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    下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是
    A．溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr + HBrO,当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅
    B．合成氨工业中使用铁触媒做催化剂
    C．合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温度的措施
    D．对2HI（g） H2(g)+I2(g)，保持容器体积不变，通入氢气可使平衡体系颜色变浅
    B
    略
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    合成氨是重要的化学工业，为了研究合成氨的反应原理，在一密闭容器内充入1 mol N2和2 mol H2，在一定条件下，使之发生如下反应：N2+3H2   2NH3。
    Ⅰ：若维持温度不变，且密闭容器的容积固定为1 L。
    (1) 当此反应经过2 min达到平衡状态时，测得反应混合物中NH3的物质的量为0.2 moL，则H2在2 min内的平均反应速率为__________________。
    (2)如果开始时，向该容器内加入0.5 moL N2，要使反应混合物中三种气体的物质的量分数仍与上述平衡时的完全相同，则还必须加入H2 _______mol和NH3 _______mol。
    (3)如果开始时加入N2、H2、NH3的物质的量分别为a mol 、b mol 、c mol ，要使反应达到平衡状态时，反应混合物中三种气体的物质的量分数仍与(1)平衡时完全相同，则a、b、c应满足的一般条件是（a、b分别用含c的方程式表示）                 。
    Ⅱ：若温度维持不变，体系压强维持与Ⅰ相同，密闭容器的容积由1 L随反应进行而改变。
    (4)开始时加入1 mol N2和2 mol H2，经过一段时间，容器中三种气体的物质的量分数不再发生变化时，则NH3的物质的量为__________（选填一个编号）
    (甲)大于0.2 mol     (乙)等于0.2 mol
    (丙)小于0.2 mol     (丁)可能大于、等于或小于0.2mol
    作出此判断的理由是__________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （11分）  T ℃时，将3mol气体A和1mol气体B通入体积为2L的密闭容器内（容积不变），发生反应：3A(g)+B(g) xC(g) ,2min时反应达到平衡状态（温度不变），剩余0.8molB。并测得Ｃ的浓度为0.4 mol / L．请回答下列问题：
    （１）从开始反应至平衡状态，生成Ｃ的平均反应速率为___，Ａ的转化率为____．
    （２）ｘ＝__________
    （３）若继续向原平衡状态的混合物容器中通入少量氦气（假设氦气和Ａ、B、C都不反应）后，化学平衡将_______(填字母，下同)，若通入气体A后，化学平衡将______。
    a.向正反应方向移动
    b.向逆反应方向移动
    c.不移动
    （4）T ℃时，向2L密闭容器中充入4molC,反应达到平衡时，B的物质的量为______。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    已知850℃时，CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）的K＝1。850℃时，若在容积为2L的密闭容器中同时充入1.0mol CO，3.0mol H2O，1.0mol CO2和xmol H2。
    （1）当x＝5.0时，判断化学反应进行的方向。
    （2）若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是什么？
    （3）若x＝5.0，当上述反应达到平衡后，计算H2的体积分数。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）某工厂实验室用CO和H2制备CH3OH，其原理为：
    CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g) △H < 0
    试回答下列问题：
    （1）若该反应在298K、398K时，化学平衡常数分别为K1、K2，则K1　　　　K2（填“>”、“<”、“=”）
    （2）在恒温恒容条件下，判断该反应达到化学平衡状态的是　　　　　　　　　　　
    A．v正(H2)＝2 v正(CH3OH)B．v正(H2)＝v正(CO)
    C．容器内压强保持不变D．混合气体的密度不变
    （3）某温度下，向一定容积的密闭容器中充入CO和H2，浓度分别为1mol/L和2mol/L，达到平衡时CO的浓度为0.6mol/L，试求该温度下的化学平衡常数。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    可逆反应mA(s)+nB(g)pC(g)+qD(g)反应过程中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度（T）和压强（P）的关系如图（T2＞T1）,根据图中曲线分析，判断下列叙述中正确的是
    A．到达平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大
    B．平衡后，若升高温度，平衡则向逆反应方向移动
    C．平衡后，增大A的量，有利于平衡向正反应方向移动
    D．化学方程式中一定n＞p+q

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有一处于平衡状态的反应A(g) + 3B(g)2C(g)△H<0,为了使平衡向生成C的方向移动，应选择的条件是〔   〕
    ①升高温度 ②降低温度 ③　增大压强 ④降低压强 ⑤加入催化剂 ⑥分离出C
    A ①③⑤    B ②③⑤      C ②③⑥    D ②④⑥

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：
    2NH3（g）＋NO（g）＋NO2（g）2N2（g）＋3H2O（g） H<0
    在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是
    A．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡
    B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小
    C．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大
    D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）将6 mol H2和3 mol CO充入容积为0.5 L的密闭容器中，进行如下反应：2 H2(气) + CO(气) CH3OH(气)，6秒时体系达到平衡，此时容器内气体的物质的量为开始时的0.6倍，求（1）H2的反应速率                       ；
    （2）CO的转化率                                    ；
    （3）求相同条件下CH3OH(气) 2 H2(气) + CO(气)的平衡常数K                                                              

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