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    四种常见的短周期非金属元素在周期表中的相对位置如下所示，其中乙元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍．
    甲乙
    丙丁
    请用化学用语回答：
    （1）丙在元素周期表中的位置是
     
    ．
    （2）丁单质的电子式是
     
    【（2）～（5）用化学用语回答】．
    （3）乙的两种常见单质分别是
     
    ．
    （4）甲、丙、丁的气态氢化物水溶液显酸性的是
     
    ．
    （5）氢元素与甲和丁可以组成一种既有离子键、又有共价键的化合物，其化学式是
     
    ．
    （6）已知丁的非金属性比丙强，原因是
     
    （从原子结构角度解释）．
    考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
    专题：
    分析：由短周期元素甲、乙、丙、丁在元素周期表中的位置，可知甲、乙处于第二周期，丙、丁处于第三周期，乙原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，最外层电子数为6，故乙为O，可推知甲为N、丙为S、丁为Cl，据此解答．
    解答： 解：由短周期元素甲、乙、丙、丁在元素周期表中的位置，可知甲、乙处于第二周期，丙、丁处于第三周期，乙原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，最外层电子数为6，故乙为O，可推知甲为N、丙为S、丁为Cl，
    （1）丙为S元素，处于周期表中第三周期第VIA 族，故答案为：第三周期第VIA 族；
    （2）丁单质为Cl2，其电子式是，故答案为：；
    （3）乙为氧元素，组成的两种单质为O2、O3，故答案为：O2、O3；
    （4）甲、丙、丁的气态氢化物分别为NH3、H2S、HCl，它们水溶液分别显碱性、酸性、酸性，故答案为：H2S、HCl；
    （5）氢元素与甲（N）和丁（Cl）可以组成一种既有离子键、又有共价键的化合物，该化合物是NH4Cl，故答案为：NH4Cl；
    （6）Cl与S在同一周期，Cl的核电荷数比S大，半径比S小，得电子能力比S强，所以非金属性比S强，
    故答案为：Cl与S在同一周期，Cl的核电荷数比S大，半径比S小，得电子能力比S强，所以非金属性比S强．
    点评：本题考查结构性质位置关系应用，侧重对化学用语的考查，推断元素是解题关键，注意从结构上理解元素金属性、非金属性强弱，难度中等．
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    ．
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    ．
    （4）N2H4分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2取代形成的另一种氮的氢化物．N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是
     
    ．
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    ，与同一个X3+相邻最近的N3-有
     
    个．

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    序号    		初始浓度 c/mol?L-1溴颜色消失
    所需时间 t/s
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    ②1.60.20.001145
    ③0.80.40.001145
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