练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    合成氨是重要的化学工业，为了研究合成氨的反应原理，在一密闭容器内充入1 mol N2和2 mol H2，在一定条件下，使之发生如下反应：N2+3H2   2NH3。
    Ⅰ：若维持温度不变，且密闭容器的容积固定为1 L。
    (1) 当此反应经过2 min达到平衡状态时，测得反应混合物中NH3的物质的量为0.2 moL，则H2在2 min内的平均反应速率为__________________。
    (2)如果开始时，向该容器内加入0.5 moL N2，要使反应混合物中三种气体的物质的量分数仍与上述平衡时的完全相同，则还必须加入H2 _______mol和NH3 _______mol。
    (3)如果开始时加入N2、H2、NH3的物质的量分别为a mol 、b mol 、c mol ，要使反应达到平衡状态时，反应混合物中三种气体的物质的量分数仍与(1)平衡时完全相同，则a、b、c应满足的一般条件是（a、b分别用含c的方程式表示）                 。
    Ⅱ：若温度维持不变，体系压强维持与Ⅰ相同，密闭容器的容积由1 L随反应进行而改变。
    (4)开始时加入1 mol N2和2 mol H2，经过一段时间，容器中三种气体的物质的量分数不再发生变化时，则NH3的物质的量为__________（选填一个编号）
    (甲)大于0.2 mol     (乙)等于0.2 mol
    (丙)小于0.2 mol     (丁)可能大于、等于或小于0.2mol
    作出此判断的理由是__________________________________________。

    (1)0.15 mol·L-1·min-1 (2分) 
    (2) 0.5  1.0 (4分) 
    (3)a +c="1 " b+ c="2" (3分)
    (4)甲  温度不变时，随反应的进行，容器体积减小，体系压强比平衡(1)时增大，平衡向正反应方向移动 (4分)
    略
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）汽车尾气里含有NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g) + O2(g)  2NO(g)  △H > 0已知该反应在2404℃时，平衡常数K=64×10-4。请回答：
    （1）某温度下，向2L的密闭容器中充入N2和O2各1mol,5分钟后O2的物质的量为0.5 mol，则N2的反应速率                      。
    （2）假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志           。
    A．消耗1molN2同时生成1molO2B．混合气体密度不变
    C．混合气体平均相对分子质量不变D．2V(N2)正=V(NO)逆
    （3）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是        （填字母序号）。

    （4）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数             。（填“变大、“变小”或“不变”）
    （5）该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L和3.0×10-3mol/L，此时反应                         （填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”），理由是                

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （l2分）一定条件下，在体积为3L的密闭容器中反应CO(g)＋2H2(g)?CH3OH(g)达到化学平衡状态。

    (1)500℃时，从反应开始到达到化学平衡状态，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是________(用nB、tB表示)。
    (2)判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是________(填字母)。a. v生成(CH3OH)＝v消耗(CO),  b. 混合气体的密度不再改变
    c. 混合气体的平均相对分子质量不再改变        d. CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化
    (3)300℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是________(填字母)。
    a. c(H2)减小                          b. 正反应速率加快，逆反应速率减慢,
    c. CH3OH的物质的量增加               d. 重新达到平衡时，c(H2)/c(CH3OH)减小
    (4) 该反应的ΔH    0（选填＞、＜），理由是                              。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知反应mX(g)＋nY(g)qZ(g)，△H＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列有关说法正确的是
    A．如果继续通入一定量某气体使体系压强增大，平衡将正向移动
    B．此时，X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍
    C．如果降低温度，且保持物质状态不发生改变，混合气体的平均相对分子质量变小
    D．如果增加X的物质的量，平衡正向移动，X的转化率增大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一密闭烧瓶中装有NO2气体，在一定条件下达到化学平衡2NO2 N2O4（正反应为放热反应）。将该烧瓶放在热水中，对现象的描述正确的是 
    A．颜色不变B．颜色变浅C．颜色加深 D．无法判断

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是
    A．溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr + HBrO,当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅
    B．合成氨工业中使用铁触媒做催化剂
    C．合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温度的措施
    D．对2HI（g） H2(g)+I2(g)，保持容器体积不变，通入氢气可使平衡体系颜色变浅

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于 C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常数(K)书写形式，正确的是（   ）
                  

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

    下列说法错误的是        （   ）
    A．反应达到平衡时，X的转化率为50％
    B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600
    C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
    D．改变温度可以改变此反应的平衡常数

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （9分）有一化学反应2AB＋D ，B、D起始浓度为0，在四种不同条件下进行。反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表，根据下述数据，完成填空：
        
    （1）在实验1，反应在0至20分钟时间内A的平均速率为         mol/（L·min）。
    （2）在实验2，A的初始浓度C2＝         mol/L，可推测实验2中隐含的条件是         。
    （3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则达到平衡时v3   v1（填＞、＝、＜＝，）800℃时,反应平衡常数＝         ，且C3＝         mol/L，可推测实验3中隐含的条件是         。
    （4）800℃时,反应B＋D 2A当其他条件不变, B、D的起始浓度为0.50 mol/L , A的起始浓度为0, 达到平衡时A的浓度为       mol/L, B的转化率＝          。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案