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    【题目】下列反应所得产物一定不存在同分异构体的是

    A. 异戊二烯与（）等物质的量的Br2反应

    B. 2-氯丁烷与（）NaOH乙醇溶液共热

    C. 甲苯与Cl2在一定条件下发生取代反应

    D. 邻羟基苯甲酸（）与NaHCO3溶液反应

    【答案】D

    【解析】A. 异戊二烯与（）等物质的量的Br2反应，可以发生1,2-加成反应，也可以发生1,4-加成反应，所得产物存在同分异构体；B. 2-氯丁烷与（）NaOH乙醇溶液共热，发生消去反应生成1-丁烯或2-丁烯，有同分异构生成；C. 甲苯与Cl2在一定条件下发生取代反应，发生一氯取代时，可以生成邻氯甲苯，也可以发生对氯甲苯，有同分异构体；D. 邻羟基苯甲酸（）与NaHCO3溶液反应，只有羧基可以与碳酸氢钠反应，没有同分异构体生成。本题选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的解释，说法正确的是

    A. Mg(OH)2的溶度积大于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化

    B. Mg(OH)2比MgCO3更难溶，且在水中发生了沉淀转化

    C. MgCO3电离出的CO发生水解，使水中OH－浓度减小，对Mg(OH)2沉淀溶解平衡而言，Qc＜Ksp，生成Mg(OH)2沉淀

    D. 二者不能相互转化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（题文）已知：pOH=-lgc(OH-)。常温下，某弱酸的钠盐(Na2XO3)溶液中微粒浓度的变化关系如下图所示。下列说法正确的是

    A. 溶液加水稀释，先增大后不变

    B. 在NaHXO3溶液中：>1

    C. 向Na2XO3溶液中滴加稀盐酸至溶液显中性时：c(Na+)+2c(H+)＝c(HXO3-)+2c(XO32-)+2c(OH-)

    D. 实线M表示pOH与的变化关系

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，下图烧杯中各盛有40 mL的溶液。

    （1）甲溶液pH＝__________，水电离的c（OH－）＝________mol/L。

    （2）若分别取20 mL甲溶液和乙溶液充分混合，所得的混合溶液丙的pH＝6，水电离的c（H＋）＝________mol/L；溶液中离子浓度大小顺序是__________。

    （3）若将剩余的乙溶液全部倒入上述混合溶液丙中，所得的混合溶液pH>7，该溶液中离子浓度大小顺序是___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组以重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液为研究对象，结合所学反应原理的知识改变条件使其发生“色彩变幻”。

    已知：①K2Cr2O7溶液存在平衡：Cr2O＋H2O2CrO＋2H＋。

    ②含铬元素的离子在溶液中的颜色：Cr2O（橙色）；CrO（黄色）；Cr3＋（绿色）。

    （1）i可证明反应Cr2O＋H2O2CrO＋2H＋的正反应是__________（填“吸热”或“放热”）。

    （2）ii是验证“只降低生成物的浓度，该平衡正向移动”，试剂a是_________。

    （3）iii的目的是要验证“增大生成物的浓度，该平衡逆向移动”，此实验是否能达到预期目的________（填“能”或“不能”），理由是____________。

    （4）根据实验Ⅱ中不同现象，可以得出的结论是__________。

    （5）继续实验

    ①解释溶液变黄的主要原因是________。

    ②溶液变绿色，该反应的离子方程式是_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】贝诺酯是解热镇痛抗炎药，其结构如图所示。下列有关说法正确的是

    A. 分子式为C17H14O5N

    B. 贝诺酯能发生银镜反应

    C. 1 mol贝诺酯与H2发生加成反应最多消耗8mol H2

    D. 在氢氧化钠水溶液中水解可以得到3种有机物钠盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮(N)、磷(P)、砷(As)等VA族元素化合物在研究和生产中有重要用途。如我国科研人员研究发现As2O3(或写成As4O6，俗称砒霜)对白血病有明显的治疗作用回答下列问题：

    （1）As原子的核外电子排布式为_________________；P的第一电离能比S大的原因为_______________

    （2）写出一种与CNˉ互为等电子体的粒子________(用化学式表示)；(SCN)2分子中σ键和π键个数比为___________

    （3）砒霜剧毒，可用石灰消毒生成AsO33-和少量AsO43-，其中AsO33-中As的杂化方式为__________，AsO43-的空间构型为___________

