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    【题目】2018年11月7～12日，首届长江上游城市花卉艺术博览会在重庆江北嘴举行。展会期间园艺工人定期给花卉喷洒一种新型杀虫剂M，其结构简式如图所示：

    （1）一定条件下，1molM与NaOH溶液充分反应，最多消耗NaOH__mol。

    （2）可在有机物M中引入羟基的反应类型是__（填序号）。

    ①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④酯化反应 ⑤还原反应 ⑥氧化反应

    【答案】2 ①②⑤

    【解析】

    （1）杀虫剂M的结构中含官能团为：羧基、原子、羟基、碳碳双键、羰基，羧基、氯原子这两种官能团均能与反应，所以M与溶液充分反应，最多消耗，故答案为：2。

    （2）原子可被羟基取代，碳碳双键与发生加成反应、羰基与发生加成（还原）反应均能实现在M中引入羟基，故答案为：①②⑤。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：

    请回答下列问题：

    （1）由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是________________________、________________________；

    （2）基态B原子的电子排布式为________；B和N相比，电负性较大的是________，BN中B元素的化合价为________；

    （3）在BF3分子中，F—B—F的键角是________，B原子的杂化轨道类型为________，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4， 的立体构型为________；

    （4）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为__________，层间作用力为________________________；

    （5）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm。立方氮化硼晶胞中含有________个氮原子、________个硼原子，立方氮化硼的密度是________g·cm-3 (只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于功能高分子材料的说法不正确的是( )

    A.生物高分子材料、隐身材料、液晶高分子材料等属于功能高分子材料

    B.高分子分离膜可用于海水淡化、分离工业废水、浓缩天然果汁等

    C.用于制造芯片的良好半导体材料单晶硅属于功能高分子材料

    D.在淀粉、纤维的高分子链上再接上含强亲水性原子团的支链，可提高它们的吸水能力

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一般来说，对一种未知有机物结构的测定主要包括以下几个方面：

    ①确定相对分子质量；

    ②测定元素组成（种类和比例）；

    ③研究该有机物的各种性质；

    ④确定结构。

    （1）相对分子质量的确定一般利用质谱法，蒸气密度法等。某有机物的质谱图显示其相对分子质量最大是72。组成元素的测定常采用元素分析仪，也可采用燃烧法。称取，在足量氧气中充分燃烧，生成物通过浓硫酸后，浓硫酸的质量增加，剩余气体通过碱石灰，碱石灰的质量增加，则的分子式为______。

    （2）核磁共振谱常用氢谱或碳谱，它主要测定分子中具有不同特点的或的种类与比例。如对于有机物，其谱有四个峰，峰高比为；谱有四个峰，峰高比为。有机物的谱有两个峰，峰高比为，氢谱有一个峰。试写出有机物的结构简式：______。

    （3）的一氯代物有______种，二氯代物有______种。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业生产中有实用价值的反应往往产物较纯净且容易分离，据此判断下列有机反应在工业上没有实用价值的是（ ）

    A.+3H2

    B.nCH2=CH2

    C.CH3CH2CH3+Cl2CH3CH2CH2Cl+HCl

    D.+NaBr

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】PBT是最坚韧的工程热塑性材料之一，它是半结晶材料，有非常好的化学稳定性、机械强度、电绝缘性和热稳定性其结构简式为，下列叙述错误的是( )

    A.合成PBT的单体是苯甲酸和丁醇

    B.合成PBT的单体是对苯二甲酸和1，丁二醇

    C.由单体合成PBT的反应属于缩聚反应

    D.与溶液反应时，最多可消耗

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高分子化合物的合成路线如下：

    已知：。

    (1)的相对分子质量为94，属于芳香化合物，其结构简式是____________。

    (2)的反应条件是__________；的化学方程式是__________________。

    (3)中所含官能团的名称是_______________。

    (4)有多种同分异构体，写出符合下列条件的一种同分异构体的结构简式：_______________。

    i.属于醇类 ii.所有碳原子之间均以单键相连

    (5)只用有机物可合成聚丁二酸乙二酯，请结合题中信息补充完整下列合成路线__________（方框中用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，在箭头上注明试剂和反应条件）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。下列说法正确的是

    A.该装置工作时，H+从a极区向b极区迁移

    B.该装置将化学能转化为光能和电能

    C.a电极的反应式为3CO2＋18H＋－18e－=C3H8O＋5H2O

    D.每生成3 mol O2，有88 g CO2被还原

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位，但近年来对其进行了掠夺性开采。二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土化合物。以氟碳铈矿(主要含CeFCO3)为原料制备CeO2的一种工艺流程如图：

    已知：①Ce4+能与F-结合成[CeFx](4-x)+，也能与SO42-结合成[CeSO4]2+；

    ②在硫酸体系中Ce4+能被萃取剂[(HA)2]萃取，而Ce3+不能。

    回答下列问题：

    （1）“氧化焙烧”中“氧化”的目的是__。

    （2）“酸浸”中会产生大量黄绿色气体，写出CeO2与盐酸反应的离子方程式：__。为避免产生上述污染，请提出一种解决方案：__。

    （3）“萃取”时存在反应：Ce4++n(HA)2Ce·(H2n-4A2n)+4H+。如图中D是分配比，表示Ce(Ⅳ)分别在有机层中与水层中存在形式的物质的量浓度之比(D=)。保持其他条件不变，D随起始料液中c(SO42-)变化的原因：__(用平衡移动原理解释)。

    （4）若缺少“洗氟”，则所得产品的质量将__(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

    （5）“反萃取”中，H2O2作__(填“催化剂”“氧化剂”或“还原剂”)。

    （6）“氧化”步骤的化学方程式为__。

    （7）取上述流程中得到的CeO2产品0.4000g，加硫酸溶解后，用0.1000mol·L-1FeSO4标准溶液滴定至终点时(铈被还原为Ce3+，其他杂质均不反应)，消耗20.00mL标准溶液。该产品中CeO2的质量分数为__。滴定过程中可能造成实验结果偏低的是__(填字母)。

    A.使用久置的FeSO4标准溶液

    B.滴定终点时仰视读数

    C.锥形瓶中溶液变色后立刻停止滴定，进行读数

    D.滴定管尖嘴内滴定前无气泡，滴定终点发现气泡

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