Question

为了研究CaCO₃与稀盐酸反应的反应速率，某学生将少量CaCO₃颗粒加入到500mL浓度为 2.0mol/L的稀盐酸中，通过实验测定：在标准状况下放出气体的物质的量（标准状况下）和时间的关系如右图所示．请依图回答下列问题：
（1）反应速率最快的时间段是

 

A．0～2min    B．2～4min   C．4～6min
（2）参加反应的CaCO₃的质量为

 

g；
（3）用溶液中H⁺离子浓度的减小来表示该反应在反应开始到2min内的平均反应速度为

 

（4）在0～2min反应速率逐渐增大的原因可能是

 

（5）欲加快CO₂的生成速率，但不改变产生气体的总量，可采取的措施是

 

A．改用1000mL2.0mol/L 的稀盐酸           
B．改用250mL 4.0mol/L 的稀盐酸
C．用500mL 2.0mol/L 稀硫酸代替稀盐酸      
D．将CaCO₃颗粒改为粉末．

Answer 1

考点：探究温度、压强对化学反应速率的影响

专题：

分析：（1）v=

△c

△t

来求解；同一容器中单位时间同一物质的物质的量变化越大反应速率越快，据图分析，反应速率逐渐加快，说明反应放热；
（2）据生成二氧化碳物质的量，计算参加反应的CaCO₃的质量；
（3）据生成二氧化碳物质的量，计算反应的盐酸的物质的量，求算v（H⁺）；
（4）从反应的热效应分析解答；
（5）可以增加氢离子的浓度，但物质的量不变；也可以增加接触面积．

解答： 解：（1）0-2min，生成二氧化碳0.1mol，2-4min，生成二氧化碳0.2mol，4-6min，生成二氧化碳0.1mol，相同时间内，2-4min产生气体最多，故选B；
（2）据生成二氧化碳物质的量，n（CaCO₃）=n（CO₂）=0.35mol，所以m（CaCO₃）=0.35mol×100g/mol=35g，故答案为：35；
（3）在0～2min内生成二氧化碳0.1mol，则参加反应的HCl物质的量为0.2mol，v（H⁺）=

△c

△t

=

0.2mol 0.5L

2min

=0.2mol/（L?min），故答案为：0.2mol/（L?min）；
（4）在0～2min反应速率逐渐增大的原因可能是，随反应进行，反应速率加快，说明反应放热反应，温度升高反应速率加快，故答案为：反应为放热反应；
（5）可以增加氢离子的浓度，但物质的量不变；也可以增加接触面积，
A．改用1000mL2.0mol/L 的稀盐酸，速率不变，但以改变物质的量，故错误；           
B．改用250mL 4.0mol/L 的稀盐酸，浓度变大速率加快，但氢离子的物质的量不变，故正确；
C．用500mL 2.0mol/L 稀硫酸代替稀盐酸，生成微溶的硫酸钙，反应速率减慢，故错误；      
D．将CaCO₃颗粒改为粉末，加快反应速率，但氢离子的物质的量不变，故正确；
故选BD．

点评：本题考查化学反应速率的计算，以及影响化学反应速率的因素，比较简单．