Question

短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有下列转化关系（反应条件略去）：

已知：a．常见双原子单质分子中，X分子含共价键最多；   b．甲分子中含10个电子，
乙分子含有18个电子．
（1）X的电子式是

 

．
（2）实验室可用下图所示装置制备并收集甲．

①实验室制取氨气反应的化学方程式是

 

．
②图中方框内收集氨气的装置可选用

 

（填字母序号）．
③烧杯中水溶液（含酚酞）由无色变为红色，其原因是（用电离方程式表示）

 

．
（3）磷在Z中燃烧可生成两种产物，其中一种产物丁分子中各原子最外层不全是8电子结构，丁的化学式是

 

．
（4）实验室中检验化合物丙中阳离子的方法是

 

．

Answer 1

考点：无机物的推断

专题：推断题

分析：常见双原子单质分子中，含共价键数目最多的是N₂，即X为N₂，分子中含有3个共价键，单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，应为非金属，分别反应生成化合物甲、乙，甲分子含10个电子，乙分子含18个电子二者反应生成离子化合物，B丙应为铵盐NH₄Cl，Y为H₂，乙为氢化物，能与氨气反应生成盐，且含有18个电子，应为HCl，则Z为Cl₂，则化合物甲为NH₃，B丙应为铵盐NH₄Cl，以此解答该题．

解答： 解：常见双原子单质分子中，含共价键数目最多的是N₂，即X为N₂，分子中含有3个共价键，单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，应为非金属，分别反应生成化合物甲、乙，甲分子含10个电子，乙分子含18个电子二者反应生成离子化合物，应为铵盐，Y为H₂，乙为氢化物，能与氨气反应生成盐，且含有18个电子，应为HCl，则Z为Cl₂，则化合物甲为NH₃，B丙应为铵盐NH₄Cl；
（1）X为N₂，分子中氮原子之间形成3对共用电子对，电子式为，故答案为：；
（2）①试管中是制备氨气的反应，所选的试剂是NH₄Cl和Ca（OH）₂，反应的化学方程式为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂=2NH₃↑+2H₂O+CaCl₂，
故答案为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

2NH₃↑+2H₂O+CaCl₂；
②氨气是比空气轻的易溶于水的气体，应用向下排气方法收集，A装置水会吸收氨气收集不到气体，B装置气体导气管长进短处，氨气比空气轻不能收集，装置C气体导气管短进长出，能排净空气收集到氨气，所以收集氨气的仪器装置为C，
故答案为：C；
③氨气极易溶于水，烧杯中形成一水合氨溶液，一水合氨存在电离生成铵根离子和氢氧根离子，即NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，显碱性，遇到酚酞由无色变为红色，
故答案为：NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-；
（3）磷在Z中燃烧可生成两种产物，其中一种产物丁分子中各原子最外层不全是8电子结构，磷在氯气中燃烧可生成PCl₃和PCl₅，其中PCl₅分子中各原子最外层不全是8电子结构，则丁为PCl₅，故答案为：PCl₅；
（4）上述分析可知B丙应为铵盐NH₄Cl，实验室中检验化合物丙中阳离子NH₄⁺的方法是：取少量丙固体在试管中，加入氢氧化钠溶液加热反应，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若变蓝色证明固体含有铵根离子，
故答案为：取少量丙固体在试管中，加入氢氧化钠溶液加热反应，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若变蓝色证明固体含有铵根离子．

点评：本题考查无机物的推断、化学实验，题目难度不大，注意把握题中信息，注意把握题中信息，认真审题，掌握常见10电子微粒、18电子微粒的应用时解题关键，学习中注重相关基础知识的积累．