Question

水的电离过程为H₂O?H⁺+OH^-，在25℃、35℃时其离子积分别为K（25℃）=1.0×10^-14、K（35℃）=2.1×10^-14，则下列说法中正确的是（　　）

• A、水的电离过程是吸热过程
• B、c（H⁺）随着温度的降低而升高
• C、在35℃时，纯水中c（H⁺）＞c（OH^-）
• D、水的电离度α（25℃）＞α（35℃）

Answer 1

考点：离子积常数

专题：

分析：水中存在电离平衡，电离过程是吸热过程，温度升高促进电离，氢离子浓度和氢氧根离子浓度增大；水中氢离子浓度始终等于氢氧根离子浓度，水是中性．

解答： 解：A、分析不同温度下其平衡常数，K（25℃）=1.0×l0^-14，K（35℃）=2.1×l0^-14，温度升高平衡常数增大，则水的电离是吸热过程，故A正确；
B、温度升高促进水的电离，氢离子浓度增大，故B错误；
C、在35℃时水电离出的氢离子浓度和氢氧根离子浓度比25°C大，但氢离子浓度和氢氧根离子浓度是相同的，水仍是中性，故C错误；
D、升温促进水的电离程度，水的电离度α（25℃）＜α（35℃），故D错误；
故选A．

点评：本题考查了弱电解质的电离平衡分析判断，主要考查水的电离平衡的影响因素分析，题目较简单．