精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】碳热还原法广泛用于合金及材料的制备。回答下列问题:

(1)一种制备氮氧化铝的反应原理为23Al2O3+15C+5N2==2Al23O27N5+15CO,产物Al23O27N5中氮的化合价为______________________________

(2)真空碳热冶铝法包含很多反应,其中的三个反应如下:

Al2O3 (s)+3C(s)==Al2OC(s)+2CO(g)△H1

2Al2OC(s)+3C(s)==Al4C3(s)+2CO(g)△H2

2Al2O3 (s)+9C(s)== Al4C3 (s)+6CO(g)△H3

①△H3=_________(用△H1、△H2表示)。

②Al4C3可与足量盐酸反应制备一种最简单的烃,该反应的化学方程式为__________________________。(3)下列是碳热还原制锰合金的三个反应,CO与CO2平衡分压比的自然对数值(1nK=2.303lgK)与温度的关系如图所示(已知Kp是用平衡分压代替浓度计算所得的平衡常数。分压=总压×气体的物质的量分数)。

I.Mn3C(s)+4CO2(g) 3MnO(s)+5CO(g)Kp(I)

II.Mn(s)+CO2(g) MnO(s)+CO(g) Kp(II)

III.Mn3C(s)+CO2(g) 3Mn(s)+2CO(g)Kp(III)

①△H>0的反应是__________________(填“I”“II”或“I”)。

②1200K时,在一体积为2L的恒容密闭容器中有17.7gMn3C(s)和0.4molCO2,只发生反应I,5min后达到平衡,此时CO的浓度为0.125mol/L,则0~5min内V(CO2)=____________

③在一体积可变的密闭容器中加入一定量的Mn(s)并充入一定量的CO2(g),只发生反应II,下列能说明反应II达到平衡的是____________(填字母)。

A.容器的体积不再改变 B.固体的质量不再改变 C.气体的总质量不再改变

④向恒容密闭容器中加入Mn3C并充入0.1molCO2,若只发生反应III,则在A点反应达到平衡。当容器的总压为akPa时,CO2的转化率为______________;A点对应温度下的Kp(III)=____________

【答案】-3 2△H1+△H2 Al4C3+12HCl==4AlCl3+3CH4 III 0.02mol·L-1·min-1 BC 33.3% 0.5akPa

【解析】

(1)根据化合价法则确定氮元素化合价;(2)根据盖斯定律进行△H3的计算,根据最简单的烃为甲烷及原子守恒规律书写方程式;(3) 升高温度,1nK增大,则K增大,平衡正向移动,正反应为吸热反应,反应III符合;反应II: Mn(s)+CO2(g) MnO(s)+CO(g)为气体体积不变的放热反应,根据“变量不变达平衡”进行判断;(4)根据向恒容密闭容器中加入Mn3C并充入0.1molCO2,若只发生反应III,则在A点反应达到平衡,,则c(CO)=1/2c(CO2)进行解析。

(1)根据化合价法则,铝为+3价,氧为-2价,氮的化合价为-3;正确答案:-3。

(2) ①根据盖斯定律:反应①×2+反应②,可得2Al2O3 (s)+9C(s)== Al4C3 (s)+6CO(g)△H3=2△H1+△H2;正确答案:2△H1+△H2

②最简单的烃为甲烷,Al4C3可与足量盐酸反应生成甲烷和氯化铝,反应的化学方程式为:Al4C3+12HCl==4AlCl3+3CH4↑;正确答案:Al4C3+12HCl==4AlCl3+3CH4↑。

(3)①由图中信息可知,反应III升高温度,1nK增大,则K增大,平衡正向移动,正反应为吸热反应,△H>0;正确答案:III。

②0~5min内V(CO2)=4/5×=0.02mol·L-1·min-1正确答案0.02mol·L-1·min-1

③反应II: Mn(s)+CO2(g) MnO(s)+CO(g)为气体体积不变的放热反应,根据变量不变达平衡进行判断;A.反应为气体不变的反应,反应中容器的体积不是变量,不能作为平衡状态的依据,A错误;反应为固体质量增大的反应,固体的质量为变量,当固体的质量不再改变时,反应达到平衡状态,B正确;反应是一个气体质量减小的反应,气体的总质量为变量,当气体的总质量不再改变时,反应达到平衡状态,C正确;正确选项BC

④向恒容密闭容器中加入Mn3C并充入0.1molCO2,若只发生反应III,则在A点反应达到平衡,,则c(CO)=1/2c(CO2),当容器的总压为akPa时,CO2的转化率为0.5/(1+0.5)×100%=33.3% , A点对应温度下的Kp(III)=P(CO)/p(CO2)=0.5akPa;正确答案:33.3%0.5akPa。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】铋及其化合物在工业生产中用途广泛,某研究小组用浮选过的辉铋矿(主要成分是Bi2S3,还含少量SiO2等杂质)制备NaBiO3,其流程如下:

