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    16．某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示．
    （1）反应物是X、Y，生成物是Z
    （2）X的转化率是30%
    （3）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程为3X+Y?2Z．

    分析 （1）根据图象知，随着反应进行，X、Y的物质的量减少而Z物质的量增大，说明X、Y是反应物而Z是生成物；
    （2）根据转化率=$\frac{转化量}{起始量}$×100%计算；
    （3）根据物质的量的变化判断反应物和生成物，根据物质的量的变化之比等于化学计量数之比书写方程式．

    解答 解：（1）根据图象知，随着反应进行，X、Y的物质的量减少而Z物质的量增大，说明X、Y是反应物而Z是生成物；
    故答案为：X、Y； Z
    （2）从图表可知X到平衡从1mol变为0.7mol，则转化率=$\frac{1mol-0.7mol}{1mol}$×100%=30%；
    故答案为：30%      
    （3）由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，
    且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.1mol：0.3mol：0.2mol=1：3：2，则反应的化学方程式为3X+Y?2Z
    故答案为：3X+Y?2Z

    点评 本题考查化学平衡图象分析题目，题目难度不大，注意分析各物质的量的变化曲线，把握化学方程式的判断方法．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列类比关系正确的是（　　）
    A．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则Na2O2与SO2反应可生成Na2SO3和O2
    B．Fe与Cl2反应生成FeCl3，则Fe与I2反应可生成FeI3
    C．钠与氧气在不同条件下反应会生成两种不同的氧化物，则Li与氧气反应也能生成Li2O或Li2O2
    D．Al与Fe2O3能发生铝热反应，则Al与MnO2也能发生铝热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．已知lg2=0.3，KSP[Cr（OH）3]=6.4×10-31．某工厂进行污水处理时，要使污水中的Cr3+以Cr（OH）3形式除去，当c（Cr3+）=1×10-5时，可以认为Cr3+沉淀完全，溶液的pH至少为（　　）
    A．4.4B．5.6C．6.7D．8.4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．实验室用图装置制取少量溴苯
    （1）在烧瓶a中装的试剂是苯；溴；溴化铁．
    有关的化学方程式是．
    （2）请你推测长直导管b的作用：一是导气，二是冷凝的作用．
    （3）请你分析导管c的下口可否浸没于液面中？
    不可；原因：易产生倒吸．
    （4）反应完毕后，向锥形瓶d中滴加AgNO3溶液有淡黄色沉淀
    生成，反应的离子方程式：Br-+Ag+=AgBr↓反应完毕后，将烧瓶a中的液体倒入盛有冷水的烧杯里可以观察到烧杯底部有褐色不溶于水的液体，这可能是因为溴苯溶解部分溴的缘故．纯溴苯为无色色液体，它比水重（轻或重）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．在一定温度下，体积为2L的密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应：2NO2（g）（红棕色）?N2O4g）（无色），如图所示．
    （1）曲线X （填“X”或“Y”）表示NO2的物质的量随时间的变化曲线．
    （2）若降低温度，则v（正）减慢，v（逆）减慢．（填“加快”或“减慢”或“不变”）．
    （3）若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v（NO2）=0.3mol/（L•s），乙中v（N2O4）=6mol/（L•min），则甲中反应更快．
    （4）在0到3min中内N2O4的反应速率为0.05mol/（L•min）．
    （5）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号）BCF；
    A．v（NO2）=2v（N2O4）
    B．容器内压强不再发生变化
    C．X的体积分数不再发生变化
    D．容器内气体原子总数不再发生变化
    E．相同时间内消耗n mol的Y的同时生成2n mol的X
    F．相同时间内消耗n mol的Y的同时消耗2n mol的X．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．（I）在一个容积为2L的密闭容器中，充入1mol SO2和1mol O2，一定条件下发生反应2SO2+O2?2SO3，3分钟后测得SO3的物质的量为0.6mol，则此时O2的物质的量浓度为0.15mol/L，用SO2表示的化学反应速率是0.1mol/（L．min）．
    （II）在2L容器中有3种物质进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图所示，反应在t时刻达到平衡
    （1）该反应的化学方程式是2X?3Y+Z．
    （2）当t=10时，反应起始至t时刻，Y的平均反应速率是0.02mol/（L．min）．
    （3）关于该反应的说法正确的是BC．
    A．到达t时刻该反应已停止
    B．在t时刻之前X的消耗速率大于它的生成速率
    C．在t时刻正反应速率等于逆反应速率
    D．在t时刻达到平衡是因为此时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．某浓缩液中主要含有I-、Cl-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中$\frac{c（{I}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$为4.7×10-7．
    已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.5×10-17．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．氮是地球上极为丰富的元素．
    （1）Li3N晶体中氮以N3-存在，基态N3-的核外电子的轨道表示式为．
    （2）N≡N的键能为942kJ/mol，N-N单键的键能为247kJ/mol，计算说明N2中的π键比σ键稳定（填“σ”“π”）．
    （3）根据表数据，写出氮气与氢气反应生成氨气的热化学方程式N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1．
    化学键N-NN=NN≡NN-HH-H
    键能/kJ•mol-1159418946391436

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    6．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素．W的气态氢化物能使紫色石蕊溶液变蓝，W和X两种元素的最高价氧化物的水化物均能与Y的氢氧化物发生反应，W、X、Y、Z的最外层电子数之和为16．
    （1）W单质的电子式是．
    （2）请用化学用语解释W的气态氢化物能使紫色石蕊溶液变蓝的原因：NH3+H2O NH3•H2O NH4++OH-．
    （3）已知As元素的原子序数为33，与W在同一主族，As在元素周期表中的位置是第四周期 第VA族．
    （4）W的最高价氧化物的水化物与Y的氢氧化物发生反应的离子方程式是3H++Al（OH）3═Al3++3H2O．
    （5）X与Z的单质之间发生反应的化学方程式是2Na+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2NaCl．
    （6）已知Q与Z是位于相邻周期的同主族元素．某温度下，两种元素的气态单质与H2发生化合反应生成气态氢化物的平衡常数分别为KQ=5.6×107，KZ=9.7×1012．Q的元素符号是Br，理由是由KQ＜KZ可知Q的气态氢化物的稳定性弱于Z，故Q的非金属性弱于Z．

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