科目：高中化学 来源： 题型：
下列关于SO2的叙述，正确的是
A．SO2具有氧化性，因而可以使溴水褪色
B．大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气
C．SO2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色
D．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物
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科目：高中化学 来源： 题型：
前段时间席卷我国大部的雾霾天气给人们的生产生活带来了极大的影响，据统计我国部分城市雾霾天占全年一半，引起雾霾的PM2.5微细粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3、金属氧化物、有机颗粒物及扬尘等。
（1）有机颗粒物的产生主要是由于不完全燃烧导致的相关热化学方程式如下：
①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－94kJ·mol－1；②C8H16(l)+12O2(g)=8CO2(g)+8H2O(l) ΔH2＝－1124kJ·mol－1
③C8H16(l)+4O2=8C（g）+8H2O（l）ΔH3＝ kJ·mol－1
(2)纳米二氧化钛可光解挥发性有机污染物（VOCs），若无水蒸气存在，三氯乙烯降解反应为：C2HCl3+2O2→2CO2+HCl+Cl2，若有足够量的降解后的尾气，实验室检验产物中有氯气的简单方法是： ；通过质谱仪发现还有多种副反物，其中之一为：
，则该有机物核磁共振氢谱有 个峰。
已知：Cu(OH)2是二元弱碱；亚磷酸（H3PO3）是二元弱酸，与NaOH溶液反应，生成Na2HPO3。
(3)在铜盐溶液中Cu2＋发生水解反应的离子方程式为____，该反应的平衡常数为____；（已知：25℃时，Ksp[Cu(OH)2]＝2.0×10－20mol3/L3）
(4)电解Na2HPO3溶液可得到亚磷酸，装置如右图
（说明：阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过）
①阳极的电极反应式为____________________。
②产品室中反应的离子方程式为____________。
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某化学兴趣小组用以下装置探究SO2的某些化学性质。
（1）装置乙的作用是 。
（2）若X为品红溶液，观察到溶液褪色，说明SO2具有 （填序号，下同）；若X为Na2S溶液，观察到溶液中出现淡黄色浑浊，说明SO2具有 。
a．氧化性 b．还原性 c．漂白性
（3）若试剂X为Ca(ClO)2溶液，可观察到白色沉淀生成，完成该过程的离子方程式：
Ca2＋+ClO－+SO2+H2O＝ ↓+Cl－+SO42－+ 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
化学对推动人类进步、提高生活质量作出了不可磨灭的贡献。下列物质的名称、化学式、用途中不正确的
A. 生石膏：CaSO4·2H2O，可用于制造各种模型
B. 重晶石：BaSO4，可作白色颜料、医疗上“钡餐”
C. 绿矾：FeSO4·7H2O，可生产净水剂、防止缺铁性贫血的药剂
D. 胆矾：Na2SO4·10H2O，可用于生产农药
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在一定温度下，向
密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：
X(g)+2Y(g)
2Z(g)，此反应达到限度的标志是
A. 容器内气体密度不随时间变化
B. 
C. 容器内X、Y、Z的浓度不随时间变化
D. 单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ
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在某体系内有反应物和生成物５种物质：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl。已知H2S为反应物，则另一反应物是 ( )
A．FeCl3 B．FeCl2 C．S D．HCl
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科目：高中化学 来源： 题型：
室温下，在由水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中一定能大量共存的离子组是
A．Fe2+、Na+、NO3-、Cl- B．Ba2+、Na+、NO3-、Cl-
C．SO42-、HCO3-、NH4+、Na+ D．Mg2+、Na+、Br-、AlO2-
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