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    下列实验方案设计中，可行的是
    A．用萃取的方法可将汽油和煤油进行分离
    B．加过量稀盐酸后过滤，可除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉
    C．用溶解、过滤的方法可分离硝酸钾和氯化钠固体混合物
    D．将混有氢气的氧气通过灼热的氧化铜，以除去其中的氢气
    B

    试题分析：A、汽油和煤油相互溶解，萃取是对溶解度有很大差异的，错误；B、铜不溶于盐酸，镁可以溶于盐酸，正确；C、硝酸钾和氯化钠都溶于水，不能用溶解和过滤的方法分离，错误；D、氢气和氧化铜反应生成有水蒸气，又带来新的杂质，错误。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    现代建筑的门窗框架常用电解加工成的古铜色合金制造．取合金样品进行如图实验（每一步试剂均过量）：由此可以推知该合金的组成可能为（　　）
    A．Al、Mg（OH）2、S、CuB．Al、Fe、Mg、Cu
    C．Al2O3、Fe、C、CuD．Al、C、CuO、Cu

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (15 分)
    苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体之一。下面是它的一种实验室合成路线：

    制备苯乙酸的装置示意图如下(加热和夹持装置等略)：

    已知：苯乙酸的熔点为76.5 ℃，微溶于冷水，溶于乙醇。
    回答下列问题：
    （1）在250 mL三口瓶a中加入70 mL70%硫酸。配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是
                              。
    （2）将a中的溶液加热至100 ℃，缓缓滴加40 g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130 ℃继续反应。在装置中，仪器b的作用是                     ；仪器c的名称是              ，其作用是                                           。
    反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。加人冷水的目的是            。下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是                (填标号)。
    A．分液漏斗B．漏斗C．烧杯D．直形冷凝管E．玻璃棒
    （3）提纯粗苯乙酸的方法是             ，最终得到44 g纯品，则苯乙酸的产率是        。
    （4）用CuCl2    ? 2H2O和NaOH溶液制备适量Cu(OH)2沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是                                            。
    （5）将苯乙酸加人到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu(OH)2搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是                   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关实验的表述中，错误的是（  ）
    A．除去乙醇的水：加新制生石灰，蒸馏，收集馏出物
    B．检验淀粉的水解产物：在用酸作催化剂的水解液中直接加入新制Cu(OH)2溶液，然后加热，观察是否有红色沉淀生成
    C．除去乙酸乙酯中的乙酸：加饱和碳酸钠溶液，充分振荡，分液，弃水层
    D．银氨溶液的配制：在洁净的试管中加2% AgNO3溶液1～2 mL，逐滴加入2%稀氨水，边滴边振荡，至沉淀恰好溶解时为止

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用左下图所示装置进行实验，将少量液体甲逐滴加入到固体乙中，试管中的试剂为丙，则下表中现象与结论均正确的是
    选项
    		甲
    		乙
    		丙
    		试管中现象
    		结论
    A
    		浓氨水
    		生石灰
    		AgNO3溶液
    		无明显现象
    		NH3与AgNO3溶液不反应
    B
    		盐酸
    		碳酸钠
    		BaCl2溶液
    		变浑浊
    		盐酸酸性强于碳酸
    C
    		饱和食盐水
    		电石
    		酸性KMnO4溶液
    		紫色褪去
    		乙炔可被KMnO4氧化
    D
    		浓硫酸
    		亚硫酸钠
    		溴水
    		橙色褪去
    		SO2具有漂白性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验不能达到预期实验目的的是（  ）
    序号
    		实验内容
    		实验目的
    A
    		向盛有10滴0.1 mol·L－1 AgNO3溶液的试管中滴加0.1 mol·L－1 NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加0.1 mol·L－1 Na2S溶液
    		证明AgCl能转化为溶解度更小的Ag2S
    B
    		向2 mL甲苯中加入3滴酸性KMnO4溶液，振荡；向2 mL苯中加入3滴酸性KMnO4溶液，振荡
    		证明与苯环相连的甲基易被
    氧化
    C
    		向Na2SiO3溶液中通入CO2
    		证明碳酸的酸性比硅酸强
    D
    		向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热
    		验证淀粉已水解
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某校学生化学实验小组，为验证非金属元素氟的氧化性强于硫和氮，设计了一套实验装置：（部分加持装置已略去）
    （1）写出A中反应的离子方程式                。
    （2）B中出现黄色浑浊现象，产生此现象的离子方程式               。
    （3）试从原子结构角度解释氯的氧化性大于硫的原因           。
    （4）D中干燥管中出现的现象及化学方程式                。
    （5）有同学认为D中的现象并不能说明氯的氧化性大于氮，需要在C之前加装洗气装置，请画出其装置图                （并注明盛装试剂）。
    （6）还有什么方法能证明氧化性Cl2＞S，用一种相关事实说明     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U形管的质量差，实验测得m(H)：m(O)>1：8。下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是(　　)
    A．Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置
    B．Ⅲ装置后缺少干燥装置
    C．Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝
    D．CuO没有全部被还原

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某研究性学习小组利用H2还原法测定两种铜的氧化物CuO、Cu2O混合粉末中铜元素的质量分数。下图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸。

    请回答下列问题。
    （1）烧瓶中装入的试剂是锌粒，其中将发生反应的离子方程式是                  ；
    （2）试剂C是水，其作用是__                 __；
    （3）试剂D是__           __，其作用是干燥氢气；
    （4）连接好装置后的实验操作依次是_          __（填下列操作序号）
    ①检验氢气纯度；②加热E；③检验装置气密性；④点燃G管溢出的气体；⑤从A瓶逐滴滴加液体
    （5）已知：C(s)+1/2O2( g)＝ CO(g)  △H=－110.5kJ·mol－1,
    Cu2O(s) +1/2O2(g) ＝ 2CuO(s)  △H=－145 kJ·mol－1
    则用炭粉在高温条件下还原CuO生成Cu2O的热化学方程式：____              。  

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