已知:水解能力:Bi3+>Fe3+

回答下列问题:

(1)“浸取”时,为了提高浸取速率,可采取的措施有______(任写一条);过滤1的滤渣的主要成分有______(填化学式)。

(2)浸取时加入过量浓盐酸的目的是______;“母液”中通入气体X后可循环利用,气体X为______(填名称)。

(3)写出焙烧时生成铋酸钠的化学方程式______;当消耗标准状况下4.48 L O2时,转移电子的数目是______

(4)25℃时,向浓度均为0.04 mol·L-1的Cu2+、Pb2+、Bi3+的混合溶液中滴加(NH4)2S溶液(设溶液体积增加1倍),当c(Pb2+)=10-5 mol·L-1时恰好完全沉淀,所得溶液中c(Cu2+)∶c(Bi3+)=______。[已知:Ksp(CuS)=6.0×10-36Ksp(PbS)=3.0×10-28Ksp(Bi2S3)=1.6×10-20]

(5)用双硫腙(H2Dz,二元弱酸)~CC14络合萃取法可从工业废水中提取金属离子:H2Dz先将金属离子络合成电中性的物质[如Cu(HDz)2等],再用CCl4萃取此络合物。下图是用上述方法处理含有Hg2+、Bi3+、Zn2+的废水时的酸度曲线(E%表示金属离子以络合物形式被萃取分离的百分率)。

①当调节pH=2.5时,铋(Bi)的存在形式有______

②向萃取后的CCl4中加入NaOH溶液可将铋元素以氢氧化物的形式沉淀下来,相应的离子方程式为______

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列反应所得产物一定不存在同分异构体的是

A. 异戊二烯与()等物质的量的Br2反应

B. 2-氯丁烷与()NaOH乙醇溶液共热

C. 甲苯与Cl2在一定条件下发生取代反应

D. 邻羟基苯甲酸()与NaHCO3溶液反应

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知:pKa=-lgKa25℃时,H2SO3pKa1=1.85pKa2=7.19。用0.1000molL-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL-1H2SO3溶液过程中的pH变化如图所示。下列说法错误的是

A. a点所得溶液中:3c(H2SO3)+3c(HSO3-)+3c(SO32-)=0.2000molL-1

B. b点所得溶液中:c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32-)+c(OH-)

C. c点所得溶液中:c(SO32-)=c(HSO3)

D. d点所得溶液中:c(Na+)c(SO32-)c(HSO3-)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】HCl、AlCl3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,生成沉淀的量随NaOH溶液加入量的变化关系如图所示,则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是(

A. M点对应的溶液中:K+、Fe2+、SO42-、NO3-

B. N点对应的溶液中:K+、NH4+、Cl-、CO32-

C. S点对应的溶液中:Na+、SO42-、HCO3-、NO3-

D. R点对应的溶液中:Na+、SO42-、Cl-、NO3-

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】利用电化学原理还原CO2制取ZnC2O4的装置如图所示(电解液不参加反应),下列说法正确的是

A. 可用H2SO4溶液作电解液

B. 阳离子交換膜的主要作用是増強导电性

C. Pb电极的电极反应式是2CO2-2e-==C2O42-

D. 工作电路中毎流过0.02mol电子,Zn电极质量减重0.65g

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列解释事实的方程式不正确的是

A. Na2S水溶液呈碱性:S2-+2H2OH2S+2OH

B. 0.1 mol·L-1 氨水的pH为11:NH3·H2ONH4+ OH

C. Al2S3在水溶液中不存在:Al2S3+6H2O === 2Al(OH)3↓+3H2S↑

D. MgO溶于稀硫酸中:MgO+2H===Mg2++H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】《科学美国人》评出的2016年十大创新技术之一是碳呼吸电池,电池原理如图所示,已知草酸铝[Al2(C2O4)3]难溶于水。则下列有关说法正确的是

A. 该装置将电能转变为化学能

B. 正极的电极反应为C2O42--2e-===2CO2

C. 每生成1molAl2(C2O4)3,有6mol电子流过负载

D. 草酸盐溶液中的阳离子移向Al电极

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温时,向10 mL浓度为0.01mol/L的氨水溶液中逐滴加入0.01mol/L的CH3COOH溶液,混合液的pH 与加入CH3COOH 的体积V之间的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是

A. a点溶液的pH=12

B. b点时c(CH3COO-)>c(NH4+)

C. c点时水的电离程度最大

D. d点处微粒间存在:2c(H+)+c(CH3COO-)=2c(OH-)+c(NH3·H2O)

查看答案和解析>>

同步练习册答案