    （4）NH4+中H一N一H的键角比NH3中H 一N一H的键角大的原因是__________；NH3和水分子与铜离子形成的化合物中阳离子呈轴向狭长的八面体结构(如下图I)，该化合物加热时首先失去水，请从原子结构角度加以分析：__________

    （5）BN的熔点为3000℃，密度为2.25g·cm-3，其晶胞结构如上图Ⅱ所示，晶体中一个B原子周围距离最近的N原子有__________个；若原子半径分别为rNpm和rBpm，阿伏加德罗常数值为NA，则BN晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为__________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳热还原法广泛用于合金及材料的制备。回答下列问题：

    (1)一种制备氮氧化铝的反应原理为23Al2O3+15C+5N2==2Al23O27N5+15CO，产物Al23O27N5中氮的化合价为______________________________。

    (2)真空碳热冶铝法包含很多反应，其中的三个反应如下：

    Al2O3 (s)+3C(s)==Al2OC(s)+2CO(g)△H1

    2Al2OC(s)+3C(s)==Al4C3(s)+2CO(g)△H2

    2Al2O3 (s)+9C(s)== Al4C3 (s)+6CO(g)△H3

    ①△H3=_________(用△H1、△H2表示)。

    ②Al4C3可与足量盐酸反应制备一种最简单的烃，该反应的化学方程式为__________________________。(3)下列是碳热还原制锰合金的三个反应，CO与CO2平衡分压比的自然对数值(1nK=2.303lgK)与温度的关系如图所示(已知Kp是用平衡分压代替浓度计算所得的平衡常数。分压=总压×气体的物质的量分数)。

    I.Mn3C(s)+4CO2(g) 3MnO(s)+5CO(g)Kp(I)

    II.Mn(s)+CO2(g) MnO(s)+CO(g) Kp(II)

    III.Mn3C(s)+CO2(g) 3Mn(s)+2CO(g)Kp(III)

    ①△H>0的反应是__________________(填“I”“II”或“I”)。

    ②1200K时，在一体积为2L的恒容密闭容器中有17.7gMn3C(s)和0.4molCO2，只发生反应I，5min后达到平衡，此时CO的浓度为0.125mol/L，则0~5min内V(CO2)=____________。

    ③在一体积可变的密闭容器中加入一定量的Mn(s)并充入一定量的CO2(g)，只发生反应II，下列能说明反应II达到平衡的是____________(填字母)。

    A.容器的体积不再改变 B.固体的质量不再改变 C.气体的总质量不再改变

    ④向恒容密闭容器中加入Mn3C并充入0.1molCO2，若只发生反应III，则在A点反应达到平衡。当容器的总压为akPa时，CO2的转化率为______________；A点对应温度下的Kp(III)=____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的前四周期元素，A是原子半径最小的元素，B元素有两个未成对电子，D元素的最外层电子是内层电子数的三倍，E的单质是自然界中最硬的金属，常用于制作合金，且其未成对电子数在同周期中最多。回答下列问题：

    （1）利用原子发生跃迁时吸收或释放出的光用于鉴定E元素，该方法是________，其价层电子排布图为____________，根据_____________原理，该基态原子的电子排布应使其能量处于最低状态。

    （2）根据电子排布，C元素处于周期表中_______区；根据元素周期律，电负性B_______C，第一电离能C________D（填“大于”、“小于”或者“等于”）。

    （3）化合物A2D分子空间构型是_____________；A与C以原子个数比2:1形成的分子中C原子的杂化方式为_________，它是_________分子（填“极性”或“非极性”），且该分子可以与很多金属离子形成配合物，其中提供孤对电子的原子是____________（填元素符号）。

    （4）生活中常见的B元素的同素异形体有两种，其结构为图1、图2所示：

    ①图1所对应的同素异形体可以导电，试从其结构予以解释_________。

    ②图2所对应的同素异形体的晶胞如图3，若B原子的半径为a nm，则该晶胞的空间利用率为_____________。（=1.732，结果保留一位小数）

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