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    N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5（g）?4NO2 （g）+O2（g）△H＞0
    t℃时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：下列说法中不正确的是（　　）
    时间/s0500100 0150 0
    c（N2O5）/mol?L-15.003.522.502.50
    A、500 s 内N2O5分解速率为2.96╳10-3mol?L-1?s-1
    B、达平衡时，N2O5的转化率为50%
    C、达平衡后，升高温度平衡常数减小
    D、达平衡后，其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的一半，c（N2O5）＞5.00 mol?L-1
    考点：化学平衡的计算
    专题：
    分析：A、依据图标数据分析计算500s内N2O5（g）消耗的浓度计算分解率；
    B、由表中数据可知，根据转化率=
    浓度变化
    起始浓度
    ×100%计算；
    C、反应是吸热反应，升温平衡正向进行；
    D、运用平衡移动原理分析．
    解答： 解：A、依据图标数据分析计算500s内N2O5（g）消耗的浓度=5.00mol/L-3.52mol/L=1.48mol/L，分解速率=
    1.48mol/L
    500s
    =2.96×10-3 mol/（L?s），故A正确；
    B、由表中数据可知，T1温度下，1000s时反应到达平衡，平衡时c（N2O5）=2.5mol/L，c（NO2）=5mol/L，c（O2）=1.25mol/L，N2O5转化率为
    5mol/L-2.5mol/L
    5mol/L
    ×100%=50%，故B正确；
    C、2N2O5（g）?4NO2 （g）+O2（g）△H＞0，反应是吸热反应，升温平衡正向进行．平衡常数增大，故C错误；
    D、由于2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）是气体体积变小的反应，体积压缩为原来一半时，平衡要逆向移动，N2O5的浓度比原来双倍还要多，压缩前c（N2O5）=2.50mol?L-1则压缩后c（N2O5）＞5.00mol?L-1，故D正确；
    故选C．
    点评：本题考查化学反应速率计算、化学平衡有关计算、化学平衡影响因素、平衡常数等，难度中等．
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    C、反应过程中c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2
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    C、3mol，6mol
    D、6mol，7mol

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    （1）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为
     
    ．
    （2）x=
     
    ．
    （3）A的转化率与B的转化率之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）　K1…①
    Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）  K2…②
    H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）  K3…③
    又已知不同温度下，K1、K2值如下：
    温度℃K1K2
    5001.003.15
    7001.472.26
    9002.52.00
    （1）若500℃时进行反应①，CO2起始浓度为1.6mol?L-1，4分钟后建立平衡，用CO表示的反应速率为
     
    ．
    （2）900℃进行反应③，其平衡常数K3为
     
    （求具体数值），焓变△H
     
    0（填“＞”、“=”或“＜”），若已知该反应仅在高温时正反应自发，则△S
     
    0（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （3）下列图象符合反应②的是
     
    （填序号）（图中v是速率，φ为混合物中H2的体积百分含量）．

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    下列晶体直接由原子构成的有（　　）
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    A、0.3mol?L-1
    B、0.6mol?L-1
    C、0.9mol?L-1
    D、1.1mol?L-1

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    B、1：2：3
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