Question

3．下列实验不能达到目的是（　　）

• A． 将饱和氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，证明氯水具有漂白性
• B． 向HClO溶液中通入SO₂，生成H₂SO₄，证明H₂SO₄的酸性比HClO强
• C． 将铝箔在酒精灯火焰上加热，铝箔熔化但不滴落，证明氧化铝的熔点高于铝
• D． 向Na₂SiO₃溶液中滴加酚酞，溶液变红，证明Na₂SiO₃发生了反应而成碱性

Answer 1

分析 A．氯水中含HCl、HClO，HClO有强氧化性，能将石蕊氧化；
B．发生氧化还原反应生成硫酸，不能比较酸性的强弱；
C．铝与氧气反应生成氧化铝的熔点高；
D．Na₂SiO₃溶液因水解显碱性．

解答 解：A．氯水中含HCl、HClO，试纸先变红后褪色，氯水有强氧化性，能将石蕊氧化，证明氯水具有漂白性，故A正确；
B．发生氧化还原反应生成硫酸，不能比较酸性的强弱，不发生强酸制取弱酸的反应，事实上硫酸为强酸、HClO为弱酸，故B错误；
C．铝与氧气反应生成氧化铝的熔点高，则铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，故C正确；
D．Na₂SiO₃溶液因水解显碱性，滴加酚酞，溶液变红，证明Na₂SiO₃发生了反应而成碱性，故D正确．
故选B．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高考常见题型，涉及氧化还原反应、酸性比较、氯水和铝的化学性质等，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，注意反应原理的分析，题目难度不大．