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    11．下列物质中，所含分子数最少的是（NA表示阿伏加德罗常数）（　　）
    A．10g H2B．2molCl2C．1.5NACO2D．22.4LO2（标准状况）

    分析 根据N=nNA可知，物质含有的物质的量越大，含有的分子数越大，故所含分子数最少，说明该物质的物质的量最小；先将各选项的物理量转化成物质的量，然后比较物质的量大小即可．

    解答 解：A．10g H2的物质的量为5mol，含分子数5NA；
    B．2molCl2，含分子数2NA；
    C．1.5NACO2；
    D．22.4LO2（标准状况）的物质的量为1mol，含分子数NA；
    所以含有分子数最少的是D，
    故选D．

    点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算，题目难度不大，解题根据是掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．（I）在一个容积为2L的密闭容器中，充入1mol SO2和1mol O2，一定条件下发生反应2SO2+O2?2SO3，3分钟后测得SO3的物质的量为0.6mol，则此时O2的物质的量浓度为0.15mol/L，用SO2表示的化学反应速率是0.1mol/（L．min）．
    （II）在2L容器中有3种物质进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图所示，反应在t时刻达到平衡
    （1）该反应的化学方程式是2X?3Y+Z．
    （2）当t=10时，反应起始至t时刻，Y的平均反应速率是0.02mol/（L．min）．
    （3）关于该反应的说法正确的是BC．
    A．到达t时刻该反应已停止
    B．在t时刻之前X的消耗速率大于它的生成速率
    C．在t时刻正反应速率等于逆反应速率
    D．在t时刻达到平衡是因为此时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表：
    时间（s）    0    1    2    3    4    5
    n（NO）（mol） 0.020  0.010  0.008  0.007  0.007 0.007
    （1）800℃时，反应达到平衡时，NO的物质的量浓度是0.0035mol/L．
    （2）图中表示NO2的变化的曲线是b．用O2表示从0～2s内 该反应的平均速率v=1.5×10-3mol•L-1•s-1
    （3）能说明该反应已达到平衡状态的是bc．
    a．v（NO2）=2v（O2）    b．容器内压强保持不变  c．v正（NO）=2v逆（O2） d．容器内密度保持不变
    （4）能使该反应的反应速率增大的是bcd．
    a．及时分离出NO2气体　b．适当升高温度  c．增大O2的浓度        d．选择高效催化剂．
    （5）平衡时NO的转化率为：65%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．如图是实验室制取酚醛树脂的装置图（烧杯底部垫有石棉网）．
    （1）装置中的一处错误是试管底部与烧杯底部接触
    （2）试管上方长玻璃管的作用是冷凝回流作用
    （3）浓盐酸在该反应中的作用是催化剂
    （4）实验完毕后，若试管用水不易洗涤，可以加入少量乙醇浸泡几分钟，然后洗净．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    6．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素．W的气态氢化物能使紫色石蕊溶液变蓝，W和X两种元素的最高价氧化物的水化物均能与Y的氢氧化物发生反应，W、X、Y、Z的最外层电子数之和为16．
    （1）W单质的电子式是．
    （2）请用化学用语解释W的气态氢化物能使紫色石蕊溶液变蓝的原因：NH3+H2O NH3•H2O NH4++OH-．
    （3）已知As元素的原子序数为33，与W在同一主族，As在元素周期表中的位置是第四周期 第VA族．
    （4）W的最高价氧化物的水化物与Y的氢氧化物发生反应的离子方程式是3H++Al（OH）3═Al3++3H2O．
    （5）X与Z的单质之间发生反应的化学方程式是2Na+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2NaCl．
    （6）已知Q与Z是位于相邻周期的同主族元素．某温度下，两种元素的气态单质与H2发生化合反应生成气态氢化物的平衡常数分别为KQ=5.6×107，KZ=9.7×1012．Q的元素符号是Br，理由是由KQ＜KZ可知Q的气态氢化物的稳定性弱于Z，故Q的非金属性弱于Z．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．在常温常压下11.2 L氢气所含的原子数目为NA
    B．18 g水所含的氢原子数目为NA
    C．2.3 g金属钠转化为Na2O和Na2O2的混合物时失去的电子数为0.1NA
    D．物质的量浓度为0.5 mol•L-1 的MgCl2溶液，含有的Cl- 数为1 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．天然气的主要成分是甲烷，还含有一定量的乙烷、丙烷等可燃性气体．下列有关说法不正确的是（　　）
    A．甲烷与丙烷互为同系物
    B．甲烷的一氯代物只有一种结构证明甲烷是正四面体结构而非平面正方形结构
    C．甲烷、乙烷、丙烷中的化学键都是极性共价键
    D．乙烷和氯气在光照的条件下可发生取代反应，生成多种氯代烃

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．体积为V mL，密度为d g•cm-3的溶液，含有相对分子质量为Mr的溶质m g，其物质的量浓度为c mol•L-1，质量分数为w%，下列表达式正确的是（　　）
    ①c=$\frac{（w×1000×d）}{{M}_{r}}$　
    ②m=V×d×（$\frac{w}{100}$）
    ③w%=（c×Mr）．（1 000×d）%　
    ④c=$\frac{（1000×m）}{（V×{M}_{r}）}$．
    A．①③B．②④C．①②D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是（　　）
    A．1.6g 由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA
    B．Na2O和Na2O2中阴阳离子个数比都为1：2
    C．18g H2O含有10NA个质子
    D．标准状况下，11.2L H2O中含有的分子的数目为0.5 NA

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