【题目】高分子化合物的合成路线如下:
已知:。
(1)的相对分子质量为94,属于芳香化合物,其结构简式是____________。
(2)的反应条件是__________;的化学方程式是__________________。
(3)中所含官能团的名称是_______________。
(4)有多种同分异构体,写出符合下列条件的一种同分异构体的结构简式:_______________。
i.属于醇类 ii.所有碳原子之间均以单键相连
(5)只用有机物可合成聚丁二酸乙二酯,请结合题中信息补充完整下列合成路线__________(方框中用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,在箭头上注明试剂和反应条件)。
【答案】 浓硫酸、加热 羟基
【解析】
由A与H2反应后的生成物环己醇可知,一个A分子中含有一个O原子,因为A的相对分子质量为94,所以A的分子式为C6H6O,又因为A属于芳香化合物,故A的结构简式为;结合题中的已知信息,要使D转化为E,D中必须含有碳碳双键,故环己醇()在一定条件下发生消去反应生成D,D的结构简式为,E为OHC(CH2)4CHO,结合C的分子式C6H10O4,E发生催化氧化生成C,故C的结构简式为HOOC(CH2)4COOH,结合F的分子式,E与H2发生加成反应生成F,F的结构简式为HOH2C(CH2)4CH2OH,有高分子化合物PA66的结构简式可知,C与G发生缩聚反应生成PA66,故G的结构简式为H2N(CH2)6NH2。
(1)由分析可知A的分子式为C6H6O,又因为A属于芳香化合物,故A的结构简式为;
(2)由分析知D为环己烯,故环己醇在浓硫酸、加热的条件下发生消去反应生成环己烯;E→C的化学方程式为;
(3)F的结构简式为HOH2C(CH2)4CH2OH,F所含官能团的名称为羟基;
(4)A的分子式为C6H6O,属于醇类,所有碳原子之间均以单键相连,只能是环状结构,同分异构体的结构简式为;
(5)D为环己烯(),与溴水中的Br2发生加成反应生成,
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【题目】A~G都是有机化合物,它们的转化关系如图所示:
(1)已知6.0g化合物E完全燃烧生成8.8gCO2和3.6gH2O,同温同压下E的蒸气与氢气的密度比为30:1,则E的分子式为__________。
(2)A为一取代芳香烃,B中含有一个甲基。由B生成C的化学方程式为_________。
(3)由B生成D、由C生成D的反应条件分别是______________、________________。
(4)由A生成B、由D生成G的反应类型分别是______________、________________。
(5)F的结构简式为______________。
(6)在G的同分异构体中,苯环上的一硝基取代物只有一种的共有_______种,其中分子中含有两种不同化学环境的氢原子且个数比为1:1的是_____________(填结构简式)。
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【题目】化合物A经李比希法和质谱法分析得知其分子式为C8H8O2,相对分子质量为 136,A的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为1:2:2:3,A分子中只含一个苯环,且苯环上只有一个取代基,其核磁共振氢谱与红外光谱如图。关于A的下列说法中不正确的是( )
A. A分子属于酯类化合物,在一定条件下能发生水解反应
B. A在一定条件下可与3 mol H2发生加成反应
C. 符合题中A分子结构特征的有机物只有一种
D. 与A属于同类化合物的同分异构体只有2种
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【题目】2018年11月7~12日,首届长江上游城市花卉艺术博览会在重庆江北嘴举行。展会期间园艺工人定期给花卉喷洒一种新型杀虫剂M,其结构简式如图所示:
(1)一定条件下,1molM与NaOH溶液充分反应,最多消耗NaOH__mol。
(2)可在有机物M中引入羟基的反应类型是__(填序号)。
①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④酯化反应 ⑤还原反应 ⑥氧化反应
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【题目】生物材料衍生物2,5-呋喃二甲酸()可以替代化石燃料衍生物对苯二甲酸,与乙二醇合成材料聚2,5-呋喃二甲酸乙二醇酯(PEF)。下列说法正确的是
A. 合成PEF的反应为加聚反应
B. PEF不能与氢气发生加成反应
C. 通过红外光谱法测定PEF的平均相对分子质量,可得其聚合度
D. 聚对苯二甲酸乙二醇酯的结构简式为
