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    【题目】贝诺酯是解热镇痛抗炎药，其结构如图所示。下列有关说法正确的是

    A. 分子式为C17H14O5N

    B. 贝诺酯能发生银镜反应

    C. 1 mol贝诺酯与H2发生加成反应最多消耗8mol H2

    D. 在氢氧化钠水溶液中水解可以得到3种有机物钠盐

    【答案】D

    【解析】A.由C、H、O、N等几种元素组成的有机物的分子中，若N原子数为奇数，则H原子数也一定是奇数，A不正确； B. 贝诺酯分子中没有醛基，其不能发生银镜反应，B不正确；C. 1 mol贝诺酯与H2发生加成反应不可能消耗8mol H2，因为酯类物质不能与氢气发生加成反应，C不正确；D. 贝诺酯在NaOH溶液中水解，酯基与酰胺键断裂可得乙酸钠、对氨基苯酚钠与等三种有机物钠盐，D正确。本题选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。p、q、r是由这些元素组成的二元化合物。m、n分别是元素Y、Z的单质，n通常为深红棕色液体，0.01 mol/L r溶液的pH为2，p被英国科学家法拉第称为“氢的重碳化合物”，s通常是难溶于水、比水重的油状液体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是

    A. q的溶液显酸性

    B. W的氧化物常温常压下为液态

    C. p不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    D. Z的氧化物的水化物一定为强酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，向0.01 mol/L的醋酸溶液中，滴入1.00 mol/L、pH＝7的醋酸铵溶液，溶液pH随滴入醋酸铵溶液体积变化如图所示。下列分析正确的是

    A. a点，pH＝2

    B. b点，c（CH3COO－）＞c（NH）

    C. c点，pH可能大于7

    D. ab段，醋酸溶液的稀释是溶液pH增大的主要原因

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机玻璃的单体甲基丙烯酸甲酯(MMA) 的合成原理如下：

    (MMA)

    下列说法正确的是

    A. 若反应①的原子利用率为100%，则物质X为CO2

    B. 可用分液漏斗分离MMA和甲醇

    C. 、均可发生加成反应、氧化反应、取代反应

    D. MMA与H2反应生成Y，能与NaHCO3溶液反应的Y的同分异构体有3种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应所得产物一定不存在同分异构体的是

    A. 异戊二烯与（）等物质的量的Br2反应

    B. 2-氯丁烷与（）NaOH乙醇溶液共热

    C. 甲苯与Cl2在一定条件下发生取代反应

    D. 邻羟基苯甲酸（）与NaHCO3溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】煤的主要组成元素是碳、氢、氧、硫、氮，还有极少量的磷、砷、锗、镓、铟等元素， 燃煤产生CxHy、SO2、NOX等大气污染物，研究NO2、NO、CO、SO2等大气污染物和水污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。

    (1)锗是第四周期第ⅣA元素，其原子结构示意图为_______________。

    (2)利用煤的气化获得的水煤气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下可以合成绿色燃料甲醇。

    已知：H2O(l)=H2O(g) △H1=+44.0kJ/mol

    CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(l) △H2=-3.0 kJ/mol

    CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H3=-58.7 kJ/mol

    写出由CO与H2制备CH3OH气体的热化学方程式_________________。

    (3)甲醇和CO2可直接合成碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3，简称DMC)：

    2CH3OH(g)+CO2(g)CH3OCOOCH3(g)+H2O(g) △H4<0

    ①该化学反应的平衡常数表达式为K=________________。

    ②在恒温恒容密闭容器中发生上述反应，能说明反应达到平衡状态的是_______(填标号)。

    A．v正(CH3OH)= 2v逆(H2O) B．容器内气体的密度不变

    C．容器内压强不变 D．CH3OH与CO2的物质的量之比保持不变

    ③一定条件下分别向甲、乙、丙三个恒容密闭容器中加入一定量的初始物质发生该反应，各容器中温度、反应物的起始量如下表，反应过程中DMC的物质的量浓度随时间变化如下图所示：

    甲容器中，在5-15min中的平均反应速率v(CO2) =__________。乙容器中，若平衡时n(CO2) =0.2mol，则T1__________T2(填“>”“<"或”=”)。甲、丙两容器的反应达平衡时CO2的转化率：甲__________丙(填“>”“<"或”=”)。

    (4)直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。可用NaOH吸收，所得含硫各微粒(H2SO3、HSO3-和SO32-)存在于反应后的溶液中，它们的物质的量分数X(ⅰ)与溶液pH的关系如图所示。

    ①若是0.1mol/LNaOH 反应后的溶液，测得溶液的pH=8时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是__________________。

    ②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2 溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因_________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：pKa=-lgKa，25℃时，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19。用0.1000molL-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL-1H2SO3溶液过程中的pH变化如图所示。下列说法错误的是

    A. a点所得溶液中：3c(H2SO3)+3c(HSO3-)+3c(SO32-)=0.2000molL-1

    B. b点所得溶液中：c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32-)+c(OH-)

    C. c点所得溶液中：c(SO32-)=c(HSO3)

    D. d点所得溶液中：c(Na+)＞c(SO32-)＞c(HSO3-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用电化学原理还原CO2制取ZnC2O4的装置如图所示(电解液不参加反应)，下列说法正确的是

    A. 可用H2SO4溶液作电解液

    B. 阳离子交換膜的主要作用是増強导电性

    C. Pb电极的电极反应式是2CO2-2e-==C2O42-

    D. 工作电路中毎流过0.02mol电子，Zn电极质量减重0.65g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：

    （1）图1中，X的化学式为___，从化合价上看，X具有___性（“氧化”、“还原”）。

    （2）回答下列关于NH3的问题：

    ①实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，该反应的化学方程式为________。

    ②下列试剂不能用于干燥NH3的是___（填字母）。

    A．浓硫酸 B．碱石灰 C．NaOH固体

    ③若要收集一瓶氨气，请将上述装置补充完整，在图2虚框内画出连接图___。

    ④氨气是重要的化工原料，可以合成多种物质，写出其催化氧化的化学方程式__________________________ 。

    （3）回答下列关于NO、NO2的问题：

    ①汽车排气管上装有催化转化器可减少尾气对环境的污染，汽车尾气中的有害气体CO和NO反应可转化为无害气体排放，写出相关反应的化学方程式：___________________

    ②NO和NO2按一定比例混合可以被NaOH溶液完全吸收，写出相关化学方程式_____________。

    工业生产中利用氨水吸收SO2和NO2，原理如下图所示：

    NO2被吸收过程的离子方程式是____________。

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