[题目]碳化钙(CaC2)是重要的基本化工原料.工业上主要用于生产乙炔.进而用于生产其他有机物.以碳化钙为原料生产聚1.3-丁二烯()的合成路线如下图所示.回答下列问题:(l)写出碳化钙生成乙炔的化学方程式: .(2)A的结构简式为 ,①和②的反应类型分别为 . .(3)若聚1.3-丁二烯的平均相对分子质量为27000.则n= .(4)三分� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】碳化钙(CaC2)是重要的基本化工原料，工业上主要用于生产乙炔，进而用于生产其他有机物。以碳化钙为原料生产聚1，3-丁二烯()的合成路线如下图所示。回答下列问题：

(l)写出碳化钙生成乙炔的化学方程式：______________。

(2)A的结构简式为______________；①和②的反应类型分别为_______、_______。

(3)若聚1，3-丁二烯的平均相对分子质量为27000，则n=______________。

(4)三分子乙炔在一定条件下可聚合成环状分子，该分子的结构简式可表示为______________。

(5)以丙炔和溴苯为原料（无机试剂任选），设计制备正丙苯的合成路线：____________________________。

【答案】 CaC2+2H2O=Ca(OH)2+CH≡CH↑ CH3C≡CCH3 取代反应消去反应 500

【解析】根据流程图，D为CH2=CH-CH=CH2，C为含有4个碳原子的卤代烃，则A、B均含有4个碳原子；因此NaC≡CNa与CH3Cl发生取代反应生成A，A为CH3C≡CCH3，A与氢气加成反应生成B，B能够与溴发生加成反应，则B为CH3CH=CHCH3，C为CH3CHBrCHBrCH3，C发生消去反应生成D(CH2=CH-CH=CH2)。

(l)碳化钙与水生成乙炔的化学方程式为CaC2+2H2O=Ca(OH)2+CH≡CH↑，故答案为：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+CH≡CH↑；

(2)根据上述分析，A为CH3C≡CCH3，反应①为NaC≡CNa与CH3Cl发生的取代反应，反应②为CH3CHBrCHBrCH3在氢氧化钠醇溶液中发生的消去反应，故答案为：CH3C≡CCH3；取代反应；消去反应；

(3)若聚1，3-丁二烯的平均相对分子质量为27000，则n==500，故答案为：500；

(4)三分子乙炔在一定条件下可聚合成环状分子，该分子的结构简式可表示为，故答案为：；

(5)以丙炔和溴苯为原料合成正丙苯，正丙苯的结构简式为，根据题干流程图的提示，需要合成CH3C≡CNa，CH3C≡CNa与溴苯发生取代反应即可得到，与足量氢气加成即可，因此合成路线为，故答案为：。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是

选项	A	B	C	D
实验	用CCl4提取溴水中的Br2	除去乙醇中的苯	从KI和I2的固体混合物中回收I2	配制100 mL 0.1000mol·L1 K2Cr2O7溶液
装置或仪器