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    【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是

    A. 电解饱和MgCl2溶液：2Cl+2H2OCl2↑+ H2↑+2OH

    B. 酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I +IO3+6H+I2+3H2O

    C. 饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32+CaSO4CaCO3+SO42

    D. KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO+2Fe(OH)32FeO42+3Cl+4H++H2O

    【答案】C

    【解析】

    A、镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁；B、电子不守恒；C、硫酸钙和碳酸钙固体的转化；D、碱性溶液，不是酸性溶液。

    A．惰性电极电解氯化镁溶液的离子反应为Mg2++2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+Mg(OH)2↓，选项A错误；B、酸化NaIO3和NaI的混合溶液：5I-＋IO3-＋6H+＝3I2＋3H2O，选项B错误；C、CaSO4固体和CaCO3固体转化平衛：CO32－＋CaSO4＝CaCO3＋SO42－，选项C正确；D、碱性溶液中不能生成酸，该反应的离子方程式为4OH-＋3ClO－＋2Fe(OH)3＝2FeO42－＋3Cl-＋5H2O，选项D错误；答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH4+完全转化为N2，该反应可表示为2NH＋3ClO－===N2↑＋3Cl－＋2H＋＋3H2O。下列说法中不正确

    A. 反应中氮元素被氧化，氯元素被还原

    B. 还原性：NH4+>Cl－

    C. 反应中每生成1 mol N2，转移6 mol电子

    D. 经此法处理过的废水可以直接排放

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇。

    反应Ⅰ：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，△H1

    反应Ⅱ：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+ H2O(g)，△H2

    下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数(K)：

    温度

    250℃

    300℃

    350℃

    K

    2.0

    0.27

    0.012

    （1）在一定条件下将2 molCO和6molH2充入2L的密闭容器中发生反应I，5min后测得c(CO)=0.4 mol／L，计算此段时间的反应速率(用H2表示)___________ mol／(L·min)。

    （2）由表中数据判断△H1_____0(填“>”、“<”或“=”)反应，C02(g)+H2(g)CO(g)+H20(g) △H3=____(用△H1和△H2表示)。

    （3）若容器容积不变，下列措施可提高反应Ⅰ中CO转化率的是_________(选字母)。

    a．充入CO，使体系总压强增大

    b．将CH3OH(g)从体系中分离

    e．充入He，使体系总压强增大

    d．使用高效催化剂

    （4）写出反应Ⅱ的化学平衡常数表达式：K=_________；保持恒温恒容的条件下将反应Ⅱ的平衡体系各物质浓度均增加一倍，则化学平衡_________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动，平衡常数K____(填“变大”、“变小”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面是有关各种形式能量的相互转化途径的叙述，其中错误的是（ ）

    A.家庭液化气灶将化学能转变为热能

    B.灯泡将电能全部转变为光能

    C.光合作用将光能转变为化学能

    D.太阳能电池将光能转变为电能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳化钙(CaC2)是重要的基本化工原料，工业上主要用于生产乙炔，进而用于生产其他有机物。以碳化钙为原料生产聚1，3-丁二烯()的合成路线如下图所示。回答下列问题：

    (l)写出碳化钙生成乙炔的化学方程式：______________。

    (2)A的结构简式为______________；①和②的反应类型分别为_______、_______。

    (3)若聚1，3-丁二烯的平均相对分子质量为27000，则n=______________。

    (4)三分子乙炔在一定条件下可聚合成环状分子，该分子的结构简式可表示为______________。

    (5)以丙炔和溴苯为原料（无机试剂任选），设计制备正丙苯的合成路线：____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D是原子序数依次增大的同一短同期元素，A、B是金属元素，C、D是非金属元素。
    （1）A、B各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为_____________________________________。

    （2）A与C 可形成化合物A2C，该化合物的电子式为_______________________。

    （3）C的低价氧化物通入D单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为________________________________________。

    （4）A、B、C、D四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）：_____＞_____＞______＞______。

    （5）四种元素中金属性最强的(填元素符号)______;非金属性最强的__________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组电极材料和电解质溶液中，不能组成原电池的是（ ）

    A.铜片、石墨棒、稀硫酸

    B.铜片、石墨棒、硝酸银溶液

    C.锌片、铜片、稀盐酸

    D.铜片、铁片、氯化铁溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密优真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)，若保持温度和容器体积不变，再充入n (NH3): n (CO)=2:1,则再次达到平衡时c (NH3)

    A. 增大 B. 不变 C. 变小 D. 因条件不足无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

    A. 加热条件下，1 mol O2与Li完全反应转移的电子数目为2NA

    B. 25℃时，100mLpH=l的硫酸溶液中含有的氢离子数目为0.02NA

    C. 4.4 g乙醛和乙酸乙酯的混合物中含有的氢原子数目为0.4NA

    D. 15 g 14C16O中含有的质子数目为8NA

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