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    【题目】有机玻璃的单体甲基丙烯酸甲酯(MMA) 的合成原理如下：

    (MMA)

    下列说法正确的是

    A. 若反应①的原子利用率为100%，则物质X为CO2

    B. 可用分液漏斗分离MMA和甲醇

    C. 、均可发生加成反应、氧化反应、取代反应

    D. MMA与H2反应生成Y，能与NaHCO3溶液反应的Y的同分异构体有3种

    【答案】C

    【解析】根据原子个数守恒可知，若反应①的原子利用率为100%，则物质X为CO，A项错误；MMA与甲醇互溶，故不能分液漏斗分离MMA和甲醇，B项错误；、均含碳碳双键，故均可发生加成反应、氧化反应，含有甲基，均能发生取代反应，C项正确；MMA与H2反应生成，能与NaHCO3溶液反应说明含有-COOH，故C4H9-COOH,因丁基存在4种结构，故Y的同分异构体有4种，D项错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用苯和1，2—二氯乙烷制联苄的反应原理如下

    实验室制取联苄的装置如图所示(加热和夹持仪器略去)

    实验步骤：

    ①在三颈烧瓶中加入120.0mL苯和适量无水AlCl3，由滴液漏斗滴加10.0mL 1，2-二氯乙烷，控制反应温度在60~65℃，反应约60min。

    ②将反应后的混合物依次用2%Na2CO3溶液和水洗涤，在所得产物中加入少量无水MgSO4固体，静置、过滤，蒸馏收集一定温度下的馏分，得联苄18.2g。

    相关物理常数和物理性质如下表：

    名称

    相对分子质量

    密度/g·cm-3

    熔点/℃

    沸点/℃

    溶解性

    苯

    78

    0.88

    5.5

    80.1

    难溶于水，易溶于乙醇

    1,2-二氯乙烷

    99

    1.27

    －35.3

    83.5

    难溶于水，可溶于苯

    联苄

    182

    0.98

    52

    284

    难溶于水，易溶于苯

    (1)和普通分液漏斗相比，使用滴液漏斗的优点是_______________________；球形冷凝管进水口是____________(选填“a”或“b”)

    (2)仪器X的名称是________________；装置中虚线部分的作用是____________。

    (3)洗涤操作中，用2%Na2CO3溶液洗涤的目的是___________；水洗的目的是____________。

    (4)在进行蒸馏操作时，应收集____________℃的馏分。

    (5)该实验中，联苄的产率约为____________%(小数点后保留两位)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上可用甲苯合成苯甲醛：

    ，

    下列说法正确的是

    A. 甲苯分子中所有原子都在同一平面内 B. 反应①②③的反应类型相同

    C. 一氯甲苯的同分异构体有3种 D. 苯甲醇可与金属钠反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸是当今世界最重要的化工产品之一。

    I.硫酸的各种制法。

    （1）早在1000多年前,我国就已采用加热胆矾(CuSO4· 5H2O)或绿矾(FeSO4·7H2O)的方法制取硫酸。FeSO4受热分解的化学方程式:2 FeSO4Fe2O3+SO2↑ +SO3↑。

    ① 将FeSO4受热产生的气体通入如下图装置中,以检验产生的气体中是否含有SO3和SO2。 能说明SO2存在的实验现象是_________。

    ② 有同学提出虚线框内盛装NaOH溶液的装置可以换成上图右边的a装置,其中多孔玻璃球泡的作用是__________。

    （2）目前工业上主要采用接触法制备硫酸,其中一步为:2SO2+O22SO3。实验室模拟该过程常用下图装置进行实验。b装置中装有浓硫酸,写出b装置的作用__________(写出两点)。

    Ⅱ.硫酸的性质。

    （3）下图中甲试管内发生反应的化学方程式_________ ,该反应体现了浓硫酸的性质为______。

    （4）当铜片与浓硫酸充分反应后,试管内并未出现蓝色溶液,而是看到白色固体,请写出检验白色固体的方法______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，下图烧杯中各盛有40 mL的溶液。

    （1）甲溶液pH＝__________，水电离的c（OH－）＝________mol/L。

    （2）若分别取20 mL甲溶液和乙溶液充分混合，所得的混合溶液丙的pH＝6，水电离的c（H＋）＝________mol/L；溶液中离子浓度大小顺序是__________。

    （3）若将剩余的乙溶液全部倒入上述混合溶液丙中，所得的混合溶液pH>7，该溶液中离子浓度大小顺序是___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验现象描述错误的是

