Question

100mL 0.3mol/L 硫酸和50mL 0.6mol/L 硫酸混合后，混合溶液中硫酸的物质的量浓度为（假设混合溶液的体积等于被混合液体积之和）（　　）

• A、0.3mol/L
• B、0.45mol/L
• C、0.4mol/L
• D、0.6mol/L

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算

专题：计算题

分析：根据n=cV计算出不同浓度硫酸的物质的量，进而计算出溶质的总物质的量，根据c=

n

V

计算混合后的物质的量浓度．

解答： 解：100mL 0.3mol/L 硫酸和50mL 0.6mol/L 硫酸混合后，n（H₂SO₄）_总=0.1L×0.3mol/L+0.05L×0.6mol/L=0.06mol，
c（H₂SO₄）_总=

0.06mol

0.15L

=0.4mol/L．
故选C．

点评：本题考查物质的量浓度的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意把握相关计算公式的运用，难度不大．