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    1．（I）在一个容积为2L的密闭容器中，充入1mol SO2和1mol O2，一定条件下发生反应2SO2+O2?2SO3，3分钟后测得SO3的物质的量为0.6mol，则此时O2的物质的量浓度为0.15mol/L，用SO2表示的化学反应速率是0.1mol/（L．min）．
    （II）在2L容器中有3种物质进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图所示，反应在t时刻达到平衡
    （1）该反应的化学方程式是2X?3Y+Z．
    （2）当t=10时，反应起始至t时刻，Y的平均反应速率是0.02mol/（L．min）．
    （3）关于该反应的说法正确的是BC．
    A．到达t时刻该反应已停止
    B．在t时刻之前X的消耗速率大于它的生成速率
    C．在t时刻正反应速率等于逆反应速率
    D．在t时刻达到平衡是因为此时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等．

    分析 （I）     2SO2+O2?2SO3，
    开始（mol）1   1     0
    反应（mol）0.6 0.3 0.6
    3min（mol）0.4 0.7  0.6
    c（O2）=$\frac{△n}{V}$，v（SO2）=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$；
    （II）（1）随着反应的进行，X的物质的量减少，Y和Z的物质的量增加，则X是反应物、Y和Z是生成物，达到平衡时△n（X）=（2.4-1.6）mol=0.8mol、△n（Y）=（1.2-0）mol=1.2mol、△n（Z）=（0.4-0）mol=0.4mol，同一可逆反应中，同一段时间内，参加反应的各物质的物质的量变化量之比等于其计量数之比；
    （2）v（Y）=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$；
    （3）反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应处于动态平衡状态，反应体系中各物质的物质的量不变．

    解答 解：（I） 2SO2+O2?2SO3，
    开始（mol）1     1       0
    反应（mol）0.6  0.3    0.6
    3min（mol）0.4  0.7   0.6
    c（O2）=$\frac{△n}{V}$=$\frac{0.3mol}{2L}$=0.15mol/L，v（SO2）=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$=$\frac{\frac{0.6mol}{2L}}{3min}$=0.1mol/（L．min），
    故答案为：0.15mol/L；0.1mol/（L．min）；
    （II）（1）随着反应的进行，X的物质的量减少，Y和Z的物质的量增加，则X是反应物、Y和Z是生成物，达到平衡时△n（X）=（2.4-1.6）mol=0.8mol、△n（Y）=（1.2-0）mol=1.2mol、△n（Z）=（0.4-0）mol=0.4mol，同一可逆反应中，同一段时间内，参加反应的各物质的物质的量变化量之比等于其计量数之比，则X、Y、Z的计量数之比=0.8mol：1.2mol：0.4mol=2：3：1，则该反应方程式为2X?3Y+Z，
    故答案为：2X?3Y+Z；
    （2）v（Y）=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$=$\frac{\frac{1.2mol}{2L}}{10min}$=0.02mol/（L．min），故答案为：0.02mol/（L．min）；
    （3）A．到达t时刻，正逆反应速率相等，反应处于动态平衡状态，故A错误；
    B．在t时刻之前平衡正向移动，则X的消耗速率大于它的生成速率，故B正确；
    C．在t时刻反应处于平衡状态，正反应速率等于逆反应速率，故C正确；
    D．在t时刻达到平衡是正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量不变，但反应物的物质的量不一定等于生成物的总物质的量，与反应初始物质的量和转化率有关，故D错误；
    故选BC．