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【题目】以某有机物X为原料可合成塑料G,X的相对分子质量小于100,有机物X完全燃烧生成等物质的量的和,同时消耗标准状况下的,且X分子中含有羰基和羟基。X能发生如图所示的转化:
已知: 在、加热条件下生成和。
回答下列问题:
(1)X的结构简式为_________________。
(2)的反应条件是__________。
(3)写出的化学方程式:___________________,该反应的反应类型为__________________。
(4)的化学方程式为________________________________,该反应的反应类型为_________。
(5)Y是X的同分异构体,与足量的反应可生成,且Y不能使溴的溶液退色,Y分子中的官能团连在相邻的碳原子上。Y的核磁共振氢谱图中有3个峰,峰面积之比为2∶1∶1。PBS是一种新型塑料,其结构简式为。请设计合理方案以Y为原料(无机试剂自选)合成PBS:________________________(用合成路线流程图表示,并注明反应条件)。
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【题目】根据环保要求,在处理有氰电镀废水时,剧毒的CN-离子在催化剂TiO2颗粒作用下,先用NaClO将CN-离子氧化成CNO-(CN-和CNO-中N元素均为-3价),再在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2和Cl2。环保工作人员在密闭系统中用如图装置进行实验,测定CN-被处理的百分率。
现将浓缩后含CN-离子的污水与过量NaClO溶液的混合液倒入甲中,塞上橡皮塞,一段时间后,打开橡皮塞和活塞,使溶液全部放入乙中,关闭活塞。回答下列问题:
(1)根据题意,写出相关主要反应的离子方程式:甲中的反应_________________,乙中的反应:_____________________。
(2)上述实验是通过测定CO2的量来确定对CN-的处理效果。丙装置中的试剂是______________,丁装置的目的是________________________;干燥管Ⅱ的作用是______________________。
(3)假定上述每一个装置都充分吸收,则利用该装置测得的CN-被处理的百分率与实际值相比_____(填“偏高”或“偏低”),简述可能的原因:______________________。
(4)含氰废水也可采用电化学方法进行处理。在碱性条件下,使用惰性电极电解含氰废水,氰离子被氧化为无毒的物质,其中阳极电极反应式是___________________。
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【题目】ClO2是一种优良的消毒剂,熔点为-59.5℃,沸点为11.0℃,浓度过高时易发生分解引起爆炸,实验室在50℃时制备ClO2。
实验Ⅰ:制取并收集ClO2,装置如图所示:
(1)写出用上述装置制取ClO2的化学反应方程式_____________。
(2)装置A中持续通入N2的目的是___________。装置B应添加__________(填“冰水浴”、“沸水浴”或“50℃的热水浴”)装置。
实验Ⅱ:测定装置A中ClO2的质量,设计装置如图:
过程如下:
①在锥形瓶中加入足量的碘化钾,用100mL水溶解后,再加3mL硫酸溶液;
②按照右图组装好仪器;在玻璃液封管中加入①中溶液,浸没导管口;
③将生成的ClO2由导管通入锥形瓶的溶液中,充分吸收后,把玻璃液封管中的水封溶液倒入锥形瓶中,洗涤玻璃液封管2—3次,都倒入锥形瓶,再向锥形瓶中加入几滴淀粉溶液;
④用c mol·L1 Na2S2O3标准液滴定锥形瓶中的液体,共用去V mL Na2S2O3溶液(已知:I2+2S2O32-=2I+S4O62-)。
(3)装置中玻璃液封管的作用是_____________。
(4)滴定终点的现象是___________________。
(5)测得通入ClO2的质量m(ClO2)=_______g(用整理过的含c、V的代数式表示)。
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【题目】高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应式为:
3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH
下列叙述不正确的是
A. 放电时负极的反应为:Zn-2e-+2OH-Zn(OH)2
B. 充电时阳极反应为:Fe(OH)3-3e-+5OH-FeO42-+4H2O
C. 放电时每转移3 mol电子,正极有1 mol K2FeO4被还原
D. 放电时正极附近溶液的碱性减弱
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