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    【题目】已知：pKa=-lgKa，25℃时，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19。用0.1000molL-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL-1H2SO3溶液过程中的pH变化如图所示。下列说法错误的是

    A. a点所得溶液中：3c(H2SO3)+3c(HSO3-)+3c(SO32-)=0.2000molL-1

    B. b点所得溶液中：c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32-)+c(OH-)

    C. c点所得溶液中：c(SO32-)=c(HSO3)

    D. d点所得溶液中：c(Na+)＞c(SO32-)＞c(HSO3-)

    【答案】A

    【解析】A. a点所得溶液中：用0.1000molL-1NaOH溶液滴定20mL0.1molL-1H2SO3溶液，a点溶液中溶质为H2SO3和NaHSO3，pH=1.85= pKa1，由电离平衡常数表达式可知c(H2SO3)=c(HSO3-)，HSO3-既能电离又能水解，但是以电离为主，其电程度小于H2SO3，所以此时所加NaOH溶液的体积小于10mL，溶液总体积小于30ml，由物料守恒可知，a点所得溶液中c(H2SO3)+c(HSO3-)+c(SO32-)>(20mL×0.1molL-1)/30mL=0.2000molL-1，所以3c(H2SO3)+3c(HSO3-)+3c(SO32-)>0.2000molL-1，A不正确；B. b点是用0.1molL-1NaOH溶液20ml滴定20mL0.1molL-1H2SO3溶液，恰好反应生成NaHSO3，由溶液中电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+c(OH-)+2c(SO32-)及物料守恒c(Na+)=c(HSO3-)+c(SO32-)+c(H2SO3)，可以得到c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32-)+c(OH-)，故B正确；C. c点所得溶液中的溶质为Na2SO3和NaHSO3，由pH=7.19= pKa2，由电离平衡常数表达式可知c(SO32-)=c(HSO3)，C正确；D. d点所得溶液中，加入氢氧化钠溶液的体积为40ml，恰好与20mL0.1molL-1H2SO3溶液反应生成Na2SO3，有少量的SO32-发生水解生成HSO3-，所以溶液中离子浓度c(Na+)＞c(SO32-)＞c(HSO3-)，D正确。本题选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】4种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素X的原子核外电子数是M的2倍，Y的氧化物具有两性。回答下列问题：

    （1）元素X在周期表中的位置是第________周期、第________族，其单质可采用电解熔融________的方法制备。

    （2）M、N、Y三种元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是____________，碱性最强的是______。(填化学式)

    （3）气体分子(MN)2的电子式为___________。(MN)2称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，下图烧杯中各盛有40 mL的溶液。

    （1）甲溶液pH＝__________，水电离的c（OH－）＝________mol/L。

    （2）若分别取20 mL甲溶液和乙溶液充分混合，所得的混合溶液丙的pH＝6，水电离的c（H＋）＝________mol/L；溶液中离子浓度大小顺序是__________。

    （3）若将剩余的乙溶液全部倒入上述混合溶液丙中，所得的混合溶液pH>7，该溶液中离子浓度大小顺序是___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】贝诺酯是解热镇痛抗炎药，其结构如图所示。下列有关说法正确的是

    A. 分子式为C17H14O5N

    B. 贝诺酯能发生银镜反应

    C. 1 mol贝诺酯与H2发生加成反应最多消耗8mol H2

    D. 在氢氧化钠水溶液中水解可以得到3种有机物钠盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮(N)、磷(P)、砷(As)等VA族元素化合物在研究和生产中有重要用途。如我国科研人员研究发现As2O3(或写成As4O6，俗称砒霜)对白血病有明显的治疗作用回答下列问题：

    （1）As原子的核外电子排布式为_________________；P的第一电离能比S大的原因为_______________

    （2）写出一种与CNˉ互为等电子体的粒子________(用化学式表示)；(SCN)2分子中σ键和π键个数比为___________

    （3）砒霜剧毒，可用石灰消毒生成AsO33-和少量AsO43-，其中AsO33-中As的杂化方式为__________，AsO43-的空间构型为___________

    （4）NH4+中H一N一H的键角比NH3中H 一N一H的键角大的原因是__________；NH3和水分子与铜离子形成的化合物中阳离子呈轴向狭长的八面体结构(如下图I)，该化合物加热时首先失去水，请从原子结构角度加以分析：__________

    （5）BN的熔点为3000℃，密度为2.25g·cm-3，其晶胞结构如上图Ⅱ所示，晶体中一个B原子周围距离最近的N原子有__________个；若原子半径分别为rNpm和rBpm，阿伏加德罗常数值为NA，则BN晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为__________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。查阅有关资料如下：

    （氯化铁）熔点为306℃，沸点为315℃；易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500~600℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。

    （氯化亚铁）熔点为670℃，易升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。

    某化学活动小组用下图所示的装置(夹持装置略去)模拟工业生产制备无水氯化铁。请回答下列问题：

    （1）在装置A中，用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气，反应的离子方程式为_________。仪器D的名称是__________________。

    （2）D中装的药品是碱石灰，其作用是__________________________。

    （3）定性分析。取装置C中的少量产物溶于稀硫酸中配成稀溶液待用。若产物中混有FeCl2，可用下列试剂中的_____(只能选取一种试剂，填序号)进行检测，实验现象是__________________________________。

