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    【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列说法中正确的是（　　）
    A.标准状况下，22.4L酒精中含有的分子数目为NA
    B.常温常压下，1.0mol/L盐酸中含有的氯离子数目为NA
    C.常温常压下，24gO2和24gO3含有的氧原子数目都为1.5NA
    D.标准状况下，2.24L氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA

    【答案】C
    【解析】解：A．标准状况下，乙醇为液体，不能使用气体摩尔体积，故A错误；

    B．依据n=cV可知，溶液体积未知，无法计算氯离子数目，故B错误；

    C．常温常压下，24gO2和24gO3含有氧原子物质的量都为： =1.5mol，含有的氧原子数目都为1.5NA，故C正确；

    D．氯气和氢氧化钠溶液反应是自身氧化还原反应，氯元素化合价从0价变化为﹣1价和+1价，标准状况下2.24L氯气物质的量为0.1mol，与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.1NA，故D错误；

    故选：C．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关苯分子中的化学键描述正确的是（ ）

    ①每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键

    ②每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键

    ③碳原子的三个sp2杂化轨道与其他原子形成三个σ键

    ④碳原子的未参加杂化的2p轨道与其他原子形成σ键

    A.①②

    B.②③

    C.③④

    D.①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知化学反应①： Fe（s）+CO2（g）═FeO（s）+CO（g），其平衡常数为K1；化学反应②：
    Fe（s）+H2O（g）═FeO（s）+H2（g），其平衡常数为K2 ． 在温度
    973K和1173K情况下，K1、K2的值分别如下：

    温度

    K1

    K2

    973K

    1.47

    2.38

    1173K

    2.15

    1.67


    （1）通过表格中的数值可以推断：反应①是（填“吸热”或“放热”）反应．
    （2）现有反应③：CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g），请你写出该反应的平衡常数K3的数学表达式：K3= ．
    （3）根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式 ． 据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是（填“吸热”或“放热”）反应，要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有（填写序号）． A．缩小反应容器容积 B．扩大反应容器容积
    C．降低温度 D．升高温度
    E．使用合适的催化剂 F．设法减少CO的量
    （4）图甲、乙分别表示反应③在t1时刻达到平衡、在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况： ①图甲中t2时刻发生改变的条件是 ．
    ②图乙中t2时刻发生改变的条件是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为阳离子交换膜法以石墨为电极电解饱和食盐水原理示意图．据图判断下列说法不正确的是（ ）
    A.标准状况下，生成22.4LCl2的同时有2molNaOH生成
    B.从C口流出的是NaOH溶液
    C.从E口逸出的气体是H2
    D.从F口逸出的气体是Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据题意填空
    （1）常温下，0.1mol/L 的CH3COOH溶液中有l%的CH3COOH分子发生电离，则溶液的pH=；可以使0.10molL﹣1 CH3COOH的电离程度增大的是
    a．加入少量0.10molL﹣1的稀盐酸 b．加热CH3COOH溶液 c．加水稀释至0.010molL﹣1 d．加入少量冰醋酸 e．加入少量氯化钠固体 f．加入少量0.10molL﹣1的NaOH溶液
    （2）将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V（盐酸）V（醋酸）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）0.1mol/L的某酸H2A的pH=4，则H2A的电离方程式为
    （4）25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的盐酸溶液混合，若所得混合溶液的pH=6，则NaOH溶液与盐酸溶液的体积比为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示．若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是（ ）
    A.Z的单质与氢气反应较Y剧烈
    B.X、Y形成的化合物都易溶于水
    C.只由这四种元素不能组成有机化合物
    D.最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学的发展、社会的进步和生活水平的提高都离不开化学的发展和各种材料的开发制造．
    （1）中国高铁发展迅速，高铁建设使用的主要材料有钢铁、铝合金和玻璃等．
    ①高炉炼铁和制造普通玻璃都要用到的原料是 ． 高温下将铁矿石还原为金属铁的主要还原剂是 ．
    ②下列关于铝及铝合金的叙述不正确的是（填字母）．
    a．密度小 b．抗腐蚀能力强 c．不与浓硫酸反应
    ③钢铁、铝合金、玻璃都属于（填字母）．
    a．混合物 b．化合物 c．单质
    （2）化学实验和科学研究中，经常需要配制一定物质的量浓度的溶液．欲配制0.2mol/LNa2CO3溶液100mL．
    ①容量瓶在使用前首先应该 ． 需要用托盘天平称量Na2CO3的质量为g．
    ②配制时，需“将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀”，摇匀前的一步操作是 ．
    ③下列操作，会使最后配成溶液的实际浓度比所要求的浓度偏小的是（填字母）．
    a．定容时，俯视刻度线，溶液的凹面和刻度线相切，停止加水
    b．定容时，如果加水超过了刻度线，立即用胶头滴管吸出多余的部分
    c．将称出的Na2CO3在烧杯中溶解，所得溶液恢复至室温再转移到容量瓶中
    ④准确量取一定体积所配制的Na2CO3溶液加少量水稀释，则稀释前后的溶液分别与盐酸反应时，消耗HCl的物质的量（填“相同”、“不相同”、或“无法确定”）．
    （3）生活环境的改善，需要对生活和生产中的废弃进行处理．
    ①燃煤排放的二氧化硫会被雨水吸收形成酸雨，这种酸雨在空气中放置酸性增强的原因是（用化学方程式表示）．可以在已酸化的土壤中撒些从而消除酸雨造成的影响．
    ②氮肥和硝酸的工业生产以及汽车等交通工具的使用，会有大量的氮氧化物排放到空气中，这些氮氧化物对环境造成的影响有（填一种即可）．氮氧化物可用氢氧化钠溶液吸收转化为NaNO3、和H2O．汽车安装尾气催化转化装置，可将尾气中的氮氧化物和一氧化碳转化为CO2和 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生产生活、环境保护、资源利用等密切相关，下列说法正确的是

    A.大米、玉米、小麦中的淀粉经水解可变成乙醇

    B.棉花、蚕丝和人造丝的主要成分都是纤维素

    C.利用二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应

    D.海洋中含有丰富的矿产资源，仅利用物理方法就可以获得NaCl、Br2和Mg等物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、HCO3﹣、NH4+、Fe3+、Ba2+和K+ ， 取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液加热，得到0.02mol气体，同时产生1.97g白色沉淀；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，也得到1.97g沉淀．由此可知原溶液中（　　）
    A.至少存在5种离子
    B.Cl﹣一定存在，且c（Cl﹣）≥0.2mol/L
    C.SO42﹣、NH4+、Fe3+一定存在，Al3+、K+、Cl﹣可能存在
    D.CO32﹣一定不存在，SO42﹣、NH4+、Fe3+、Cl﹣一定存在

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