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    18．将40mL 0.2mol/L NaOH溶液和20mL0.2mol/L的CH3COOH溶液混和，充分反应后蒸干并加强热，最终得到的固体是（　　）
    A．Na2CO3B．CH3COONa
    C．NaOH和CH3COONa的混合物D．NaOH

    分析 n（NaOH）=0.008mol，n（CH3COOH）=0.004mol，反应后溶质为NaOH和CH3COONa，蒸干并强热，可最终生成碳酸钠．

    解答 解：反应后溶质为NaOH和CH3COONa，蒸干并强热，醋酸钠分解，且与空气中氧气、二氧化碳反应，最终产物为Na2CO3，
    故选A．

    点评 本题考查钠的重要化合物，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握醋酸钠、氢氧化钠在空气中的变化，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．硅单质及其化合物应用很广．请回答下列问题：
    （1）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅．三氯甲硅烷（SiHCl3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：

    ①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式SiHCl3+H2$\frac{\underline{\;1375K\;}}{\;}$Si+3HCl．
    ②整个制备过程必须严格控制无水、无氧．SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式SiHCl3+3H2O=H2SiO3↓+H2↑+3HCl↑；
    （2）下列有关硅材料的说法正确的是AD．
    A．单质硅化学性质稳定，但可以被强碱溶液腐蚀
    B．盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅
    C．普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高
    D．光导纤维的主要成分是SiO2
    （3）硅酸钠水溶液俗称水玻璃．取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入盐酸，振荡．写出实验现象并给予解释（用化学方程式说明）生成白色絮状沉淀，Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓．
    （4）在人体器官受到损伤时，需要使用一种新型无机非金属材料来植入体内，这种材料是B（填字母）．
    A．高温结构陶瓷    　B．生物陶瓷　     C．导电陶瓷．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法中，正确的是（　　）
    A．1-丁烯和2-丁烯都存在顺反异构现象
    B．一氯甲烷不存在同分异构体的事实可以证明甲烷分子是正四面体形分子
    C．间二氯苯只有一种结构的事实可以证明苯分子是正六边形分子
    D．苯不能使高锰酸钾酸性溶液或溴的四氯化碳溶液褪色可以证明苯分子中的碳碳键完全相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
    B．2L0.5mol•L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA
    C．1molNa2O2固体中含离子总数为4NA
    D．丙烯（CH2=CH-CH3）和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．写出下列烃的分子式：
    （1）辛烷C8H18             
    （2）乙烯C2H4；
    （3）含有30个氢原子的烷C14H30．
    （4）假如某烷烃的相对分子质量为142，则该烷烃的分子式为C10H22．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列实验不能达到目的是（　　）
    A．将饱和氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，证明氯水具有漂白性
    B．向HClO溶液中通入SO2，生成H2SO4，证明H2SO4的酸性比HClO强
    C．将铝箔在酒精灯火焰上加热，铝箔熔化但不滴落，证明氧化铝的熔点高于铝
    D．向Na2SiO3溶液中滴加酚酞，溶液变红，证明Na2SiO3发生了反应而成碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．某有机物含有C、H、O三种元素，其球棍模型如图所示．该有机物可能发生的反应有
    ①水解  ②加聚  ③取代  ④消去  ⑤银镜（　　）
    A．①②③④⑤B．①③④⑤C．①③④D．①④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．含2摩尔氧原子的Na2SO4中，所含硫原子的物质的量为2摩尔，所含Na2SO4的质量为284g，所含Na+个数为4NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA
    B．常温常压下，22 g CO2中所含的共用电子对数为2NA
    C．25℃时，pH=2的醋酸冲稀10倍后，溶液中H+数目大于0.001 NA
    D．密闭容器中加入一定量的H2和N2，反应生成1mol NH3时转移电子数小于3NA

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