    ①H2O2 溶液 ②KI-淀粉溶液 ③KSCN溶液 ④酸性KMnO4溶液

    （4）定量分析。取装置C中的产物，按以下步骤进行测定：①称取4.60g产品溶于过量的稀盐酸中；②加入足量H2O2溶液；③再加入足量NaOH溶液；④过滤、洗涤后灼烧沉淀；⑤称量所得红棕色固体为2.40g。

    则该样品中铁元素的质量分数为_______%(结果精确到小数点后两位)。

    （5）由（4）定量分析数据得出结论，并提出改进措施。

    ①用题目所给的装置制得的产物中，铁元素含量______(填“相等”、“偏高”或“偏低”)，说明含有FeCl2杂质。

    ②若要得到较纯净的无水氯化铁，可采取的“装置”改进措施是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳热还原法广泛用于合金及材料的制备。回答下列问题：

    (1)一种制备氮氧化铝的反应原理为23Al2O3+15C+5N2==2Al23O27N5+15CO，产物Al23O27N5中氮的化合价为______________________________。

    (2)真空碳热冶铝法包含很多反应，其中的三个反应如下：

    Al2O3 (s)+3C(s)==Al2OC(s)+2CO(g)△H1

    2Al2OC(s)+3C(s)==Al4C3(s)+2CO(g)△H2

    2Al2O3 (s)+9C(s)== Al4C3 (s)+6CO(g)△H3

    ①△H3=_________(用△H1、△H2表示)。

    ②Al4C3可与足量盐酸反应制备一种最简单的烃，该反应的化学方程式为__________________________。(3)下列是碳热还原制锰合金的三个反应，CO与CO2平衡分压比的自然对数值(1nK=2.303lgK)与温度的关系如图所示(已知Kp是用平衡分压代替浓度计算所得的平衡常数。分压=总压×气体的物质的量分数)。

    I.Mn3C(s)+4CO2(g) 3MnO(s)+5CO(g)Kp(I)

    II.Mn(s)+CO2(g) MnO(s)+CO(g) Kp(II)

    III.Mn3C(s)+CO2(g) 3Mn(s)+2CO(g)Kp(III)

    ①△H>0的反应是__________________(填“I”“II”或“I”)。

    ②1200K时，在一体积为2L的恒容密闭容器中有17.7gMn3C(s)和0.4molCO2，只发生反应I，5min后达到平衡，此时CO的浓度为0.125mol/L，则0~5min内V(CO2)=____________。

    ③在一体积可变的密闭容器中加入一定量的Mn(s)并充入一定量的CO2(g)，只发生反应II，下列能说明反应II达到平衡的是____________(填字母)。

    A.容器的体积不再改变 B.固体的质量不再改变 C.气体的总质量不再改变

    ④向恒容密闭容器中加入Mn3C并充入0.1molCO2，若只发生反应III，则在A点反应达到平衡。当容器的总压为akPa时，CO2的转化率为______________；A点对应温度下的Kp(III)=____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究NO2、NO、CO污染物处理，对建设美丽中国具有重要意义。

    （1）①NO2(g)+CO(g)==CO2(g)+NO(g)△H1=-234.00kJ/mol

    ②1/2N2(g)+1/2O2(g)=NO(g)△H2=-89.75kJ/mol

    ③2NO(g)+O2(g)==2NO2(g)△H3=-112.30kJ/mol。

    若NO2气体和CO气体反应生成无污染气体，其热化学方程式为______________。

    （2）某温度下，向10L密闭容器中分别充入0.1molNO2和0.2molCO，发生反应：2NO2(g)+4CO(g)=N2(g)+4CO2(g)，经10min反应达到平衡，容器的压强变为原来的。

    ①0～10min内，CO的平均反应速率v(CO)=__________；

    ②若容器中观察到_____，可判断该反应达到平衡状态；

    ③为增大污染物处理效率，起始最佳投料比为______；

    ④平衡后，仅将CO、CO2气体浓度分别增加一倍，则平衡_____(填“右移”或“左移”或“不移动”)。

    （3）在高效催化剂作用下用NH3还原NO2进行污染物处理。

    ①相同条件下，选用A、B、C三种催化剂进行反应，生成氮气的物质的量与时间变化如图a。活化能最小的是______(用E(A)、E(B)、E(C)表示三种催化剂下该反应活化能)。

    ②在催化剂A作用下测得相同时间处理NO2的量与温度关系如图b。试说明图中曲线先增大后减小的原因________(假设该温度范围内催化效率相同)。

    （4）有人设想在含有NO2的酸性污水中加人填充有铝粉的多孔活性炭颗粒进行水的净化。试结合电极反应说明多孔活性炭的主要作用_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知K2Cr2O7溶液中存在如下平衡:Cr2O72-(aq,橙色)+H2O(l)2H+(aq)+2CrO42-(aq,黄色)，现进行如下实验:①向试管中加入4mL0.1mol/LK2Cr2O7溶液，再滴加1mol/LNaOH溶液至稍过量;②向①所得溶液中滴加1mol/LHNO3溶液至稍过量。下列分析不正确的是

    A. 上述反应平衡常数的表达式为:K=[c(H+)·c2(CrO42-)]/[c(Cr2O72-)·c(H2O)]

    B. 实验①现象:溶液由橙色变为黄色，实验②现象:溶液由黄色变为橙色

    C. 实验①和②的目的是探究H+浓度对上述平衡的影响

    D. 预测稀释K2Cr2O7溶液时，溶液颜色由橙色变为黄色

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