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    实验室需要配制1mol?L-1的硫酸2L，需取用18.4mol?L-1的浓硫酸（密度为1.84g?mL-1）多少这毫升？（保留一位小数）
    考点：溶液的配制
    专题：计算题
    分析：根据溶液稀释前后物质的量不变计算所需浓硫酸的体积．
    解答： 解：稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为Vml，则1mol?L-1×2000ml=V×18.4mol?L-1，解得V≈108.7，所以需要浓硫酸的体积为108.7ml，
    答：需取用18.4mol?L-1的浓硫酸108.7ml．
    点评：本题考查了物质的量浓度的相关计算，题目难度不大，抓住稀释前后溶质的物质的量不变是解题的关键．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分析：在4Fe3++2H2O=4Fe2++4H++O2↑反应中，每生成标准状况下22.4LO2，电子转移的个数为（　　）
    A、6.02×1023
    B、1.806×1024
    C、1.204×1024
    D、2.408×1024

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    从柑桔中炼制萜二烯，下列有关它的推测不正确的是（　　）
    A、分子式为C10H16
    B、常温下为液态，难溶于水
    C、与过量的溴的CCl4溶液反应后产物为
    D、它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    T℃、2L密闭容器中某一反应不同时刻各物质的量如图（E为固体，其余为气体）．回答下列问题：
    （1）写出该反应的化学方程式
     
    ．
    （2）反应开始至3min时，用D表示的平均反应速率为
     
    mol/（L?min）．
    （3）T℃时，该反应的化学平衡常数K=
     
    ．
    （4）第6min时，保持温度不变，将容器的体积缩小至原来的一半，重新达到平衡后，D的体积分数为
     
    ．
    物质ABDE
    物质的量mol0.81.00.40.2
    （5）另有一个2L的密闭容器，T℃、某一时刻时，容器中各物质的量如表所示：此时v（正）
     
    v（逆）（填“大于”或“等于”或“小于”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）今有2H2+O2=2H2O反应，电解质溶液为氢氧化钾溶液，构成燃料电池，则负极通的应是
     
    正极通的应是
     
     负极电极反应为
     
    ；正极电极反应为
     
    ；溶液pH值
     
    （填“增大”，“减少”，或“不变”）
    （2）若把KOH改为稀H2SO4作电解质，则负极电极反应式为
     
    ；正极电极反应式
     
    ；溶液pH值
     
    （填“增大”，“减少”，或“不变”）
    （3）若把H2改为CH4，用KOH作电解质，则负极电极反应式为
     
    ；正极电极反应式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    仔细阅读下图，已知B、D、E、F、G是氧化物，其中D是形成酸雨的主要污染物，F、K是氢化物，且F在常温下为液态；C、H是日常生活中最为常见的金属单质，J是气态非金属单质，O是白色沉淀，且B、H、L、M、N、O中含有同种元素（图中部分反应物或产物已略去）．请按要求回答：
    （1）反应①既是分解反应，又是氧化还原反应，产物B、D、E、F的物质的量之比1：1：1：14．A强热分解的化学反应方程式为
     
    ．
    （2）写出反应②在工业生产上的一种用途：
     
    ．
    （3）反应③的离子方程式为
     
    ；反应④的化学方程式为
     
    ．
    （4）K和Q溶液是检验I溶液中阴离子的常见试剂，以Pt为电极电解1L0.1mol/LQ的水溶液，当电路中通过0.1mol电子时，溶液的pH为
     
    （设电解过程溶液体积不变），阳极的电极反应式为
     
    ．
    （5）常以C或H制成容器盛装和运输I的浓溶液，其原理是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液[醋酸二氨合铜（Ⅰ）、氨水]吸收在生产过程中产生的CO和CO2等气体，铜液吸收CO的反应是放热反应，其反应方程式为：
    Cu（NH3）2Ac+CO+NH3?[Cu（NH3）3CO]Ac
    完成下列填空：
    （1）如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是
     
    ．（选填编号）
    a．减压            b．增加NH3的浓度     c．升温     d．及时移走产物
    （2）铜液中的氨可吸收二氧化碳，写出该反应的化学方程式：
     
    ．
    （3）简述铜液吸收CO及铜液再生的操作步骤（注明吸收和再生的条件）．
     

    （4）铜液的组成元素中，短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为
     
    ，其中氮元素原子最外层电子排布的轨道表示式是
     
    ，通过比较
     
    可判断氮、磷两种元素的非金属性强弱．
    （5）已知CS2与CO2分子结构相似，CS2的电子式是
     
    ，CS2熔点高于CO2，其原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    需配制0.92mol/L的稀硫酸90ml，可用18.4mol/L的浓硫酸稀释来配制．回答下列问题：
    （1）需取浓硫酸
     
     ml（保留小数点后一位数字）
    （2）配制操作可分解成如下几步：
    A 向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查容量瓶是否漏水
    B 用少量蒸馏水洗涤烧杯，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次
    C 将已冷却的硫酸注入容量瓶中
    D 根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸
    E 将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌
    F 盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀，装瓶
    G 用胶头滴管继续加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切
    H 继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线
    正确的操作顺序是：A
     
    F．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）下列操作使结果偏高（或增大）的是
     
    ．
    ①用稀NaOH溶液与稀盐酸反应测定反应热，用铁质搅拌器
    ②中和滴定的锥形瓶用蒸馏水洗后，未用待测液洗
    ③用0.1mol?L-1的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，碱式滴定管未用标准液润洗
    ④用蒸馏水湿润的pH试纸测定0.1mol?L-1的醋酸溶液的pH
    （2）在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红．原因是
     
    （用离子方程式表示）若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液，所观察到的现象是
     
    ，其原因是（以离子方程式和简要文字说明）：
     
    ．

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