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    Na、Mg、Al各2mol，分别与含1mol HCl的盐酸反应，在相同状况下产生的H2的体积之比为（　　）
    A、1：1：1
    B、1：2：3
    C、2：1：1
    D、3：2：1
    考点：离子方程式的有关计算
    专题：
    分析：Na能与酸、水反应生成氢气，根据电子转移守恒计算生成氢气的物质的量，而Mg、Al只能与酸反应，不能与水反应，进行过量计算，根据不足量的物质计算生成氢气的物质的量，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比．
    解答： 解：三种金属与酸反应的方程式分别为2Na+2HCl=2NaCl+H2↑、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，
    将Na，Mg，Al各2mol分别投入到含1mol HCl的盐酸中，根据方程式知，2molMg完全反应消耗4molHCl、2molAl完全反应消耗6molHCl，Na能和水反应，所以Mg、Al不能完全反应，2molNa完全反应生成氢气的物质的量为
    2mol
    2
    =1mol，Mg、Al和盐酸反应时金属过量，应按照盐酸计算，则生成氢气的物质的量都是0.5mol，相同条件下，气体的体积之比等于其物质的量之比，所以Na、Mg、Al分别生成的氢气体积之比=1mol：0.5mol：0.5mol=2：1：1，
    故选C．
    点评：本题以金属和酸反应为载体考查了物质的量的有关计算，明确反应中各个物理量的关系即可解答，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5（g）?4NO2 （g）+O2（g）△H＞0
    t℃时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：下列说法中不正确的是（　　）
    时间/s0500100 0150 0
    c（N2O5）/mol?L-15.003.522.502.50
    A、500 s 内N2O5分解速率为2.96╳10-3mol?L-1?s-1
    B、达平衡时，N2O5的转化率为50%
    C、达平衡后，升高温度平衡常数减小
    D、达平衡后，其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的一半，c（N2O5）＞5.00 mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    四种常见的短周期非金属元素在周期表中的相对位置如下所示，其中乙元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍．
    甲乙
    丙丁
    请用化学用语回答：
    （1）丙在元素周期表中的位置是
     
    ．
    （2）丁单质的电子式是
     
    【（2）～（5）用化学用语回答】．
    （3）乙的两种常见单质分别是
     
    ．
    （4）甲、丙、丁的气态氢化物水溶液显酸性的是
     
    ．
    （5）氢元素与甲和丁可以组成一种既有离子键、又有共价键的化合物，其化学式是
     
    ．
    （6）已知丁的非金属性比丙强，原因是
     
    （从原子结构角度解释）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、 没有顺反异构体
    B、1，3-丁二烯可以作为合成高分子化合物的原料
    C、用乙醇和浓硫酸制备乙烯时，用水浴加热控制反应温度
    D、常温下，将苯酚加入到少量水中有浑浊，滴入适量NaOH溶液后浑浊消失
    E、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    醋酸CH3COOH是一种一元弱酸．
    （1）浓度为0.1mol/L醋酸溶液中各离子浓度按照由大到小排序为
     
    ．
    （2）将浓度均为0.1mol/L的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合，溶液显酸性，则混合溶液中各离子浓度按照由大到小排序为
     
    ．
    （3）向浓度为0.1mol/L的醋酸溶液中加入等浓度的醋酸钠溶液至中性，则混合溶液中各离子浓度按照由大到小排序为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向一定量的Fe、FeO、Fe3O4和Fe2O3的混合物中加入250mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解．放出2.24L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现，若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为（　　）
    A、0.21mol
    B、0.25mol
    C、0.45mol
    D、0.5mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各化合物的命名正确的是（　　）
    A、CH2=CH-CH=CH2 1，3-二丁烯
    B、2-甲基丁烷
    C、苯酚
    D、间二甲苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有25℃时0.1mol/L的氨水．请回答以下问题：
    （1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中
    c(OH-)
    c(NH3?H2O)
     
    （增大、减小、不变）
    （2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式：
     
    所得溶液的pH
     
    7（填“＞”“＜”或“=”）．
    （3）若向该氨水中加入氢氧化钠固体，则该电离平衡向
     
    方向移动（分子化、离子化），电离平衡常数
     
    ．（增大、减小或不变）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    水的电离过程为H2O?H++OH-，在25℃、35℃时其离子积分别为K（25℃）=1.0×10-14、K（35℃）=2.1×10-14，则下列说法中正确的是（　　）
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    B、c（H+）随着温度的降低而升高
    C、在35℃时，纯水中c（H+）＞c（OH-）
    D、水的电离度α（25℃）＞α（35℃）

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