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    从2009年的生态文明贵阳会议开始，生态文明贵阳会议逐渐上升为国家级的生态文明国际论坛，下列说法与贵阳创建生态文明城市不相符的是

    A．启用大气中细颗粒物（PM2．5）的监测系统，以追根溯源，采取措施，改善空气质量

    B．开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题

    C．推广使用可降解塑料及布质购物袋，以减少“白色污染”

    D．目前我市的汽油标准已由“国III”提升到“国IV”，这意味着汽车不再排放氮氧化物

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省高三上学期一模化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述不正确的是

    A．NH3的喷泉实验说明氨气极易溶入水

    B．NO和NH3均可用排空气法收集

    C．盛液溴的瓶加少量水或防止液溴的挥发

    D．NH3遇到挥发性强酸就能冒白烟

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西省太原市高一上入学考试化学试卷（解析版） 题型：计算题

    我国北方某盐湖生产的纯碱（Na2CO3）产品中常含少量的氯化钠，为测定该产品中碳酸钠的质量分数，现称取6g样品于烧杯内，滴加稀盐酸至烧杯内溶液的PH=7，消耗稀盐酸的质量为36.5g,同时测得反应后溶液的总质量为40.3g。请计算：

    （1）反应生成的气体质量为 g。

    （2）该样品中碳酸钠的质量分数。（结果精确至0.1％）

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    科目：高中化学 来源：2016届贵州省贵阳市高三8月摸底考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （6分）火山喷发所能产生的硫磺可用于生产重要的化工原料硫酸。某企业用下图所示的工艺流程生产硫酸：

    请回答下列问题：

    （l）为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装 （填设备名称）。

    （2）为使硫磺充分燃烧，经流量计1通入燃烧室的氧气过量50％。为提高SO2转化率，经流量计2的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2．5倍，则生产过程中流经流量计1和流量计2的空气体积比应为 ；

    （3）矿物燃料的燃烧是产生大气中SO2的主要原因之一。在燃煤中加入适量的石灰石，可有效减少煤燃烧时SO2的排放，请写出此脱硫过程中反应的化学方程式 。

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    科目：高中化学 来源：2016届贵州省贵阳市高三8月摸底考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列图示中关于铜电极的连接或描述错误的是

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年安徽省合肥市高二上开学考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是

    ①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低

    ②Cs是第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强

    ③砹（At）是第VIIA族，其氢化物的稳定性大于HCl

    ④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性

    ⑤第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱．

    A．①③⑤ B．①②⑤ C．②③⑤ D．①②④

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    科目：高中化学 来源：2016届安徽省等六校教研会高三第一次联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    煤炭是我国的主要能源之一，与之伴生的二氧化硫（SO2）和酸雨污染问题较为突出。目前我国采用的控制方法是电厂烟气脱硫。烟气脱硫的原理是利用碱性物质吸收并固定酸性的二氧化硫，主要有如下两种方法：

    I、钠碱循环法脱硫技术。

    （1）此法是利用Na2SO3溶液可脱除烟气中的SO2。Na2SO3可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式： 。

    （2）NaOH溶液吸收SO的过程中，pH随变化关系如下表：

    ①由上表判断，NaHSO3溶液显 性，用化学平衡原理解释： 。

    ②当溶液呈中性时，离子浓度关系正确的是（选填字母）： 。

    II、石灰石脱硫法

    此法是以石灰石为原料通过系列反应将硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下：

    CaSO4 (s)+ CO (g）CaO(s）+ SO2 (g）+ CO2 (g） △H=218.4kJ·mol-1(反应Ⅰ)

    CaSO4(s)+4CO(g）CaS(s）+ 4CO2(g） △H2= -175.6kJ·mol-1 (反应Ⅱ)

    请回答下列问题：

    （1）结合反应Ⅰ、Ⅱ写出CaSO4(s)与CaS(s）的热化学反应方程式 。

    （2）对于气体参与的反应，表示平衡常数 Kp时用气体组分(B)的平衡压强p(B)代替该气体物质的量浓度c(B)，则反应Ⅰ的Kp= (用表达式表示)。

    （3）假设某温度下，反应Ⅰ的速率(v1)小于反应Ⅱ的速率(v2)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是 。

    （4）图1为实验测得不同温度下反应体系中CO初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS质量百分数 的关系曲线。则降低该反应体系中产生的SO2生成量的措施有 。

    A、向该反应体系中投入生石灰

    B、在合适的温度区间内控制较低的反应温度

    C、降低CO的初始体积百分数

    D、提高反应体系的温度

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    科目：高中化学 来源：2016届四川省高三秋季零诊考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组离子能在指定溶液中,大量共存的是

    ①无色溶液中：K+、Cl-、Na+、MnO4－、NO3-、SO42－

    ②使pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-

    ③水电离的H+浓度c（H+)=10-12 mol·L-1的溶液中：Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+、S2O32-

    ④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42－

    ⑤使甲基橙变红的溶液中：Fe3+、MnO4－、NO3-、Na+、SO42－

    ⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-、Cl-、S2-

    A．①②⑤ B．①③⑥ C．②④⑤ D．①②④

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东寿光中学高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5．00％的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和l00g 10．00％的K2SO4溶液．电极均为石墨电极。

    （1）接通电源，经过一段时间后，测得e电极上收集到气体在标准状况下体积为4．48L，乙中c电极质量增加。据此回答问题：

    ①电源的N端为 极。

    ②电极b上发生的电极反应为

    ③电解前后甲溶液 pH ；乙溶液 pH ；丙溶液 pH 。（填“变大”、“ 变小”或“不变”）

    ④电极b上生成的气体在标准状况下的体积 ；电极c的质量变化是 g。

    （2）写出乙溶液中的电解反应方程式： 需加入 g （填物质名称）复原。

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