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    【题目】X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示．若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是（ ）
    A.Z的单质与氢气反应较Y剧烈
    B.X、Y形成的化合物都易溶于水
    C.只由这四种元素不能组成有机化合物
    D.最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱

    【答案】C
    【解析】解：X、Y、Z、W均为短周期元素，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则Y原子有2个电子层，所以Y为氧元素，根据X、Y、Z、W在周期表中相对位置可知，X为氮元素，Z为硫元素，W为氯元素． A．非金属性O＞S，故氧气与氢气反应比硫与氢气反应更剧烈，故A错误；
    B．N、O元素生成NO不溶于水，故B错误；
    C．有机物一定含有碳元素，故C正确；
    D．非金属性S＜Cl，故最高价含氧酸的酸性：硫酸＜高氯酸，故D错误，
    故选：C．

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    【题目】下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是

    A.CaCO3→CaOB.CuO→CuC.Zn→ZnSO4D.H2O(g)→H2O(l)

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    【题目】某学生用0.100 0molL﹣1盐酸标准溶液测定某烧碱样品的纯度（杂质不与盐酸反应）．实验步骤如下：
    （1）配制待测液：用2.50g含有少量杂质的固体烧碱样品配制500mL溶液．需用的玻璃仪器除了烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还需要 ．
    （2）滴定： Ⅰ．用蒸馏水洗涤酸式滴定管，并立即注入盐酸标准溶液至“0”刻度线以上．
    Ⅱ．固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体，调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记录读数．
    Ⅲ．移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入2滴酚酞试液．
    Ⅳ．用标准液滴定至终点，记录滴定管液面读数．
    ①上述滴定步骤中有错误的是（填编号） ， 该错误操作会导致测定结果
    （填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
    ②步骤Ⅳ中滴定时眼睛应 ， 判断滴定终点的现象是 ．
    ③若步骤Ⅱ中仰视读数，步骤Ⅳ中俯视读数，则会使测定结果（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
    （3）按正确操作测得有关数据记录如下：

    滴定次数

    待测液体积

    标准盐酸体积（mL）

    滴定前读数（mL）

    滴定后读数（mL）

    第一次

    20.00

    0.20

    20.38

    第二次

    20.00

    4.00

    24.20

    第三次

    20.00

    2.38

    a

    ①a的读数如图所示，则a=；
    ②烧碱样品的纯度为%．

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    【题目】蘸有浓硫酸的纸片或火柴梗会变黑，主要是由于浓硫酸具有 （ ）

    A. 吸水性B. 脱水性C. 强氧化性D. 强酸性

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    【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列说法中正确的是（　　）
    A.标准状况下，22.4L酒精中含有的分子数目为NA
    B.常温常压下，1.0mol/L盐酸中含有的氯离子数目为NA
    C.常温常压下，24gO2和24gO3含有的氧原子数目都为1.5NA
    D.标准状况下，2.24L氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA

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    【题目】山梨酸(CH3—CH＝CH—CH＝CH—COOH)是一种常用的食品防腐剂。下列关于山梨酸性质的叙述中，不正确的是

    A. 可与钠反应B. 可与碳酸钠溶液反应

    C. 可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应D. 可生成高分子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学小组试利用废铝屑（含杂质铁）制备硫酸铝晶体，并对硫酸铝晶体进行热重分析，其主要实验流程如图1：
    （1）向溶液A中通入过量的CO2 ， 发生反应的离子方程式为 ．
    （2）操作II所包含的实验操作的名称依次为、冷却结晶、、洗涤、干燥．
    （3）若开始时称取的废铝屑的质跫为5.00g，得到固体A的质量为0.95g，硫酸铝晶体的质量为49.95g（假设每一步的转化率均为100%），则所得硫酸铝晶体的化学式为 ．
    （4）取以上制得的硫酸铝晶体进行热重分析，其热分解主要分为三个阶段：第一阶段失重40.54%，第二阶段失重48.65%，第三阶段失重84.68%，以后不再失重．其热分解的曲线如图2所示． 已知：失重%= ×100%
    ①失重第一阶段反应的化学方程式为 ．
    ②失重第三阶段残留固体的化学式为 ．

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    【题目】在一定条件下，与氨气不可能发生反应的是

    A. H2OB. O2C. CH3COOHD. NaOH

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    【题目】反应4NH3+5O24NO+6H2O，在2L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.1mol，则此反应的平均反应速率表示正确的是（ ）
    A.v（NH3）=0.1molL﹣1min﹣1
    B.v（O2）=0.15molL﹣1min﹣1
    C.v（NO）=0.2molL﹣1min﹣1
    D.v（H2O）=0.25molL﹣1min﹣1

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