Question

现有25℃时0.1mol/L的氨水．请回答以下问题：
（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中

c(OH-)

c(NH3?H2O)

 

（增大、减小、不变）
（2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式：

 

所得溶液的pH

 

7（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）若向该氨水中加入氢氧化钠固体，则该电离平衡向

 

方向移动（分子化、离子化），电离平衡常数

 

．（增大、减小或不变）

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）一水合氨是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，向氨水中加入含有铵根离子的盐抑制一水合氨电离；
（2）硫酸和氨水反应硫酸铵和水，一水合氨是弱电解质，要写化学式；硫酸铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解而使其溶液呈酸性；
（3）氨水中存在NH₃+H₂O?NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，向氨水中加入含有氢氧根离子的氢氧化钠固体抑制一水合氨电离，温度不变，电离平衡常数不变．

解答： 解：（1）一水合氨是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，向氨水中加入氯化铵，铵根离子浓度增大抑制一水合氨电离，导致氢氧根离子浓度减小，一水合氨浓度增大，所以

c(OH-)

c(NH3?H2O)

减小，故答案为：减小；
（2）一水合氨和硫酸反应生成硫酸铵和水，离子方程式为：NH₃?H₂O+H⁺═NH₄⁺+H₂O；硫酸铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解而使其溶液呈酸性，水解离子方程式为：NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺，所以其pH＜7，
故答案为：NH₃?H₂O+H⁺═NH₄⁺+H₂O；＜；
（3）氨水中存在NH₃+H₂O?NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，向氨水中加入含有氢氧根离子的氢氧化钠固体抑制一水合氨电离，所以NH₃?H₂O的电离平衡向分子化移动，在该过程中，温度不变，则电离平衡常数不变，
故答案为：分子化；不变．

点评：本题考查了弱电解质的电离及盐类水解，根据弱电解质电离的影响因素、盐类水解等知识点来分析解答即可，难度不大．