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    合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液[醋酸二氨合铜（Ⅰ）、氨水]吸收在生产过程中产生的CO和CO2等气体，铜液吸收CO的反应是放热反应，其反应方程式为：
    Cu（NH3）2Ac+CO+NH3?[Cu（NH3）3CO]Ac
    完成下列填空：
    （1）如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是
     
    ．（选填编号）
    a．减压            b．增加NH3的浓度     c．升温     d．及时移走产物
    （2）铜液中的氨可吸收二氧化碳，写出该反应的化学方程式：
     
    ．
    （3）简述铜液吸收CO及铜液再生的操作步骤（注明吸收和再生的条件）．
     

    （4）铜液的组成元素中，短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为
     
    ，其中氮元素原子最外层电子排布的轨道表示式是
     
    ，通过比较
     
    可判断氮、磷两种元素的非金属性强弱．
    （5）已知CS2与CO2分子结构相似，CS2的电子式是
     
    ，CS2熔点高于CO2，其原因是
     
    ．
    考点：真题集萃,元素周期律的作用,化学反应速率的影响因素,铜金属及其重要化合物的主要性质
    专题：基本概念与基本理论,元素及其化合物
    分析：（1）增大浓度、升高温度等，可增大反应速率；
    （2）氨气、水、二氧化碳可反应生成碳酸铵或碳酸氢铵；
    （3）铜液吸收CO，应使平衡向正向移动，铜液再生，应使平衡向逆向移动；
    （4）铜液的组成元素中，短周期元素有H、C、N、O等元素，H原子半径最小，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，比较非金属性强弱，可根据氢化物的稳定性强弱判断；
    （5）CS2的电子式类似于CO2，二者都为分子晶体，相对分子质量越大，熔点越高．
    解答： 解：（1）增大浓度、升高温度等，可增大反应速率，减压反应速率减小，减小生成物浓度，反应速率减小，故答案为：bc；
    （2）氨气、水、二氧化碳可反应生成碳酸铵或碳酸氢铵，方程式为2NH3+CO2+H2O=（NH4）2CO3、（NH4）2CO3+CO2+H2O=2NH4HCO3，
    故答案为：2NH3+CO2+H2O=（NH4）2CO3、（NH4）2CO3+CO2+H2O=2NH4HCO3；
    （3）正反应放热，铜液吸收CO，应使平衡向正向移动，则可在低温加压下吸收CO，然后将铜洗液转移至另一容器中，高温低压下释放CO，然后将铜洗液循环利用，
    故答案为：低温加压下吸收CO，然后将铜洗液转移至另一容器中，高温低压下释放CO，然后将铜洗液循环利用；
    （4）铜液的组成元素中，短周期元素有H、C、N、O等元素，H原子半径最小，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径C＞N＞O＞H，
    氮元素原子最外层电子排布的轨道表示式是；
    比较非金属性强弱，可根据氢化物的稳定性强弱，
    故答案为：C＞N＞O＞H；；NH3和PH3的稳定性；
    （5）CS2的电子式类似于CO2，电子式为，二者都为分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，则熔点越高，
    故答案为：；二者都为分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大．
    点评：本题为2014年上海考题，涉及元素周期律、电子式、化学平衡移动等问题的考查，综合考查学生的分析能力和双基知识，难度不大，注意相关基础知识的积累．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
    A、同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的原子数相等
    B、常温常压下，22.4 L 的C2H2气体和C2H4气体的混合物中含有的碳原子数目为0.2NA
    C、2.4g金属镁与足量的盐酸反应，生成氢分子数目为2NA
    D、1mol NH4+中含有电子数为10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    聚乙炔衍生物分子M的结构简式及M在稀硫酸作用下的水解反应如图所示．下列有关说法不正确的是（　　）
    A、M与A均能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色
    B、B中含有羧基和羟基两种官能团，能发生消去反应和酯化反应
    C、A、B、C各1mol分别与金属钠反应，放出气体的物质的量之比为1：2：2
    D、1molM与热的烧碱溶液反应，可消耗2nmolNaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室需要配制1mol?L-1的硫酸2L，需取用18.4mol?L-1的浓硫酸（密度为1.84g?mL-1）多少这毫升？（保留一位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打（NaHCO3），并提取氯化铵作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵．
    完成下列填空：
    （1）写出上述制备小苏打的化学方程式．
     

