Question

在一定条件下，向1L密闭容器中加入2molN₂和10molH₂，发生反应N₂+3H₂?2NH₃，2分钟末时，测得剩余氮气为1mol，下列有关该反应的反应速率的描述中不正确的是（　　）

• A、V（N₂）=0.5mol/（L-min）
• B、v（H₂）=1.5mol/（L-min）
• C、v（NH₂）=1mol/（L-min）
• D、v（N₂）=1mol/（L-min）

Answer 1

考点：反应速率的定量表示方法

专题：化学反应速率专题

分析：根据v=

△c

△t

计算v（N₂），再利用速率之比等于化学计量数之比计算v（H₂）、v（NH₃），据此判断．

解答： 解：在一定条件下，向1L密闭容器中加入2mol N₂和10molH₂，发生反应N₂+3H₂?2NH₃，2分钟末时，测得剩余氮气为1mol，
故2min内，以 N₂表示的反应速率v（N₂）=

2mol-1mol 1L

2min

=0.5 mol/（L?min），
A、由上述计算可知，v（N₂）=0.5 mol/（L?min），故A正确；
B、速率之比等于化学计量数之比，故υ（H₂）=3v（N₂）=3×0.5 mol/（L?min）=1.5 mol/（L?min），故B正确；
C、速率之比等于化学计量数之比，故υ（NH₃）=2v（N₂）=2×0.5 mol/（L?min）=1mol/（L?min），故C正确；
D、由上述计算可知，v（N₂）=0.5 mol/（L?min），故D错误；
故选D．

点评：考查化学反应速率的计算，比较基础，常用计算方法有定义法与化学计量数法，根据情况选择合适的计算方法．