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    【题目】天然气根据成分不同分为贫气和富气，贫气中甲烷的含量较多，富气中乙烷、丙烷、丁烷的含量相对高一些．若要将它们液化，下列说法正确的是（　　）
    A.贫气易液化
    B.富气易液化
    C.二者液化条件相同
    D.加压降温均有利于两者液化

    【答案】D
    【解析】A、甲烷属于分子晶体，在烷烃中相对分子质量最小，分子间作用力最小，最难液化，A不符合题意；

    B、富气中相对分子质量大于甲烷的相对分子质量，分子间作用力较大，比贫气易液化，但不属于易液化的气体，B不符合题意；

    C、富气比贫气易液化，因此液化条件不同，C不符合题意；

    D、加压、降温可使分子间距离变小，因此有利于液化，D符合题意；

    所以答案是：D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某待测溶液中可能含有SO42﹣、SO32﹣、CO32﹣、HCO3﹣、NO3﹣、Cl﹣、Br﹣中的若干种及一种常见金属阳离子（Mn+），现进行如下实验（每次实验所用试剂均是足量的，鉴定中某些成分可能没有给出）．

    请回答下列问题：
    （1）根据上述框图信息填写下表（不能确定的不填）：

    肯定存在的离子

    肯定没有的离子

    化学式或离子符号


    （2）出沉淀A三种可能的情况： ， 若气体D遇空气变红棕色，则生成沉淀D时肯定发生的反应的离子方程式为 ．
    （3）若Mn+位于第三周期，则要确定它具体是何种离子的方法是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室因上次实验还剩有9.0 mL 的18 mol/L的浓硫酸和大量的9 mol/L的硫酸，实验员为了准备下次实验需要0.5 mol/L的稀硫酸500mL，决定将浓硫酸全部使用，请问本次实验还需要用量筒取9 mol/L的硫酸体积为

    A.9.78 mLB.19.56 mLC.9.8 mLD.10.0 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种突破传统电池设计理念的镁—锑液态金属储能电池工作原理如下图所示，该电池所用液体密度不同，在重力作用下分为三层，工作时中间层熔融盐的组成及浓度不变。该电池工作一段时间后，可由太阳能电池充电。下列说法不正确的是

    A. 放电时，Mg(液)层的质量减小

    B. 放电时正极反应为：Mg2++2e—=Mg

    C. 该电池充电时，Mg—Sb(液)层发生还原反应

    D. 该电池充电时，C1—向中层和下层分界面处移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按照要求写出下列反应方程式：

    （1）硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，向其中通入过量的CO2，会出现软而透明的凝胶胶体，其离子方程式是__；

    （2）实验室通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的离子方程式是__；如有1molCl2生成，被氧化的HCl的物质的量是__mol，转移电子的物质的量是__mol；

    （3）铝和氢氧化钡溶液反应生成偏铝酸钡，反应的化学方程式为__；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知实验室在加热条件下制取Cl2的化学方程式为：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。现将8.7 g MnO2投入到200 g质量分数为36.5%(过量)的浓盐酸中加热，充分反应后，求：

    （1）标准状况下生成Cl2的体积。

    （2）反应生成的MnCl2的质量为。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】等物质的量的Cl2和CO2相比较，下列叙述中正确的是

    A.分子数相等B.原子数相等C.体积相等D.质量相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ）

    A. 标准状况下，18gH218O所含质子数为10NA

    B. 1molOH-所含有的电子数为9NA

    C. Na2O2与H2O的反应中，每生成0.1molO2，转移电子数目为0.2NA

    D. 1molMgCl2中含有的离子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】沼气是一种能源，它的主要成分是CH4 ． 0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O（l），放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（ ）
    A.2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H═+890 kJ?mol﹣1
    B.CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H═+890 kJ?mol﹣1
    C.CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H═﹣890 kJ?mol﹣1
    D. CH4（g）+O2（g）═ CO2（g）+H2O（l）△H═﹣890 kJ?mol﹣1

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