    （2）滤除小苏打后，母液提取氯化铵有两种方法：
    ①通入氨，冷却、加食盐，过滤
    ②不通氨，冷却、加食盐，过滤
    对两种方法的评价正确的是
     
    ．（选填编号）
    a．①析出的氯化铵纯度更高      b．②析出的氯化铵纯度更高
    c．①的滤液可直接循环使用      d．②的滤液可直接循环使用
    （3）提取的NH4Cl中含少量Fe2+、SO42-，将产品溶解，加入H2O2，加热至沸，再加入BaCl2溶液，过滤，蒸发结晶，得到工业氯化铵．
    加热至沸的目的是
     
    ．
    滤渣的主要成分是
     
    、
     
    ．
    （4）称取1.840g小苏打样品（含少量NaCl），配置成250mL溶液，取出25.00mL用0.1000mol/L盐酸滴定，消耗盐酸21.50mL．
    实验中所需的定量仪器除滴定管外，还有
     
    ．
    选甲基橙而不选酚酞作为指示剂的原因是
     
    ．
    样品中NaHCO3质量分数为
     
    ．（保留3位小数）
    （5）将一定质量小苏打样品（含少量NaCl）溶于足量盐酸，蒸干后称量固体质量，也可测定小苏打的含量．若蒸发过程中有少量液体溅出，则测定结果
     
    ．（选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室欲配制0.5mol?L-1的NaOH溶液500mL，有以下仪器：①烧杯   ②玻璃棒   ③托盘天平（带砝码）   ④药匙，按要求填空：
    （1）配制时，需称取NaOH的质量是
     
    g，还缺少的仪器是
     

    （2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是
     
    ．
    （3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个操作只用一次）
     
    ；
    A．用少量水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解
    C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
    （4）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于
     
    、后用于
     
    ；
    （5）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是
     
    ；（填编号）
    ①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干
    ②定容观察液面时俯视
    ③配制过程中遗漏了（3）中步骤A
    ④加蒸馏水时不慎超过了刻度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    雾霾含有大量的污染物SO2、NO．工业上变“废”为宝，吸收工业尾气SO2和NO，可获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如图1（Ce为铈元素）：

    （1）装置Ⅰ中的主要离子方程式为
     
    ．
    （2）含硫各微粒（H2SO3、HSO3-和SO32-）存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数X（i）与溶液pH的关系如图2所示．
    ①若是0.1mol NaOH反应后的溶液，测得溶液的pH=8时，溶液中个离子由大到小的顺序是
     
    ．
    ②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因：
     
    ．
    （3）写出装置Ⅱ中，酸性条件下的离子方程式
     
    ．
    （4）装置Ⅲ还可以使Ce4+再生，其原理如图3所示．
    ①生成Ce4+从电解槽的
     
    （填字母序号）口流出．
    ②写出与阴极的反应式
     
    ．
    （5）已知进入装置Ⅳ的溶液中，NO2-的浓度为a g?L-1，要使1m3该溶液中的NO2-完全转化为NH4NO3，需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2
     
    L．（用含a代数式表示，计算结果保留整数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图表示800℃时，X、Y、Z三种气体物质的浓度随时间变化的情况．试回答：
    （1）该反应的反应物为
     
    ；
    （2）该反应的化学方程式为
     
    ；
    （3）0～2min Y物质的化学反应速率为
     
    ；
    （4）Z物质的平衡转化率为
     
    ；
    （5）800℃时，该反应的平衡常数K=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有以下物质：①NaCl晶体  ②液态（纯）H2SO4  ③液态的（纯）醋酸  ④汞（金属）  ⑤纯蔗糖（C12H22O11）  ⑥酒精（C2H5OH）  ⑦熔化的KNO3 ⑧CO2，请回答下列问题（用序号）：
    （1）以上物质中能导电的是
     
    ．
    （2）以上物质中属于电解质的是
     
    ．
    （3）以上物质中属于非电解质的是
     
    ．

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