Question

8．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

• A． 标准状况下，22.4L的CCl₄中含有的CCl₄分子数为N_A
• B． 常温常压下，22 g CO₂中所含的共用电子对数为2N_A
• C． 25℃时，pH=2的醋酸冲稀10倍后，溶液中H⁺数目大于0.001 N_A
• D． 密闭容器中加入一定量的H₂和N₂，反应生成1mol NH₃时转移电子数小于3N_A

Answer 1

分析 A、标况下，四氯化碳为液态；
B、求出二氧化碳的物质的量，然后根据1mol二氧化碳中含4mol共用电子对来分析；
C、溶液体积不明确；
D、合成氨的反应中，每生成1mol氨气转移3mol电子．

解答 解：A、标况下，四氯化碳为液态，不能根据气体摩尔体积来计算，故A错误；
B、22g二氧化碳的物质的量n=$\frac{22g}{44g/mol}$=0.5mol，而1mol二氧化碳中含4mol共用电子对，则0.5mol二氧化碳中含2mol共用电子对，即2N_A个，故B正确；
C、溶液体积不明确，故无法计算溶液中氢离子的个数，故C错误；
D、合成氨的反应中，每生成1mol氨气转移3mol电子，即转移3N_A个电子，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．