Question

在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃时发生如下反应：

CO(g) +H₂O(g)  CO₂(g) +H₂ (g)  △H<0。

（1）CO和H₂O浓度变化如右图，则在该温度下，该反应的平衡常数K=           。  0～4min的平均反应速率v(CO)＝_____mol·L^-1·min^-1。若降低温度，该反应的K值将       ，该反应的化学反应速率将       （填“增大”“减小”或“不变”）。

（2）在相同容器中发生上述反应，当温度高于850℃时， 容器内各物质的浓度变化如下表。

时间(min)	CO	H2O	CO2	H2
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c1	c2	c3	c3
4	c1	c2	c3	c3
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

①     表中3min～4min之间反应处于______状态； c ₁数值_____0.08 mol·L^-1 (填大于、小于或等于)。

②反应在4min～5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是_________

a．增加水蒸气     b．降低温度     c．使用催化剂     d．增加氢气浓度

（3）在相同温度下（850℃），若起始时c（CO）=1mol·L^-1，c（H₂O）=2mol·L^-1，反应进行一段时间后，测得H₂的浓度为0.5 mol·L^-1，则此时该反应是否达到平衡状态       （填“是”与“否”），此时v_（正）    v_（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判断的依据是                     。

Answer 1

（1）1 （2分） ^0.03（1分）  增大（1分） 减小（1分）

^{（2）①平衡}（1分） ^大于（1分） ^②d （1分）

（3）否、（1分）大于（1分）  因为   

 

=＜K，反应向右进行。（2分）