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    下列物质中，能用来检验氢氧化钠溶液中含有碳酸钠的是（　　）
    A、少量稀盐酸
    B、氯化钙溶液
    C、氢氧化钠溶液
    D、氯化钡溶液
    考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用
    专题：物质检验鉴别题
    分析：碳酸钠可与氯化钙、氯化钡等物质反应生成碳酸钙、碳酸钡等沉淀，以此解答．
    解答： 解：A．加少量稀盐酸，首先和氢氧化钠反应，没有明显的现象，不能鉴别，故A错误；
    B．加入氯化钙，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，可鉴别，故B正确；
    C．加入氢氧化钠，不反应，不能鉴别，故C错误；
    D．加入氯化钡生成碳酸钡沉淀，可鉴别，故D正确．
    故选BD．
    点评：本题考查物质的检验和鉴别，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，难度不大，注意相关基础知识的积累．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列四个反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂的非氧化还原反应的是（　　）
    A、Na2O2、H2O
    B、NO2、H2O
    C、Cl2、H2O
    D、SO3、H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应属于取代反应的是（　　）
    A、乙醇与浓硫酸混合加热至170℃
    B、由苯制取六氯环己烷（C6H6Cl6）
    C、甲苯与浓硫酸、浓硝酸混合
    D、2-甲基-1，3-丁二烯与溴水混合

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下，向1L密闭容器中加入2molN2和10molH2，发生反应N2+3H2?2NH3，2分钟末时，测得剩余氮气为1mol，下列有关该反应的反应速率的描述中不正确的是（　　）
    A、V（N2）=0.5mol/（L-min）
    B、v（H2）=1.5mol/（L-min）
    C、v（NH2）=1mol/（L-min）
    D、v（N2）=1mol/（L-min）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取Al2O3两种工艺的流程如下：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、固体A主要是SiO2
    B、固体X主要是Fe（OH）3和Mg （OH）2
    C、滤液D中通入过量CO2发生的主要反应为NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3
    D、滤液E中含有NaHCO3，NaHCO3是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应中既能放出气体，又不是氧化还原反应的是（　　）
    A、钠与水的反应
    B、二氧化锰和浓盐酸加热反应
    C、过氧化钠和水的反应
    D、苏打和盐酸反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    观察图，讨论：
    （1）根据图形，写出这三种物质的结构简式：
     
    、
     
    、
     
    ．
    （2）从结构简式中，我们发现它们的相同点是
     
    ，不同点是
     
    ．
    （3）三种物质之间的关系为
     
    ，三种物质与甲烷的关系为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：
    CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol
    某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化．他们分别在体积均为V L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应．相关数据如下表
    容器编号 起始时各物质物质的量/mol 达到平衡的时间/min 达平衡时体系能量的变化/kJ
    CO H2O CO2 H2
    ① 1 4 0 0 t1 放出热量：32.8 kJ
    ② 2 8 0 0 t2 放出热量：Q
    （1）该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量
     
    （填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化学键形成时所释放的总能量．
    （2）容器①中反应达平衡时，CO的转化率为
     
    %．
    （3）计算容器②中反应的平衡常数K=
     
    ．
    （4）下列叙述正确的是
     
    （填字母序号）．
    a．平衡时，两容器中H2的体积分数相等 b．容器②中反应达平衡状态时，Q＞65.6kJ c．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等  d．容器①中，化学反应速率为：v=（H2O）=
    4
    Vt1
    mol/（L?min）
    （5）已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O （g）△H=-484kJ/mol，写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式：
     
    ．
    （6）容器①中反应进行到t min时，测得混合气体中CO2的物质的量为0.6mol．若用200mL 5mol/L的NaOH溶液将其完全吸收，反应的离子方程式为（用一个离子方程式表示）
     
    ．
    （7）研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质，利用图中所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛．①写出阳极所发生反应的电极反应式：
     
    ．
    ②在制备金属钛前后，CaO的总量不变，其原因是（请结合反应式解释）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇（CH3OH）是一种重要的化工原料，合成甲醇的主要反应为CO（g）+2H2（g）??CH3OH（g），反应过程中的能量变化如图1所示．
    （1）CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H
     
    0（填“＜”、“=”或“＞”）．
    （2）在一定条件下，上述反应在一密闭容器中达到平衡．该反应平衡常数的表达式为
     
    ；结合该表达式分析，在保证H2浓度不变的情况下，增大容器的压强，平衡
     
    （填字母）．
    A．向正反应方向移动
    B．向逆反应方向移动
    C．不移动
    （3）如图2表示该反应在某一时间段中反应速率与时间的关系（t2、t4、t5时刻改变的条件都只有一个，且各不相同）．各阶段对应的平衡常数如表所示：
    t1～t2 t3～t4 t4～t5 t6～t7
    K1 K2 K3 K4
    请判断各平衡常数之间的大小关系为
     
    （用“＞”、“＜”或“=”连接）．
    （4）原料气的加工过程中常常混有一定量CO2，为了研究不同温度下CO2对该反应的影响，以CO2、CO和H2的混合气体为原料在一定条件下进行实验，结果表明，原料气各组分含量不同时，反应生成甲醇和副产物甲烷的碳转化率都是不相同的．实验数据见下表：
    CO2%∽CO%～H2
    （体积分数）    		 0-30-70 2-28-70 4-26-70 8-22-70 20-10-70
    反应温度/℃ 225 235 250 225 235 250 225 235 250 225 235 250 225 235 250
    碳转化率（%） CHOH 4.9 8.8 11.0 36.5 50.7 68.3 19.0 33.1 56.5 17.7 33.4 54.4 8.0 12.0 22.6
    CH 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 2.8 2.8 2.8
    由上表数据可得出多个结论．
    结论一：在一定条件下，反应温度越高，生成甲醇的碳转化率
     
    ．
    结论二：
     
    ．

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