    点评 本题考查化学平衡计算及化学平衡状态判断，为高频考点，侧重考查学生分析判断及计算能力，明确平衡状态特征及化学平衡计算中的“三段式”是解本题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    6．下列电离方程式，书写正确的是（　　）
    A．FeCl3═Fe3++Cl3-B．NaHCO3═Na++H++CO32-
    C．Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-D．KMnO4═K++Mn7++4O2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．一定温度下，Mg（OH）2固体在水中达到沉淀溶解平衡：Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq）．要使Mg（OH）2固体质量减少而[Mg2+]不变，采取的措施可能是（　　）
    A．加适量水B．通HCl气体C．加NaOH固体D．加MgSO4 固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．CO2和H2可用于合成甲醇和甲醚．
    （1）已知①CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.5kJ•mol-1
    ②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
    ③H2O（g）═H2O（l）△H=-44kJ•mol-1
    则工业上以CO2（g）、H2（g）为原料合成CH3OH（l），同时生成H2O（l）的热化学方程式为CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=-131.9kJ•mol-1．
    （2）将CO2转化为甲醚的反应原理为2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（l）
    已知在投料比n（CO2）：n（H2）=1：3的条件下，不同温度、不同压强时，CO2的转化率见表：
    温度
    转化率
    压强    		500K600K
    P60%b
    1.5Pa55%
    ①下列关于上述可逆反应的说法正确的是AD
    A．在恒温、恒容的密闭容器中，当反应混合气体的密度保持不变时反应达平衡状态
    B．当v正（CO2）=3v逆（H2），反应达平衡状态
    C．当n（CO2）：n（H2）=1：3时，反应达平衡状态
    D．a＞60%
    ②上述反应的化学平衡常数的表达式为K=$\frac{c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）}{{c}^{2}（C{O}_{2}）．{c}^{6}（{H}_{2}）}$．
    ③该反应的△H＜0，原因是由表中数据可判断b＜55%，可得温度升高，反应物转化率降低，所以正反应放热．
    ④在压强为P、温度为500K、投料比n（CO2）：n（H2）=1：3的条件下，反应达平衡状态时H2的转化率为60%，混合气体中CO2的体积分数为$\frac{4}{19}$．
    （3）以甲醇、空气、KOH溶液为原料可设计成燃料电池：放电时，负极的电极反应式为CH3OH-8e-+8OH-=CO32-+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示．
    （1）反应物是X、Y，生成物是Z
    （2）X的转化率是30%
    （3）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程为3X+Y?2Z．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，试回答下列问题：
    （1）若起始时c（CO）=2mol•L-1，c（H2O）=3mol•L-1，达到平衡时CO的转化率60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=1．
    （2）在相同温度下，若起始时c（CO）=1mol•L-1，c（H2O）=2mol•L-1，反应进行
    一段时间后，测得H2的浓度为0.5mol•L-1，则此时该反应是否达到平衡状态否（填“是”或“否”），此时v（正）大于v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判断的依是浓度商Qc=$\frac{1}{3}$＜1，小于平衡常数K．
    （3）若降低温度，该反应的K值将增大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．恒温恒容下，将2mol气体A和2mol气体B通入体积为2L的密闭容器中，发生如下反应：2A（g）+B（g）?xC（g）+2D（s），2min后反应达到平衡状态，此时剩余1.2molB，并测得C的浓度为1.2mol/L．
    （1）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为0.6mol•（L•min）-1．
    （2）x=3．
    （3）A的转化率与B的转化率之比为2：1．
    （4）下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志是BC（填字母）．
    A．压强不再变化  B．气体密度不再变化
    C．气体平均相对分子质量不再变化          D．A的消耗速率与B的消耗速率之比为2：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．溴乙烷是一种重要的有机化工原料，其沸点为38.4℃．制备溴乙烷的一种方法是乙醇与氢溴酸反应，该反应的化学方程式是CH3CH2OH+HBr$→_{△}^{浓硫酸}$CH3CH2Br+H2O．
    实际通常是用溴化钠与一定浓度的硫酸和乙醇反应．某课外小组欲在实验室制备溴乙烷的装置如图，实验操怍步骤如下：
    ①检查装置的气密性；
    ②在圆底烧瓶中加入95%乙醇、80%硫酸，然后加入研细的溴化钠粉末和几粒碎瓷片；
    ③小心加热，使其充分反应．
    请问答下列问题．
    （1）装置A的作用是冷凝回流．
    （2）反应时若温度过高，则有SO2生成，同时观察到还有一种红棕色气体产生，该气体的分子式是Br2．
    （3）反应结束后，得到的粗产品呈棕黄色．为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的a（填写上正确选项的字母）．
    a．稀氢氧化钠溶液b．乙醇c．四氯化碳
    该实验操作中所需的主要玻璃仪器是分液漏斗 （填仪器名称）．
    （4）要进一步制得纯净的溴乙烷，司继续用蒸馏水洗涤，分液后，再加入无水CaCl2，然后进行的实验操作是b（填写正确选项的字母）．
    a．分液b．蒸馏c．萃取
    （5）为了检验溴乙烷中含有溴元素，不能直接向溴乙烷中滴加硝酸银溶液来检验，其原因是溴乙烷不能与硝酸银溶液反应生成沉淀．通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后④①③②（按实验的操作顺序选填下列序号）．
    ①加热②加入AgNO3溶液③加入稀HNO3酸化④加入NaOH溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列物质中，所含分子数最少的是（NA表示阿伏加德罗常数）（　　）
    A．10g H2B．2molCl2C．1.5NACO2D．22.4LO2（标准状况）

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