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    7．含2摩尔氧原子的Na2SO4中，所含硫原子的物质的量为2摩尔，所含Na2SO4的质量为284g，所含Na+个数为4NA．

    分析 根据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$结合物质的构成计算该题．

    解答 解：n（S）=n（Na2SO4）=2mol，m（Na2SO4）=2mol×142g/mol=284g，n（Na+）=2n（Na2SO4）=4mol，N（Na+）=4NA．
    故答案为：2；284；4．

    点评 本题考查物质的量的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，有利于培养学生的良好科学素养和提高学习的积极性，难度不大，注意把握相关计算公式与物理量的关系．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．在下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是（　　）
    A．CO2B．PCl3C．CCl4D．H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．将40mL 0.2mol/L NaOH溶液和20mL0.2mol/L的CH3COOH溶液混和，充分反应后蒸干并加强热，最终得到的固体是（　　）
    A．Na2CO3B．CH3COONa
    C．NaOH和CH3COONa的混合物D．NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．Na投入足量盐酸中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
    B．Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
    C．向Na2CO3溶液中加入少量盐酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
    D．NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水：Ca2++HCO3-+OH-=H2O+CaCO3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    2．已知：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-  2Fe3++2I-=2Fe2++I2．向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示．则下列有关说法中正确的是（　　）
    A．还原性：Fe2+＞I-＞Br-
    B．当通入2molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-
    C．原混合溶液中FeBr2的物质的量为6mol
    D．原溶液中：n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=2：1：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是（　　）
    A．78g过氧化钠中含阴离子2mol
    B．过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作很多气体的干燥剂
    C．过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂
    D．过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．某同学按如图所示的装置进行试验．A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水．当K闭合时，在交换膜处SO42-从右向左移动．下列分析错误的是（　　）
    A．金属活动性A强于B
    B．反应初期，y电极的电极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑
    C．反应初期，x电极周围出现白色沉淀，后来电极附近沉淀溶解
    D．电解一段时间后将AlCl3溶液倒入烧杯并搅拌可得到偏铝酸盐溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．科学家用催化剂将苯酚（X）和1，3-二羰基化合物（Y）合成一种重要的具有生物活性的结构单元--苯并呋喃（Z），W是中间产物（R1、R2均为烃基）．则下列有关叙述不正确的是（　　）
    A．反应①属于取代反应B．W中至少含有1个手性碳原子
    C．X、Y、W、Z都能与NaOH溶液反应D．可用溴水或FeCl3溶液鉴别X和W

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．已知工业上合成氨的反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．在一体积为2L的密闭容积中，加入0.20mol的N2和0.60mol的H2，反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示，请回答下列问题：
    （1）写出该反应平衡常数的表达式K=$\frac{c{\;}^{2}（NH{\;}_{3}）}{c（N{\;}_{2}）c{\;}^{3}（H{\;}_{2}）}$
    （2）反应进行到4分钟就达到平衡．请计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v（NH3）为0.025mol/（L•min）；
    （3）该温度下反应达到平衡时，5分钟时，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡向正反应方向移动 （填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”）原因是：若只把容器的体积缩小一半，各种物质的浓度都加倍，浓度熵Q＜K，平衡向正向移动．化学平衡常数将不变（填“增大”、“减少”或“不变”）．
    （4）在第5分钟时将容器的体积瞬间缩小一半后，若在第8分钟时达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25mol•L-1），请在图中画出第5分钟后NH3浓度的变化曲线．

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