Question

物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①KNO₃、②Na₂CO₃、③NaHCO₃、④NaHSO₄、⑤CH₃COOH、⑥NaOH、⑦Ba（OH）₂，pH由大到小的顺序为：

 

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Answer 1

考点：盐类水解的应用,弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：盐类的水解专题

分析：先根据酸碱盐分类，再根据酸中酸的强弱分类，盐中盐的水解呈酸碱性分类比较．

解答： 酸：⑤CH₃COOH 是弱电解质，所以只有部分电离，故C（H ⁺）＜0.1mol/L，所以pH＞1；
碱：⑥NaOH是强电解质，完全电离，c（OH^- ）=0.1mol/L，所以pH=13；
⑦Ba（OH）₂是强电解质，完全电离，c（OH^- ）=0.2mol/L，所以pH=13.7；
盐：④NaHSO₄是强酸酸式盐，在水中完全电离成钠离子、硫酸根离子、氢离子，所以C（H ⁺）=0.1mol/L，所以pH=1；
①KNO₃是强酸强碱盐，水溶液呈中性，pH=7；
②Na₂CO₃ 、③NaHCO₃是强碱弱酸盐，水溶液都呈碱性，但是碳酸钠水解程度大，碱性更强；
所以pH由大到小的顺序为⑦＞⑥＞②＞③＞①＞⑤＞④，
故答案为：⑦＞⑥＞②＞③＞①＞⑤＞④．

点评：本题考查盐类水解以及弱电解质的电离，题目难度不大，注意把握盐类水解规律：有弱（弱离子）才水解，无弱（弱离子）不水解，谁弱（弱离子）谁水解，谁强显谁性（酸碱性）．