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    3．聚乳酸是一种塑料，容易在乳酸菌作用下降解，所以它被认为是可替代聚苯乙烯的理想材料，用以应对日益严重的塑料制品造成的“白色污染”．
    以玉米为原料制备聚乳酸的一种方法和相关变化可简单表示如下：

    已知：乳酸是一种含有取代基的羧酸．C是一种含六元环的化合物，每摩尔C由2摩尔乳酸生成．
    （1）乳酸中含有的官能团的名称为羧基、羟基，“乳酸→C”的反应类型是酯化反应（或取代反应）．
    （2）估计乳酸在水中的溶解性为a（选择填空）．
    a．可溶      b．微溶      c．难溶
    （3）写出乳酸与碳酸氢钠在溶液中反应的离子方程式（有机物用结构简式表示）．
    （4）“A→B→酒精”是乙醇的一种生产方法，写出这两步反应的化学方程式：（C6H10O5）n+nH2O$\stackrel{催化剂}{→}$nC6H12O6，C6H12O6$\stackrel{催化剂}{→}$2C2H5OH+2CO2↑．
    （5）现有分子式为C4H8O3的有机物，写出符合下列要求的有机物可能的结构简式：、、
    ①与乳酸具有相同官能团；
    ②碳键为直链．
    在这些物质中，有一种物质在浓硫酸作用下能够生成含五元环的有机物D，写出D的结构简式．

    分析 （1）乳酸是一种含有取代基的羧酸，结构简式为CH3CHOHCOOH，“乳酸→C”为两分子弱酸反应生成C和水；
    （2）乳酸含-OH、-COOH，易与水形成氢键；
    （3）乳酸含-COOH，与碳酸氢钠反应；
    （4）“A→B→酒精”是乙醇的一种生产方法，A水解生成葡萄糖，葡萄糖发生酒化反应生成乙醇和二氧化碳；
    （5）分子式为C4H8O3，①与乳酸具有相同官能团，含-OH、-COOH；②碳键为直链，则移动官能团的位置即可；在浓硫酸作用下能够生成含五元环的有机物D，只有-OH、-COOH在端C原子上符合．

    解答 解：（1）乳酸是一种含有取代基的羧酸，结构简式为CH3CHOHCOOH，官能团为羧基、羟基，“乳酸→C”为两分子弱酸反应生成C和水，为酯化反应（或取代反应），
    故答案为：羧基、羟基；酯化反应（或取代反应）；
    （2）乳酸含-OH、-COOH，易与水形成氢键，则易溶于水，故答案为：a；
    （3）乳酸含-COOH，与碳酸氢钠反应，则离子反应为，
    故答案为：；
    （4）“A→B→酒精”是乙醇的一种生产方法，A水解生成葡萄糖，葡萄糖发生酒化反应生成乙醇和二氧化碳，反应分别为（C6H10O5）n+nH2O$\stackrel{催化剂}{→}$nC6H12O6、C6H12O6$\stackrel{催化剂}{→}$2C2H5OH+2CO2↑，
    故答案为：（C6H10O5）n+nH2O$\stackrel{催化剂}{→}$nC6H12O6；C6H12O6$\stackrel{催化剂}{→}$2C2H5OH+2CO2↑；
    （5）分子式为C4H8O3，①与乳酸具有相同官能团，含-OH、-COOH；②碳键为直链，则移动官能团的位置即可，则符合条件的有机物的结构简式为、、，只有可在浓硫酸作用下能够生成含五元环的有机物D，D的结构简式为，
    故答案为：、、；．

    点评 本题考查有机物的制备实验，为高频考点，把握有机物的结构与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意同分异构体的推断，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．过硫酸钠（ Na2S2O8）是一种重要化工原料．某研究小组进行如下实验．
    实验一  过硫酸钠的制取采用如图1装置制取Na2S2O8．

