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    【题目】常温时，向10 mL浓度为0.01mol/L的氨水溶液中逐滴加入0.01mol/L的CH3COOH溶液，混合液的pH 与加入CH3COOH 的体积V之间的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是

    A. a点溶液的pH=12

    B. b点时c(CH3COO-)>c(NH4+)

    C. c点时水的电离程度最大

    D. d点处微粒间存在:2c(H+)+c(CH3COO-)=2c(OH-)+c(NH3·H2O)

    【答案】C

    【解析】A．氨水是弱电解质，部分部电离，则0.01molL-1的氨水，其pH＜12，故A错误；B．c点溶液的pH=7，溶液中存在c(OH-)+c(CH3COO-)=c(NH4+)+c(H+)，则c(OH-)=c(H+)，c(CH3COO-)=c(NH4+)，b点时c(CH3COO-)＜c(NH4+)，故B错误；C．c点溶液的pH=7，溶液中存在c(OH-)+c(CH3COO-)=c(NH4+)+c(H+)，则c(OH-)=c(H+)，c(CH3COO-)=c(NH4+)，水解程度最大，水的电离程度最大，故C正确；D．d点溶液为等物质的量浓度的醋酸和醋酸铵，根据电荷守恒，c(OH-)+c(CH3COO-)=c(NH4+)+c(H+)，根据物料守恒，c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)=2c(NH4+)+ 2c(NH3·H2O)，则因此2c(H+)+2c(NH4+)=2c(H+)+c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)-2c(NH3·H2O)=2c(OH-)+2c(CH3COO-)，则2c(H+)+c(CH3COO-)=2c(OH-)+2c(CH3COO-)-c(CH3COOH)+2c(NH3·H2O)，因为醋酸铵溶液显中性，醋酸过量，以醋酸的电离为主，溶液呈酸性，c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)，则2c(CH3COO-)+c(NH3·H2O)-c(CH3COOH)＞0，因此2c(H+)+c(CH3COO-)＞2c(OH-)+c(NH3·H2O)，故D错误；故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳热还原法广泛用于合金及材料的制备。回答下列问题：

    (1)一种制备氮氧化铝的反应原理为23Al2O3+15C+5N2==2Al23O27N5+15CO，产物Al23O27N5中氮的化合价为______________________________。

    (2)真空碳热冶铝法包含很多反应，其中的三个反应如下：

    Al2O3 (s)+3C(s)==Al2OC(s)+2CO(g)△H1

    2Al2OC(s)+3C(s)==Al4C3(s)+2CO(g)△H2

    2Al2O3 (s)+9C(s)== Al4C3 (s)+6CO(g)△H3

    ①△H3=_________(用△H1、△H2表示)。

    ②Al4C3可与足量盐酸反应制备一种最简单的烃，该反应的化学方程式为__________________________。(3)下列是碳热还原制锰合金的三个反应，CO与CO2平衡分压比的自然对数值(1nK=2.303lgK)与温度的关系如图所示(已知Kp是用平衡分压代替浓度计算所得的平衡常数。分压=总压×气体的物质的量分数)。

    I.Mn3C(s)+4CO2(g) 3MnO(s)+5CO(g)Kp(I)

    II.Mn(s)+CO2(g) MnO(s)+CO(g) Kp(II)

    III.Mn3C(s)+CO2(g) 3Mn(s)+2CO(g)Kp(III)

    ①△H>0的反应是__________________(填“I”“II”或“I”)。

    ②1200K时，在一体积为2L的恒容密闭容器中有17.7gMn3C(s)和0.4molCO2，只发生反应I，5min后达到平衡，此时CO的浓度为0.125mol/L，则0~5min内V(CO2)=____________。

    ③在一体积可变的密闭容器中加入一定量的Mn(s)并充入一定量的CO2(g)，只发生反应II，下列能说明反应II达到平衡的是____________(填字母)。

    A.容器的体积不再改变 B.固体的质量不再改变 C.气体的总质量不再改变

    ④向恒容密闭容器中加入Mn3C并充入0.1molCO2，若只发生反应III，则在A点反应达到平衡。当容器的总压为akPa时，CO2的转化率为______________；A点对应温度下的Kp(III)=____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的前四周期元素，A是原子半径最小的元素，B元素有两个未成对电子，D元素的最外层电子是内层电子数的三倍，E的单质是自然界中最硬的金属，常用于制作合金，且其未成对电子数在同周期中最多。回答下列问题：

    （1）利用原子发生跃迁时吸收或释放出的光用于鉴定E元素，该方法是________，其价层电子排布图为____________，根据_____________原理，该基态原子的电子排布应使其能量处于最低状态。

    （2）根据电子排布，C元素处于周期表中_______区；根据元素周期律，电负性B_______C，第一电离能C________D（填“大于”、“小于”或者“等于”）。

    （3）化合物A2D分子空间构型是_____________；A与C以原子个数比2:1形成的分子中C原子的杂化方式为_________，它是_________分子（填“极性”或“非极性”），且该分子可以与很多金属离子形成配合物，其中提供孤对电子的原子是____________（填元素符号）。

