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    在某体系内有反应物和生成物５种物质：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl。已知H2S为反应物，则另一反应物是 (    )

    A．FeCl3 　　  　　B．FeCl2　　　  　 C．S 　　　  　 D．HCl


    A

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列表示对应化学反应或过程的离子方程式正确的是

    A．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋＝Cu2＋＋Ag

    B．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－

    C．用石墨作电极电解AlCl3溶液：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－

    D．亚硫酸氢钠溶液显酸性：NaHSO3＝Na＋+H＋+ SO32－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠干燥的是

    A. SO2         B.NO2          C.  H2      D. NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。反应①常被应用于野外焊接钢轨，F是海水中含有盐的主要成分，J为D、G反应产物形成的水溶液。

    请回答下列问题：

    （1）B的化学式为____________。

    （2）H的电子式为____________。

    （3）写出反应③的离子方程式　　。

    （4）写出反应④的化学方程式　　。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是(　　)

    A．金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂

    B．失电子多的金属还原性强

    C．某元素从化合态到游离态，该元素一定被还原

    D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某溶液中，若忽略水的电离，只含有下表中所示的四种离子，试推测X

    离子及其个数b可能为   （   ）

    离子

    Na+

    Al3+

    Cl-

    X

    个数

    3a

    2a

    a

    b

    A、NO3-、4 a   B、SO42-、4 a  C、OH-、4 a   D、SO42-、8 a

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验操作:①取液体试剂,②取固体试剂,③溶解,④过滤,⑤蒸发。一定要用到玻璃棒的是(　　)

    A.①②③　　        B.②③④　　        C.①②⑤　          D.③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某学校实验室从化学试剂商店买回18.4 mol·L-1的硫酸。现用该浓硫酸配制100 mL 1 mol·L-1的稀硫酸。可供选用的仪器有:①胶头滴管;②烧瓶;③烧杯;④药匙;⑤量筒;⑥托盘天平。请回答下列问题:

    (1)配制稀硫酸时,上述仪器中不需要使用的有 ______________(选填序号),还缺少的仪器有___________ _____ (写仪器名称)。

    (2)配制100 mL 1 mol·L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为________mL(保留一位小数),量取浓硫酸时应选用________(选填①10 mL、②50 mL、③100 mL)规格的量筒。

    (3)实验中造成所配溶液浓度偏高的原因可能是_________。

    A.容量瓶中原来含有少量蒸馏水 B.未经冷却,立即转移至容量瓶并洗涤烧杯,定容

    C.烧杯没有洗涤 D.向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：

    CO(g) +H2O(g)  CO2(g) +H2 (g)  △H<0。

    （1）CO和H2O浓度变化如右图，则在该温度下，该反应的平衡常数K=           。  0～4min的平均反应速率v(CO)＝_____mol·L-1·min-1。若降低温度，该反应的K值将       ，该反应的化学反应速率将       （填“增大”“减小”或“不变”）。

    （2）在相同容器中发生上述反应，当温度高于850℃时， 容器内各物质的浓度变化如下表。

    时间(min)

    CO

    H2O

    CO2

    H2

    0

    0.200

    0.300

    0

    0

    2

    0.138

    0.238

    0.062

    0.062

    3

    c1

    c2

    c3

    c3

    4

    c1

    c2

    c3

    c3

    5

    0.116

    0.216

    0.084

    6

    0.096

    0.266

    0.104

    ①     表中3min～4min之间反应处于______状态； c 1数值_____0.08 mol·L-1 (填大于、小于或等于)。

    ②反应在4min～5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是_________

    a．增加水蒸气     b．降低温度     c．使用催化剂     d．增加氢气浓度

    （3）在相同温度下（850℃），若起始时c（CO）=1mol·L-1，c（H2O）=2mol·L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5 mol·L-1，则此时该反应是否达到平衡状态       （填“是”与“否”），此时v（正）    v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判断的依据是                     。

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