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    在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

    下列说法错误的是        （   ）
    A．反应达到平衡时，X的转化率为50％
    B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600
    C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
    D．改变温度可以改变此反应的平衡常数
    C
    略
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    合成氨是重要的化学工业，为了研究合成氨的反应原理，在一密闭容器内充入1 mol N2和2 mol H2，在一定条件下，使之发生如下反应：N2+3H2   2NH3。
    Ⅰ：若维持温度不变，且密闭容器的容积固定为1 L。
    (1) 当此反应经过2 min达到平衡状态时，测得反应混合物中NH3的物质的量为0.2 moL，则H2在2 min内的平均反应速率为__________________。
    (2)如果开始时，向该容器内加入0.5 moL N2，要使反应混合物中三种气体的物质的量分数仍与上述平衡时的完全相同，则还必须加入H2 _______mol和NH3 _______mol。
    (3)如果开始时加入N2、H2、NH3的物质的量分别为a mol 、b mol 、c mol ，要使反应达到平衡状态时，反应混合物中三种气体的物质的量分数仍与(1)平衡时完全相同，则a、b、c应满足的一般条件是（a、b分别用含c的方程式表示）                 。
    Ⅱ：若温度维持不变，体系压强维持与Ⅰ相同，密闭容器的容积由1 L随反应进行而改变。
    (4)开始时加入1 mol N2和2 mol H2，经过一段时间，容器中三种气体的物质的量分数不再发生变化时，则NH3的物质的量为__________（选填一个编号）
    (甲)大于0.2 mol     (乙)等于0.2 mol
    (丙)小于0.2 mol     (丁)可能大于、等于或小于0.2mol
    作出此判断的理由是__________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （8分）恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应： N2（g）+3H2（g）2NH3（g）（注:要求每步均要写出计算过程）
    （1）若反应进行到某时刻t时，nt（N2）="6.5" mol，nt（NH3）="3" mol,计算a的值。
    （2）反应达平衡时，混合气体的体积为358.4 L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%。计算平衡时NH3的物质的量。
    （3）平衡混合气体中，n（N2）∶n（H2）∶n（NH3）等于多少？

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）
    在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）△H<O

    （1）600℃时，在－2L密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示，反应处于平衡状态的时间段是__________；
    （2）20—25min，O2的平均反应速率为__________；
    （3）10min到15min的曲线变化的原因可能是__________ （填编号）；
    a．加了催化剂                   b．扩大容器体积
    c．降低温度                       d．增加SO3的物质的量
    （4）据图判断。反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是（用文字表达）__________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （7分）在10℃和2×105Pa的条件下，反应aA(g) + bB(g) cC(g)建立平衡后再逐步增大体系的压强(温度不变)。下表列出了不同压强下反应建立平衡时物质A的浓度：
       压强(Pa)
    		2×105
    		4×105
    		8×105
    A的浓度(mol/L)
    		 0.085
    		 0.15
    		 0.40
     
    根据表中数据回答：
    （1）压强从2×105Pa增加到4×105Pa时，平衡向      反应方向移动(填“正”、“逆”)。
    （2）压强从4×105Pa增加到8×105Pa时，平衡向     反应方向移动(填“正”、“逆”),
    可能原因是                                 。
    （3）在10℃和2×105Pa的条件下，能作为该反应达到化学平衡状态的依据是         。
    a．容器中气体的密度不变　　　　    b．混合气体中c(A)不变
    c．v正(A)·b＝v逆(B) ·a　　        d．混合气体的平均相对分子量不变

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）某工厂实验室用CO和H2制备CH3OH，其原理为：
    CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g) △H < 0
    试回答下列问题：
    （1）若该反应在298K、398K时，化学平衡常数分别为K1、K2，则K1　　　　K2（填“>”、“<”、“=”）
    （2）在恒温恒容条件下，判断该反应达到化学平衡状态的是　　　　　　　　　　　
    A．v正(H2)＝2 v正(CH3OH)B．v正(H2)＝v正(CO)
    C．容器内压强保持不变D．混合气体的密度不变
    （3）某温度下，向一定容积的密闭容器中充入CO和H2，浓度分别为1mol/L和2mol/L，达到平衡时CO的浓度为0.6mol/L，试求该温度下的化学平衡常数。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某温度下，在一固定容积的容器中进行反应H2(g)+I2(g)2HI(g)，下列情况一定能说明反应已达到限度的是(    )
    A．压强不再随时间而改变时
    B．气体的总质量不再改变时
    C．混合气体中各组成成分的含量不再改变时
    D．单位时间内每消耗1 mol I2，同时有2 mol HI生成时

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：
    2NH3（g）＋NO（g）＋NO2（g）2N2（g）＋3H2O（g） H<0
    在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是
    A．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡
    B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小
    C．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大
    D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于可逆反应：下面图像对于平衡体系，mA(g)+nB (g)   pC(g)+qD (g) DH <0有下列判断，其中正确的是                                  （      ）                                                                                             

    A．若温度不变，将容器的体积扩大1倍，此时A的浓度变为原来的0．6倍，则m+n<q+p
    B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时A、B的物质的量之比为m：n
    C．若平衡体系共有气体amol，再向其中加入bmolB，当重新达到平衡时，气体的总物质的量等于(a+b)mol，则m+n>p+q
    D．加催化剂或增大压强，一定能实现如图中a→b的变化

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