    （4）生活中常见的B元素的同素异形体有两种，其结构为图1、图2所示：

    ①图1所对应的同素异形体可以导电，试从其结构予以解释_________。

    ②图2所对应的同素异形体的晶胞如图3，若B原子的半径为a nm，则该晶胞的空间利用率为_____________。（=1.732，结果保留一位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知K2Cr2O7溶液中存在如下平衡:Cr2O72-(aq,橙色)+H2O(l)2H+(aq)+2CrO42-(aq,黄色)，现进行如下实验:①向试管中加入4mL0.1mol/LK2Cr2O7溶液，再滴加1mol/LNaOH溶液至稍过量;②向①所得溶液中滴加1mol/LHNO3溶液至稍过量。下列分析不正确的是

    A. 上述反应平衡常数的表达式为:K=[c(H+)·c2(CrO42-)]/[c(Cr2O72-)·c(H2O)]

    B. 实验①现象:溶液由橙色变为黄色，实验②现象:溶液由黄色变为橙色

    C. 实验①和②的目的是探究H+浓度对上述平衡的影响

    D. 预测稀释K2Cr2O7溶液时，溶液颜色由橙色变为黄色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A为两种金属组成的合金，发生如下图所示的变化：

    试填写以下空白：

    （1）合金A由________和________组成。

    （2）写出下列变化的离子方程式。

    C→E______________________________________________________________；

    D→F______________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.如图所示，已知有机物A的相对分子质量是28，它的产量是衡量一个国家石油化工水平的标志，B和D都是日常生活食品中常见的有机物，E是具有浓郁香味、不易溶于水的油状液体，F是一种高聚物，生活中用于制造食物保鲜膜。

    （1）请写出A的结构简式________、C的结构式__________；

    （2）请写出B中官能团的电子式__________、D中官能团的名称__________；

    （3）请写出下列反应的类型：①__________，②________，④__________。

    （4）请写出下列物质转化的化学方程式：A→F ____________； B→C _______；B+D→E __________。

    Ⅱ.在实验室可以用如图所示的装置进行B与D的反应，请回答下列问题：

    （1）装置中通蒸气的导管要插在_______溶液的液面上方，而不能插入溶液中的原因是为了________，该溶液的作用是____________________________________。

    （2）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是______。

    Ⅲ. 苹果醋是一种由苹果发酵而成的酸性饮品，具有解毒、降脂等药效。苹果酸是苹果醋的主要成分，其结构简式如图所示，请回答下列问题：

    （1）苹果酸的分子式为__________。

    （2）1 mol苹果酸与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气____L。

    （3）在一定条件下，苹果酸可能与下列哪些物质发生反应？_________

    A．氢氧化钠溶液 B．乙酸 C．碳酸氢钠溶液 D．乙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）在实验室里制取乙烯常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4反应生成少量的SO2，有人设计如图所示实验以确认上述混和气体中有C2H4和SO2。（乙烯的制取装置略）

    ①Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置可盛入的试剂是：Ⅰ______、Ⅱ______、Ⅲ______、Ⅳ______。（将下列有关试剂的序号填入空格内）

    A. 品红溶液 B. NaOH溶液 C. 浓H2SO4 D. 酸性KMnO4溶液

    ②能说明SO2气体存在的现象是____________________。

    ③使用装置Ⅲ的目的是____________________________。

    ④确定含有乙烯的现象是_________________________。

    （2）取一支试管，向其中加入10mL溴水，再加入5mL正己烷（分子式为C6H14，结构简式为CH3CH2CH2CH2CH2CH3）。将此试管中的混合液在光照下振荡后静置，液体分为几乎都是无色的上、下两层。用玻璃棒蘸取浓氨水伸入试管内液面上方，有白烟出现。

    ① 请写出生成白烟的化学反应方程式：_____________________________。

    ② 该实验证明了这是一个__________。

    A．取代反应 B．加成反应 C．氧化反应 D．水解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某离子化合物M(仅含三种元素)是一种镁基储氢材料。为探究M的组成和性质，设计并完成如下实验:

    已知:气体的体积均在标准状况下测定，化合物A仅含两种元素。

    请回答:

    (1)化合物M中阳离子和阴离子的个数比为1:2，则M的化学式为_______________。

    (2)化合物A 与H2O反应的化学方程式_______________。

    (3)镁条在足量的气体B中燃烧可生成化合物M 和气体D，则D的分子式为_______________。

    (4)研究表明液态B也是一种良好的储氢物质，其储氢容量可达17.6%，已知液态B中存在类似水的电离(2H2OH3O++OH-)，用Pt电极对液态B进行电解可产生两种气态单质。

    ①液态B的电离方程式________________。

    ②电解时，阴极的电极反应式________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请根据要求填空：

    （1）化学反应过程中，不仅有物质的变化，还伴随有能量的变化。根据下图写出反应的热化学方程式：_________________________________。

    （2）化学反应速率和化学平衡是化学反应原理的重要组成部分。

    将4.0mol PCl3和2.0 mol Cl2充入10 L恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)，经2 min达到平衡时，PCl5为0.40 mol。

    ①在0~2 min 内，用Cl2 表示的反应速率为：v(Cl2)=_____ mol·L-l·min-1；

    ②达到平衡时，PCl3的转化率为___________________。

    ③如果再通入1.0 mol Cl2，相同温度下重新达到平衡时，PCl5的物质的量________________。（填标号）

    A.增大 B.减小 C.不变

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