Question

800℃时，在2L密闭容器内充入0.05mol NO和0.25mol O₂，发生如下反应：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）；△H＜0．体系中，n（NO）随时间的变化如下表：

t（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.50	0.35	0.28	0.25	0.25	0.25

（1）能说明该反应已达到平衡状态的是

 

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A．v（N O₂）正=v（O₂）逆      B．容器内压强保持不变
C．v（NO）逆=2v（O₂）正      D．容器内气体颜色不变
（2）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的措施是

 

．
A．适当升高温度      B．缩小反应容器的体积
C．增大O₂的浓度     D．选择高效催化剂
（3）计算800℃时该反应的平衡常数K

 

．

Answer 1

考点：化学平衡状态的判断,化学平衡常数的含义,化学平衡的影响因素

专题：化学平衡专题

分析：（1）化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断，得出正确结论；
（2）根据化学反应速率和化学平衡的影响因素进行判断；
（3）根据各物质的浓度进行计算．

解答： 解：（1）A．v（NO₂）正=v（O₂）逆，反应速率之比与化学计量数之比不等，故A错误；
B．反应前后气体的体积不等，故容器内压强保持不变可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故B正确；
C．v（NO）逆=2v（O₂）正，反应速率之比等于化学计量数之比，故v正=v逆，故C正确；
D．NO₂为红棕色气体，O₂和NO为无色气体，故容器内气体颜色不变可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故D正确，
故答案为：BD；
（2）A．升高温度，平衡逆向移动，故A错误；
B．增大压强，化学反应速率加快，平衡正向移动，故B正确；
C．增大O₂的浓度，化学反应速率加快，平衡正向移动，故C正确；
D．选择高效催化剂，化学反应速率加快，平衡不移动，故D错误，
故答案为：BC；
（3）2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）
开始浓度 0.25mol/L     0.125mol/L    0
转化浓度 0.125mol/L   0.0625mol/L 0.125mol/L
平衡浓度 0.125mol/L   0.0625mol/L 0.125mol/L
K=

c2(NO2)

c2(NO)×c(O2)

=

0.125×0.125

0.125×0.125×0.0625

=16，
故答案为：16．

点评：本题考查化学平衡状态的判断、化学反应速率和化学平衡的影响因素、平衡常数的计算，难度中等．要注意把握平衡状态的特征．