练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    对达到平衡状态的可逆反应X＋YZ＋W，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图象如右图所示，则图象中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为
    A．Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体
    B．Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体]
    C．X、Y、Z、W皆非气体
    D．X、Y均为气体，Z、W中有一种为气体
    A
    增大压强，平衡左移，平衡向气体体积减小的方向移动。所以，生成物的气体体积应大于反应物的气体体积；增大压强时，正逆反应的反应速率都突然增大，所以生成物和反应物的浓度都突然增大了，反应物中不可能都是非气体，由此分析，选A 。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下图表示800℃时，A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，t是达到平衡状态的时间。试回答：

    （1）该反应的反应物是______。
    （2）该反应的化学方程式为__________。
    （3）达到平衡状态的所需时间是2min，A物质的平均反应速率为_______。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某温度下，N2O4（g）2 NO2（g）；△H＞0。在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是                                                        
    A．加压时（减小体积），将使正、逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
    B．保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向动
    C．保持体积不变，加入少许N2O4，再达到平衡时，颜色变深
    D．保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于可逆反应：（正反应为放热反应），下列图像正确的是

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    反应2A(g)2B(g)＋C(g)(正反应为吸热反应)，达到平衡时，要使逆反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是 (　　)
    A．减压B．降温C．加压D．增大B的浓度

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (9分)在一有有色气体参加的可逆反应中，体系的颜色变化往往用来说明平衡的建立或平衡的移动，而对这种颜色变化的观察又受到观察角度及操作过程的不同而有所变化。如图所示，在一定温度、压强下，在透明的玻璃圆筒中装入NO2、N2O4的混合气体100ml，并使可逆反应2NO2N2O4达到平衡。（注意：视线b是一圆截面，颜色深浅可以看成有色分子在截面上的投影的密度大小）

    ⑴将混合气体突然压缩至50mL则通过视线a方向观察到的平衡体系的颜色变化是____________。而由视线b方向观察到的平衡体系的颜色变化是________________。说明造成从a、b 不同方向观察的颜色变化趋势不同的原因是_________________________________________________________。
    ⑵将混合气体缓缓压缩至50mL，则由视线a方向观察到的颜色变化为________________________-。
    ⑶上述气体采用上述两种不同的压缩方法，都于相同温度和50mL体积的状态下达到平衡，则此时平衡体系的平均分子量M1和M2的关系为_______________-。气体颜色___________________(填“相同”或“不同”)
    ⑷在相同温度、压强下，若容器起初只装入N2O4，达平衡后，重复上述实验，现象是否相同____________。
    ⑸在NO2生成N2O4的可逆反应里，逆反应是              (填吸热、放热)反应：2NO2 (g)   N2O4(g)  ，压缩时该平衡体系向环境               （吸收、放出）热量。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）汽车尾气里含有NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g) + O2(g)  2NO(g)  △H > 0已知该反应在2404℃时，平衡常数K=64×10-4。请回答：
    （1）某温度下，向2L的密闭容器中充入N2和O2各1mol,5分钟后O2的物质的量为0.5 mol，则N2的反应速率                      。
    （2）假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志           。
    A．消耗1molN2同时生成1molO2B．混合气体密度不变
    C．混合气体平均相对分子质量不变D．2V(N2)正=V(NO)逆
    （3）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是        （填字母序号）。

    （4）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数             。（填“变大、“变小”或“不变”）
    （5）该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L和3.0×10-3mol/L，此时反应                         （填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”），理由是                

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一密闭烧瓶中注入NO2,在25℃时建立下列平衡:2NO2(g) N2O4(g),△H<0,若把烧瓶置于100℃的沸水中,下列物理量没有发生改变的是:①颜色；②平均相对分子质量；③质量；④压强；⑤密度 
    A．③⑤B．③④C．②④D．①③

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （l2分）一定条件下，在体积为3L的密闭容器中反应CO(g)＋2H2(g)?CH3OH(g)达到化学平衡状态。

    (1)500℃时，从反应开始到达到化学平衡状态，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是________(用nB、tB表示)。
    (2)判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是________(填字母)。a. v生成(CH3OH)＝v消耗(CO),  b. 混合气体的密度不再改变
    c. 混合气体的平均相对分子质量不再改变        d. CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化
    (3)300℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是________(填字母)。
    a. c(H2)减小                          b. 正反应速率加快，逆反应速率减慢,
    c. CH3OH的物质的量增加               d. 重新达到平衡时，c(H2)/c(CH3OH)减小
    (4) 该反应的ΔH    0（选填＞、＜），理由是                              。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案