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    （12分）汽车尾气里含有NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g) + O2(g)  2NO(g)  △H > 0已知该反应在2404℃时，平衡常数K=64×10-4。请回答：
    （1）某温度下，向2L的密闭容器中充入N2和O2各1mol,5分钟后O2的物质的量为0.5 mol，则N2的反应速率                      。
    （2）假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志           。
    A．消耗1molN2同时生成1molO2B．混合气体密度不变
    C．混合气体平均相对分子质量不变D．2V(N2)正=V(NO)逆
    （3）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是        （填字母序号）。

    （4）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数             。（填“变大、“变小”或“不变”）
    （5）该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L和3.0×10-3mol/L，此时反应                         （填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”），理由是                


    ⑴v(N2)=v(O2)=(1mol―0.5mol)÷2L÷5min=0.05mol/(L·min)；⑵选AD，B不正确，全是气体，密度始终不变；C、不正确，气体体积不变，混合气体平均相对分子质量保持不变。⑶选AC，B不正确，催化剂不能使平衡发生移动。⑷不变，气体体积不变，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，相当于加压，平衡不移动，平衡混合气中NO的体积分数不变。⑸，向正反应方向进行。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应：2A(g)+B(g)2C(g)；ΔH<0。达到平衡后，改变一个条件(X)，下列量(Y)的变化一定符合图中曲线的是

     
    		X
    		Y
    A
    		再加入A
    		B的转化率
    B
    		再加入C
    		A的体积分数
    C
    		减小压强
    		A的转化率
    D
    		升高温度
    		混合气体平均摩尔质量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对达到平衡状态的可逆反应X＋YZ＋W，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图象如右图所示，则图象中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为
    A．Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体
    B．Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体]
    C．X、Y、Z、W皆非气体
    D．X、Y均为气体，Z、W中有一种为气体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有可逆反应A(g) + 3B(g) 2C(g)；△H<0。该反应的速率与时间的关系如下图所示：
    可见在t1、t3、t5、t7时反应都达到平衡，如果t2、t4、t6、t8时都只改变了一个反应条件，则下列对t2、t4、t6、t8时改变条件的判断正确的是:
    A．降低温度、增大压强、减小反应物浓度、使用了催化剂
    B．使用了催化剂、增大压强、增大反应物浓度、升高温度
    C．增大反应物浓度、使用了催化剂、减小压强、升高温度
    D．升高温度、减小压强、增大反应物浓度、使用了催化剂

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    N2O5是一种新型硝化剂,在一定温度下可发生下列反应:2N2O5(g) 4NO2(g)+ O2(g)；△H >0,T1温度下的部分实验数据如下表.下列说法不正确的是 
    t/s
    		0
    		500
    		1000
    		1500
    c(N2O5)mol/L
    		5.00
    		3.52
    		2.50
    		2.50
    A.500s内N2O5分解速率为2.96×10-3 mol/(L·s)
    B.T1温度下的平衡常数为K1 =125,1000s时转化率为50%
    C.其他条件不变时,T2温度下反应到1000s时测得N2O5(g)浓度为2.98 mol/L,则T1 <T2
    D.T1温度下的平衡常数为K1 ,T3温度下的平衡常数为K3,若K1> K3,则T1>T3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    合成氨是重要的化学工业，为了研究合成氨的反应原理，在一密闭容器内充入1 mol N2和2 mol H2，在一定条件下，使之发生如下反应：N2+3H2   2NH3。
    Ⅰ：若维持温度不变，且密闭容器的容积固定为1 L。
    (1) 当此反应经过2 min达到平衡状态时，测得反应混合物中NH3的物质的量为0.2 moL，则H2在2 min内的平均反应速率为__________________。
    (2)如果开始时，向该容器内加入0.5 moL N2，要使反应混合物中三种气体的物质的量分数仍与上述平衡时的完全相同，则还必须加入H2 _______mol和NH3 _______mol。
    (3)如果开始时加入N2、H2、NH3的物质的量分别为a mol 、b mol 、c mol ，要使反应达到平衡状态时，反应混合物中三种气体的物质的量分数仍与(1)平衡时完全相同，则a、b、c应满足的一般条件是（a、b分别用含c的方程式表示）                 。
    Ⅱ：若温度维持不变，体系压强维持与Ⅰ相同，密闭容器的容积由1 L随反应进行而改变。
    (4)开始时加入1 mol N2和2 mol H2，经过一段时间，容器中三种气体的物质的量分数不再发生变化时，则NH3的物质的量为__________（选填一个编号）
    (甲)大于0.2 mol     (乙)等于0.2 mol
    (丙)小于0.2 mol     (丁)可能大于、等于或小于0.2mol
    作出此判断的理由是__________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （11分）  T ℃时，将3mol气体A和1mol气体B通入体积为2L的密闭容器内（容积不变），发生反应：3A(g)+B(g) xC(g) ,2min时反应达到平衡状态（温度不变），剩余0.8molB。并测得Ｃ的浓度为0.4 mol / L．请回答下列问题：
    （１）从开始反应至平衡状态，生成Ｃ的平均反应速率为___，Ａ的转化率为____．
    （２）ｘ＝__________
    （３）若继续向原平衡状态的混合物容器中通入少量氦气（假设氦气和Ａ、B、C都不反应）后，化学平衡将_______(填字母，下同)，若通入气体A后，化学平衡将______。
    a.向正反应方向移动
    b.向逆反应方向移动
    c.不移动
    （4）T ℃时，向2L密闭容器中充入4molC,反应达到平衡时，B的物质的量为______。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （l4分)向2L固定容积的密闭容器中加入一定量的NH3，H2和N2三种气体。一定条件下发生反应2NH3 N2+3H2,各物质浓度随时间变化如图1所示。图2为t时刻后改变容器中条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且两个阶段各改变一种不同的条件。

    (1)能证明反应达到平衡状态的是         （填标号，下同)。
    A．容器内压强不再发生变化B．N2的体积分数不再发生变化
    C．容器内气体质量不再发生变化D．容器内气体密度不再发生变化
    (2)若tl="15" s，则t0-t1阶段以H2浓度变化表示的反应速率为         。
    （3)t3-t4阶段改变的条件为                     。
    (4)上述反应的平衡常数K=     (保留两位小数)；向容器中再通入1.4molNH3、0.8 molH2，平衡      移动(填“向右”、“向左”或“不移动”)。
    (5)25OC时，将a mol·L-1的氨水与0.1 mol·L-1的盐酸等体积混合。
    ①当溶液中离子浓度关系满足c(NH4+)<c(Cl-)时，则反应的情况可能为         
    a．盐酸不足，氨水剩余    b. 氨水与盐酸恰好完全反应    c．盐酸过量
    ②当溶液中c(NH4+)=c(Cl-)时，用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某温度下，在一固定容积的容器中进行反应H2(g)+I2(g)2HI(g)，下列情况一定能说明反应已达到限度的是(    )
    A．压强不再随时间而改变时
    B．气体的总质量不再改变时
    C．混合气体中各组成成分的含量不再改变时
    D．单位时间内每消耗1 mol I2，同时有2 mol HI生成时

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