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    如图中A、B、C、D是常见的普通玻璃试剂瓶．请把下列试剂的序号填写在适合盛放的试剂瓶下面的括号内：
    a．浓硫酸 b．碳酸钠溶液 c．铝片 d．浓硝酸  e．氢氧化钠溶液  f．二氧化锰
    A B C D
     
     
     
     
    考点：化学试剂的存放
    专题：化学实验基本操作
    分析：广口瓶是用来装固体的，细口瓶是用来装液体的；玻璃塞不能盛放碱性溶液，橡胶塞不能盛放酸性溶液；见光分解的试剂不存在棕色试剂瓶中，再结合物质的性质不同考虑具体的盛装容器．
    解答： 解：A是广口瓶，用来盛放固体药品，可以放铝片或二氧化锰，故填cf；
    B是细口瓶并且瓶塞是胶皮塞，一般用来盛放显碱性的溶液，故填be；
    C是细口瓶并且瓶塞是玻璃塞，一般用来盛放显酸性或显中性的溶液，故填a，
    D是棕色试剂瓶，一般盛放见光易分解的物质，故填d，
    故答案为：cf；be；a；d．
    点评：本题考查了化学试剂的保存方法，题目难度不大，注意掌握常见的化学试剂的性质及正确的保存方法，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列高聚物必须由两种单体加聚而成的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分离沸点不同又互溶的液体混合物，常用的方法是（　　）
    A、过滤B、蒸馏C、萃取D、分液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    取9.20g只含羟基，不含其它官能团的饱和多元醇，置于足量的氧气中，经点燃，醇完全燃烧，燃烧后的气体经过浓硫酸时，浓硫酸增重7.20g，剩余气体经CaO吸收后，体积减少6.72L（标准状况下测定）．
    （1）9.20g醇中C、H、O的物质的量分别为：C
     
    mol、H
     
    mol、O
     
    mol；该醇中C、H、O的原子个数之比为
     
    ．
    （2）由以上比值能否确定该醇的分子式
     
    ；其原因是
     
    ．
    （3）比它多一个碳原子的饱和一元醇能催化氧化成醛，符合条件的该醇的结构简式有：
     
    ，
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物A可以通过不同的反应得到B和C：

    （1）A的分子式为
     
    ，C的含氧官能团名称为
     
    ．
    （2）A制取B的有机反应类型为
     
    ；A制取C的化学方程式为：
     
    ．
    （3）A发生消去反应后产物的结构简式为
     
    ，A分子中一定共面的碳原子有
     
    个．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有下列转化关系（反应条件略去）：

    已知：a．常见双原子单质分子中，X分子含共价键最多；   b．甲分子中含10个电子，
    乙分子含有18个电子．
    （1）X的电子式是
     
    ．
    （2）实验室可用下图所示装置制备并收集甲．

    ①实验室制取氨气反应的化学方程式是
     
    ．
    ②图中方框内收集氨气的装置可选用
     
    （填字母序号）．
    ③烧杯中水溶液（含酚酞）由无色变为红色，其原因是（用电离方程式表示）
     
    ．
    （3）磷在Z中燃烧可生成两种产物，其中一种产物丁分子中各原子最外层不全是8电子结构，丁的化学式是
     
    ．
    （4）实验室中检验化合物丙中阳离子的方法是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入500mL硫酸铜溶液中构成如图的装置：（以下均假设反应过程中溶液体积不变）．
    （1）铁片上的电极反应式为
     
    ．
    （2）铜片周围溶液会出现
     
    的现象．
    （3）若2min后测得铁片和铜片之间的质量差为1.2g，计算导线中流过的电子的物质的量为
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮化硅是一种新型陶瓷材料，它可由石英晶体与焦炭颗粒在高温的氮气流中，通过如下反应制得：3SiO2+6C+2N2 
    高温
    Si3N4+6CO，该反应过程中的能量变化如图1所示；回答下列问题：

    （1）上述反应中的还原剂是
     
    ，还原产物是
     
    ．
    （2）该反应是
     
    （填“吸热”或“放热”）反应．
    （3）在一定温度下，上述反应在4L密闭容器内进行，用M、N两种物质描述其物质的量随时间变化的曲线如图2所示：
    ①M、N表示的物质分别为
     
    、
     
    ．
    ②比较t2时刻，正逆反应速率大小v（正）
     
    v（逆）．（填“＞”、“=”、“＜”）．．
    ③若t2=2min，计算反应开始至t2时刻，M的平均化学反应速率为
     
    ．
    ④t3时刻化学反应达到平衡时反应物的转化率为
     
    ．
    （4）①某种氢燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，某电极上发生的电极反应为：A极H2-2e-+O2-═H2O；则A极是电池的
     
    极 （填“正”或“负”）．
    ②上述合成氮化硅的反应产生的尾气不能排放，经过处理以后可以用图3所示的仪器测量尾气中CO的含量．多孔电极中间的固体氧化锆-氧化钇为电解质，这种固体电解质允许O2-在其间通过，其工作原理如图3所示，其中多孔Pt电极a、b分别是气体CO、O2的载体．
    Ⅰ．该电池的正极为
     
    （填a或b）；O2流向
     
    （填“正极”或“负极”）
    Ⅱ．该电池的正极反应式为
     
    ，负极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Na、Mg、Al三种金属各2mol分别跟1L 1mol/L的稀盐酸反应时，放出的氢气体积最大的是（　　）
    A、AlB、Mg
    C、NaD、三者产生的氢气一样多

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