    装置I中：主反应：（NH4）2S2O8+2NaOH$\frac{\underline{\;55℃\;}}{\;}$Na2S2O8+2NH3↑+2H2o
    副反应：①2NH3+3Na2S2O8十6NaOH$\frac{\underline{\;90℃\;}}{\;}$6Na2SO4+6H2o十N2
    ②3Na2S2O8+3H2O+3Na2SO4+3H2SO4+O3↑
    （1）装置Ⅱ的作用是吸收NH3．
    （2）装置I还需补充的实验仪器或装置有_abc（填序号）．
    a．温度计        b．酒精灯        c．水浴         d．洗气瓶
    （3）装置I发生反应的同时需要持续通入氮气的目的是使三颈烧瓶内产生的NH3及时排除，减少副反应①的发生
    实验二过硫酸钠的性质实验
    （4）为研究Na2S2O8溶解度随温度变化情况，实验过程需要测定的数据是溶液的温度、溶质的质量、水的质量或体积．
    （5）Na2S2O8溶液与铜反应时先慢后快，除反应放热这一因素外，有人认为还有一种可能是反应生成的Cu2+对后续反应起催化作用，能检验该说法是否正确的实验方案为取等量铜粉，分别加入少量等体积的硫酸铜溶液和水，再加入等量过硫酸钠溶液，观察；．
    实验三过硫酸钠的应用研究
    （6）为检验用Na2S2O8溶液吸收NO的可行性，某同学设计下图所示实验（已知NO不溶于NaOH溶液）．实验步骤如下：
    i．检查装置气密性，并按如图2加人试剂；
    ii．打开a和d，通人足量N2，关闭d；
    iii．往装置中通人适量NO，关闭a；
    iv…
    ①步骤iv中，对分液漏斗的操作是依次打开c、b（加入适量Na2S2O3溶液后）关闭b_．
    ②能证明该方案可行的实验现象是加入Na2S2O8溶液后量气管液面下降_．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．正丁醚常用作有机反应的溶剂．实验室制备正丁醚的反应和主要实验装置如下：
    2CH3CH2CH2CH2OH$?_{135℃}^{浓硫酸}$（CH3CH2CH2CH2）O+H2O 反应物和生成物的相关数据如下：
    相对分子质量沸点/℃密度/g•cm3水中溶解性
    正丁醇74117.20.8109微溶
    正丁醚130142.00.7704几乎不溶
    合成反应：
    ①将6mL浓硫酸和37g正丁醇，按一定顺序添加到A中，并加几粒沸石．
    ②加热A中反应液，迅速升温至135℃，维持反应一段时间．
    分离提纯：
    ③待A中液体冷却后将其缓慢倒入盛有70mL水的分液漏斗中，振摇后静置，分液得粗产物．
    ④粗产物依次用40mL水，20mLNaOH溶液和40mL水洗涤，分液后加入约3g无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙．
    ⑤将上述处理过的粗产物进行蒸馏，收集馏分，得纯净正丁醚13g．
    回答下列问题：
    （1）步骤①中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为先加入正丁醇，再加入浓硫酸．
    （2）加热A前，需先从b（填“a”或“b”）口向B中通入水．
    （3）反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质，且分为上下两层，随着反应的进行，分水器中液体逐渐增多至充满时，上层液体会从左侧支管自动流回A．分水器中上层液体的主要成分为正丁醇，采用分水器除了可以提高正丁醇的利用率，还可以起到不断分离出水，促使平衡正向移动作用（根据有关化学理论回答）．
    （4）步骤③的目的是初步洗去浓硫酸，振摇后静置，粗产物应在分液漏斗的上（填“上”或“下”）口分离出．
    （5）若温度过高会发生副反应生成烯烃，可能的反应方程式为CH3CH2CH2CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$ CH3CH2CH=CH2↑+H2O．
    （6）步骤⑤中，加热蒸馏时应收集142℃左右的馏分．本实验中，正丁醚的产率为40.0%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-198kJ•mol-1反应过程的能量变化如图所示．请回答下列问题：
    （1）图中A、C分别表示反应物总能量、生成物总能量，E的大小对该反应的反应热有无影响？无．该反应通常用催化剂，加催化剂后会使图中B点升高还是降低？降低，理由是催化剂能降低反应的活化能；
    （2）已知单质硫的燃烧热为296KJ•mol-1，写出由S（s）生成SO3（g）的热化学方程式：S（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）═SO3（g）△H=-395kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．在实验室用已知浓度的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液，装置和操作如右图所示．请回答：
    （1）配制100mL一定浓度的盐酸，需选用B容量瓶（填字母）．
    a．50mL   b．100mL   c．125mL   d．500mL
    （2）图中仪器A的名称是酸式滴定管，其规格为25.00mL，若C处液面读数为15.00mL，则滴定管内所装溶液的体积为C
    A、10.00mL    B、15.00mL     C、＞10.00mL    D、＜10.00mL
    （3）若以甲基橙为指示剂，则达到滴定终点时颜色变化为由黄色变为橙色，半分内不立即变回黄色，锥形瓶B中发生反应的离子方程式为H++OH-=H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．高铁酸钾是绿色、环保型水处理剂，也是高能电池的电极材料．工业上，利用硫酸亚铁为原料，
    通过铁黄（FeOOH）制备高铁酸钾，可降低生产成本且产品质量优．工艺流程如下：

    回答下列问题：
    （1）有同学认为上述流程可以与氯碱工业联合．写出电解饱和食盐水制取次氯酸钠的化学方程式NaCl+H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$NaClO+H2↑．
    （2）制备铁黄的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4．实验测得反应溶液的pH、温度对铁黄产率的影响如图所示．反应温度宜选择40℃；pH大于4.5时铁黄产率降低的主要原因可能是酸性减弱，Fe（OH）3增多．

    （3）用高铁酸钾处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH3、CN-等，生成的氢氧化铁胶体粒子还能吸附水中悬浮杂质．试写出高铁酸钾处理含CN-废水时除去CN-的离子方程式10FeO42-+6CN-+22H2O=10Fe（OH）3（胶体）+6CO32-+3N2↑+14OH-．
    （4）K2FeO4可作锌铁碱性高能电池的正极材料，电池反应原理：
    2K2FeO4+3Zn+8H2O$?_{放电}^{充电}$2Fe（OH）3+3Zn（OH）2+4KOH．放电时负极材料是Zn；充电时阳极的电极反应式为Fe（OH）3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O．
    （5）已知：常温下，Kap1Fe（OH）3]=4.0×10-38．高铁酸钾的净水能力与废水的pH有关，当溶液pH=2时，废水中c（Fe3+）=0.04mol•L-1．
    （6）如果上述流程中，铁元素总利用率为75%．利用1mol 2mol•L-1FeSO4溶液能制备纯度为90%的高铁酸钾330kg．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．常温下20滴水为1mL，水的密度为1g/mL，每滴水含a个水分子，则阿伏加德罗常数为360a mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列所列物质，贴错了危险警告标签的是（　　）
    选项ABCD
    物质浓硫酸酒精汽油氯酸钾
    标签    
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法正确的是（　　）
    A．BaSO4难溶于水，所以BaSO4是非电解质
    B．弱电解质的导电性一定比强电解质弱
    C．25℃时0.1mol/L的CH3COOH溶液pH=3，说明CH3COOH为弱电解质
    D．某物质能导电，所以该物质一定是电解质

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