某NaHCO3 样品中含有NaCl杂质.为测定试样中NaHCO3的质量分数.某同学设计了三种方案:方案一:如图1取5g样品溶于水.加入适当指示剂.逐滴滴入1mol/L硫酸.待完全反应时.测定所消耗的硫酸的体积．回答下列问题:(1)上述测定需配制100mL1mol/L硫酸,①若用18mol/L浓硫酸配制溶液.需量取浓硫酸 mL．②配制过程中不需要用到的仪器是．③配制过程� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某NaHCO₃ 样品中含有NaCl杂质，为测定试样中NaHCO₃的质量分数，某同学设计了三种方案：

方案一：如图1取5g样品溶于水，加入适当指示剂，逐滴滴入1mol/L硫酸，待完全反应时，测定所消耗的硫酸的体积．
回答下列问题：
（1）上述测定需配制100mL1mol/L硫酸；
①若用18mol/L浓硫酸配制溶液，需量取浓硫酸

mL．
②配制过程中不需要用到的仪器是

．
③配制过程中出现以下情况，对所配制溶液浓度无影响的是

．
A．没有洗涤烧杯和玻璃棒．
B．如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线．
C．容量瓶没有干燥．
（2）若测得消耗硫酸的体积为25mL，样品中NaHCO3 的质量分数

．
方案二：按下述操作流程进行测定：

回答下列问题：
（3）操作Ⅱ的名称是

．
（4）流程中称量的是

质量（填化学式）．
方案三：称取wg样品按如图2装置进行测定．
（5）装置A中反应的化学方程式为

．
（6）装置B的作用是

．

考点：探究物质的组成或测量物质的含量

专题：实验探究和数据处理题

分析：（1）①依据溶液中溶质物质的量相同计算得到；
②依据溶液配制过程和步骤分析需要的仪器进行判断；
③根据c=

可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化：若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大；
（2）依据滴定过程硫酸和碳酸氢钠反应的定量关系计算得到；
（3）操作Ⅱ是溶液中得到溶质固体，需要浓缩蒸发，冷却结晶；
（4）称量的是原氯化钠和反应生成的氯化钠质量；
（5）A中是碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水的反应；
（6）装置B是浓硫酸吸收二氧化碳气体中水蒸气；

解答： 解：（1）①配制100mL1mol/L硫酸，结合溶质物质的量相同计算，设用18mol/L浓硫酸配制溶液，需量取浓硫酸体积为Vml，100ml×1mol/L=18mol/L×V
V=5.6ml
故答案为：5.6mL；　
②配制100mL 1mol/L的稀硫酸的步骤为：计算→量取→稀释、冷却→移液→定容→摇匀→装瓶→贴签，需要使用的仪器有：①烧杯  ③量筒  ⑤100mL容量瓶 ⑦玻璃棒；定容时必须使用胶头滴管，不需要的是广口瓶；
故答案为：D；
③A、没有洗涤烧杯或玻璃棒，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，
B、如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线，溶液浓度减小；
C、容量瓶洗净后没有干燥，对溶质的物质的量及最终溶液的体积都没有影响，所以不影响配制结果，
故答案为：C．
（2）若测得消耗硫酸的体积为25mL，硫酸浓度为1mol/L
2NaHCO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O+2CO₂↑
2         1
n        1mol/L×0.025L
n=0.05mol
样品中NaHCO₃的质量分数=

0.05mol×84g/mol

×100%=84%；
故答案为：84%；
（3）操作Ⅱ是溶液中得到溶质固体，需要浓缩蒸发，冷却结晶得到，操作Ⅱ的名称是蒸发结晶；
故答案为：蒸发结晶；
（4）盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，蒸发结晶得到晶体是氯化钠，称量的是原氯化钠和反应生成的氯化钠质量；
故答案为：NaCl；
（5）A中是碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水的反应，化学方程式为：2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；
故答案为：2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；
（6）分析装置可知B中的浓硫酸是除去二氧化碳中的水蒸气，起到干燥气体的作用；
故答案为：干燥CO₂（或吸收水蒸气）；

点评：本题考查了物质组成的实验探究和分析判断，主要是实验基本操作和定量计算应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等．

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（4）在0～2min反应速率逐渐增大的原因可能是

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3	25℃	4%	1g细颗粒MnO₂
4	25℃	4%	1g粗颗粒MnO₂