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    可逆反应mA(s)+nB(g)pC(g)+qD(g)反应过程中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度（T）和压强（P）的关系如图（T2＞T1）,根据图中曲线分析，判断下列叙述中正确的是
    A．到达平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大
    B．平衡后，若升高温度，平衡则向逆反应方向移动
    C．平衡后，增大A的量，有利于平衡向正反应方向移动
    D．化学方程式中一定n＞p+q
    B
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (9分)在一有有色气体参加的可逆反应中，体系的颜色变化往往用来说明平衡的建立或平衡的移动，而对这种颜色变化的观察又受到观察角度及操作过程的不同而有所变化。如图所示，在一定温度、压强下，在透明的玻璃圆筒中装入NO2、N2O4的混合气体100ml，并使可逆反应2NO2N2O4达到平衡。（注意：视线b是一圆截面，颜色深浅可以看成有色分子在截面上的投影的密度大小）

    ⑴将混合气体突然压缩至50mL则通过视线a方向观察到的平衡体系的颜色变化是____________。而由视线b方向观察到的平衡体系的颜色变化是________________。说明造成从a、b 不同方向观察的颜色变化趋势不同的原因是_________________________________________________________。
    ⑵将混合气体缓缓压缩至50mL，则由视线a方向观察到的颜色变化为________________________-。
    ⑶上述气体采用上述两种不同的压缩方法，都于相同温度和50mL体积的状态下达到平衡，则此时平衡体系的平均分子量M1和M2的关系为_______________-。气体颜色___________________(填“相同”或“不同”)
    ⑷在相同温度、压强下，若容器起初只装入N2O4，达平衡后，重复上述实验，现象是否相同____________。
    ⑸在NO2生成N2O4的可逆反应里，逆反应是              (填吸热、放热)反应：2NO2 (g)   N2O4(g)  ，压缩时该平衡体系向环境               （吸收、放出）热量。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （l2分）一定条件下，在体积为3L的密闭容器中反应CO(g)＋2H2(g)?CH3OH(g)达到化学平衡状态。

    (1)500℃时，从反应开始到达到化学平衡状态，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是________(用nB、tB表示)。
    (2)判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是________(填字母)。a. v生成(CH3OH)＝v消耗(CO),  b. 混合气体的密度不再改变
    c. 混合气体的平均相对分子质量不再改变        d. CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化
    (3)300℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是________(填字母)。
    a. c(H2)减小                          b. 正反应速率加快，逆反应速率减慢,
    c. CH3OH的物质的量增加               d. 重新达到平衡时，c(H2)/c(CH3OH)减小
    (4) 该反应的ΔH    0（选填＞、＜），理由是                              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）氯气在298K、100kPa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。请回答下列问题：
    （1）该反应的离子方程式为                          ;
    （2）估算该反应的平衡常数                                             （列计算式）
    （3）在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡将向________移动；
    （4）如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将______（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡将向______________移动。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定温度下，在密闭容器中可逆反应．N2（g）+3H2（g）2NH3（g）达到平衡状态，此时N2的转化率为20%，H2的转化率为50%，则平衡时体系的压强为反应前的（   ）
    A．1/5B．3/4C．9/11D．1/2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定温度下，在一个容积为1L的密闭容器中，充入1mol H2(g)和1mol I2(g)，发生反应H2(g)+ I2(g)2HI(g)，经充分反应达到平衡后，生成的HI(g)的气体体积的50%，在该温度下，在另一个容积为2L的密闭容器中充入1mol HI(g)发生反应HI(g)H2(g)+ I2(g)，则下列判断正确的是
    A．后一反应的平衡常数为1
    B．后一反应的平衡常数为0.5
    C．后一反应达到平衡时，H2的平衡浓度为0.25mol·L－1
    D．后一反应达到平衡时，HI(g)的平衡浓度为0.5 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（   ）                                            
    A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅
    B．高压比常压有利于合成NH3的反应
    C．由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深
    D．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是
    A．溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr + HBrO,当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅
    B．合成氨工业中使用铁触媒做催化剂
    C．合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温度的措施
    D．对2HI（g） H2(g)+I2(g)，保持容器体积不变，通入氢气可使平衡体系颜色变浅

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在某恒定温度下，向容积为1 L的容器中投入1 mol CO和2 mol H2O，发生如下反应：CO（g）+H2O（g）   CO2（g）+H2（g），平衡时生成CO2 2／3 mol。若保持温度和容积不变，向其中增加2 mol H2O（g），使反应到达新的平衡，下列说法不正确的是（   ）
    A．新、旧平衡时容器内气体的压强之比是5：3
    B．新平衡时H2O的转化率为20％
    C．新平衡时CO的浓度是0.2 mol ·L－1
    D．新、旧平衡时容器内气体密度之比为5：3

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