    编号

    实验

    现象

    A

    加热放在坩埚中的小块钠

    钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体

    B

    在酒精灯上加热用砂纸打磨过的铝箔

    铝箔变软，失去光泽，熔化的铝并不滴落

    C

    在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液

    生成白色沉淀，沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色

    D

    将水蒸气通过灼热的铁粉

    黑色粉末变为红褐色

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】贝诺酯是解热镇痛抗炎药，其结构如图所示。下列有关说法正确的是

    A. 分子式为C17H14O5N

    B. 贝诺酯能发生银镜反应

    C. 1 mol贝诺酯与H2发生加成反应最多消耗8mol H2

    D. 在氢氧化钠水溶液中水解可以得到3种有机物钠盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。查阅有关资料如下：

    （氯化铁）熔点为306℃，沸点为315℃；易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500~600℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。

    （氯化亚铁）熔点为670℃，易升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。

    某化学活动小组用下图所示的装置(夹持装置略去)模拟工业生产制备无水氯化铁。请回答下列问题：

    （1）在装置A中，用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气，反应的离子方程式为_________。仪器D的名称是__________________。

    （2）D中装的药品是碱石灰，其作用是__________________________。

    （3）定性分析。取装置C中的少量产物溶于稀硫酸中配成稀溶液待用。若产物中混有FeCl2，可用下列试剂中的_____(只能选取一种试剂，填序号)进行检测，实验现象是__________________________________。

    ①H2O2 溶液 ②KI-淀粉溶液 ③KSCN溶液 ④酸性KMnO4溶液

    （4）定量分析。取装置C中的产物，按以下步骤进行测定：①称取4.60g产品溶于过量的稀盐酸中；②加入足量H2O2溶液；③再加入足量NaOH溶液；④过滤、洗涤后灼烧沉淀；⑤称量所得红棕色固体为2.40g。

    则该样品中铁元素的质量分数为_______%(结果精确到小数点后两位)。

    （5）由（4）定量分析数据得出结论，并提出改进措施。

    ①用题目所给的装置制得的产物中，铁元素含量______(填“相等”、“偏高”或“偏低”)，说明含有FeCl2杂质。

    ②若要得到较纯净的无水氯化铁，可采取的“装置”改进措施是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】十九大报告提出了“积极参与全球环境治理，落实减排承诺”。其中氮的化合物的处理和利用是环境科学研究的热点。

    （1）机动车排放的尾气中主要污染物为NOx ，可用 CH4 催化还原 NOx 以消除其污染。298 K时，1.0 g CH4 (g)与足量的NO气体完全反应生成N2、CO2和H2O(g)，放出72. 5 kJ的热量。该反应的热化学方程式为_______________。

    （2）氮氧化物与悬浮大气中的海盐粒子相互作用会生成NOCl，涉及的相关反应有：

    热化学方程式

    平衡常数

    ①

    2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+NOCl(g) ΔH1

    K1

    ②

    4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) ΔH2

    K2

    ③

    2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g) ΔH3

    K3

    ΔH1、ΔH2、ΔH3之间的关系为ΔH3＝___________；K1、K2、K3的关系为K3＝____________。

    （3）对汽车加装尾气净化装置，可使汽车尾气中含有的CO、NO2等有毒气体转化为无毒气体：4CO(g)＋2NO2(g)4CO2(g)＋N2(g) ΔH＝-1200 kJ·mol-1。对于该反应，温度不同（T2﹥T１），其他条件相同时，下列图像正确的是________（填序号）。

    （4）用活性炭还原法也可以处理氮氧化物。向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应：C(s) +2NO(g)N2(g) + CO2(g) ΔH。在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

    时间/min

    浓度/mol·L-1

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    NO

    1.0

    0.58

    0.40

    0.40

    0.48

    0.48

    N2

    0

    0.21

    0.30

    0.30

    0.36

    0.36

    CO2

    0

    0.21

    0.30

    0.30

    0.36

    0.36

    ① T1℃时，该反应在0～20min的平均反应速率v(CO2)=__________________；该反应的平衡常数K= _____________；

    ②30min后，只改变某一条件，根据上表的数据判断改变的条件可能是_______（填序号）；

    A. 加入一定量的活性炭 B. 恒温恒压充入氩气

    C. 适当缩小容器的体积 D. 加入合适的催化剂

    ③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5:3:3，则和原平衡相比，NO的转化率_____________（填“升高”或“降低”）,ΔH_______0（填“﹥”、“﹤”或“=”）。

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