精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
4.目前科学家提出了一种最经济最理想的获得氢能源的循环体系(如图).下列说法错误的是(  )
A.在此循环中发生了反应:2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2
B.燃料电池是将化学能转化为电能的装置
C.该氢能源的循环体系能够实现太阳能转化为电能
D.目前化学家急需解决的问题是寻找合适的光照条件下分解水的催化剂

分析 氢能源具有来源广、放热多、燃烧产物为水无污染的优点.该循环体系中水通过光分解催化剂和光照的条件分解成氢气和氧气,氢气和氧气发生化学反应又生成水同时转化成电能.现在氢能源作为人类理想中的能源大量使用还需解决合适的光照条件下分解水的催化剂、运输和储存问题.

解答 解:A.该循环体系中水生成氢气和氧气的过程中反应条件为光分解催化剂和光照,不是通电分解,故A错误;
B.化学电池是将化学能转化成电能的装置,故B正确;
C.该循环体系中,太阳能变成化学能,化学能又变成电能,故C正确;
D.现在氢能源作为人类理想中的能源大量使用还需解决合适的光照条件下分解水的催化剂、运输和储存问题,故D正确.
故选A.

点评 本题考查常见的能量转化形式,题目难度不大,社会的发展需要充足的能源,化石燃料的日渐枯竭使人们迫切要求开发新能源.氢能源具有来源广、放热多、燃烧产物为水无污染的优点.现在氢能源作为人类理想中的能源大量使用还需解决合适的光照条件下分解水的催化剂、运输和储存问题.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.写出下列物质的电离方程式:
BaCl2=BaCl2=Ba2++2Cl-
Na2SO4=Na2SO4=2Na++SO42-
Fe(OH)3Fe(OH)3 Fe3++3OH-

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.(1)按已知的原子结构规律,27号元素在周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族,其价电子的轨道排布图为
(2)若en代表乙二胺(),则配合物[Pt(en)2]Cl4中心离子的配位原子数为4.
(3)BeCl2是共价分子,可以以单体、二聚体和多聚体形式存在.它们的结构简式如下,指出Be的杂化轨道类型.
 ①Cl-Be-Clsp      
sp2
sp3
(4)磷化硼(BP)是一种有价值的耐磨硬涂层材料,这种陶瓷材料可作为金属表面的保护薄膜.它是通过在高温氢气氛围下(>750℃)三溴化硼和三溴化磷反应制得.BP晶胞如图所示.
①画出三溴化硼和三溴化磷的空间结构式.
三溴化硼
三溴化磷
②在BP晶胞中B的堆积方式为面心立方最密堆积.
③计算当晶胞晶格参数为478pm(即图中立方体的每条边长为478pm)时磷化硼中硼原子和磷原子之间的最近距离$\frac{239\sqrt{3}}{2}$.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

12.等质量的O2和O3,它们的物质的量之比为3:2,所含分子数之比为3:2,所含原子数之比为1:1,相同状况下的体积之比为3:2.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.由C5H10、C2H4O2、C3H6O2和C6H12O6组成的混合物,经测定含氧元素的质量分数为x,则此混合物中含碳元素的质量分数为(  )
A.$\frac{6(1-x)}{7}$B.$\frac{1-x}{7}$C.$\frac{3x}{4}$D.无法计算

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.甲烷和氯气的混合气体见光,发生反应的类型为(  )
A.取代反应B.加成反应C.聚合反应D.置换反应

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.a、b、c、d为短周期元素,a的最外层电子数为内层电子数的2倍,b的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍,b与c同周期,c的原子半径小于b,d的M电子层有1个电子,下列叙述错误的是(  )
A.c元素的非金属性最强
B.它们均存在两种或两种以上的氧化物
C.只有d与其他元素生成的化合物都是离子化合物
D.a、b、c与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.按要求回答下列问题
(1)相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式C(CH34
(2)葡萄糖的结构简式CH2OH(CHOH)4CHO,谷氨酸的结构简式HOOC-CH2-CH2-CH(NH2)-COOH
(3)高聚物的单体的分子式为CH2=CH2 和CH2=CH-CH3
(4)某高聚物的单体的名称为HOOC-HOOC 和HOCH2-CH2OH.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

6.某学生用如图所示装置(Ⅰ)制取溴苯和溴乙烷.已知溴乙烷为无色液体,难溶于水,熔点-119℃,沸点38.4℃,密度为1.46g/cm3.主要实验步骤如下:

①检查装置的气密性后,向烧瓶中加入一定量苯和液溴.
②向锥形瓶中加入乙醇和浓硫酸的混合液至恰好浸没进气导管口.
③将A装置中纯铁丝小心向下插入混合液中.
④点燃B装置中酒精灯,用小火缓缓对锥形瓶加热10min.
请填写下列空白:
(1)步骤③中,观察到的现象是液体呈微沸状,并放出大量,烧瓶内充满红棕色溴蒸气;
(2)导管a的作用是导气、冷凝和回流;
(3)C装置中U形管内用蒸馏水封住管底的作用是一是溶解HBr,二是液封;
(4)步骤④中可否用大火加热,理由是不能;易发生副反应生成乙醚、乙烯等.
(5)为证明烧瓶中溴与苯的反应是取代反应而不是加成反应,该学生用装置(Ⅱ)代替装置B、C,直接与A相连接重新反应.
①装置(Ⅱ)的锥形瓶中,小试管内盛有苯或CCl4液体,其作用是吸收挥发出来的溴蒸气,便于检验HBr的存在;
②锥形瓶内盛AgNO3溶液,其作用检验生成的产物为HBr,证明苯和溴的反应为取代反应而不是加成反应.

查看答案和解析>>

同步练习册答案