解答：
解（1）分别取0.1mol钠、镁、铝与足量盐酸反应，则：
2Na+2HCl=2NaCl+H
2↑、Mg+HCl=MgCl
2+H
2↑、2Al+6HCl=AlCl
3+3H
2↑，
0.1mol 0.05mol 0.1mol 0.1mol 0.1mol 0.15mol
故在相同条件下产生氢气的体积比=0.05mol：0.1mol：0.15mol=1：2：3，
故答案为：1：2：3；
（2）设wg钠、镁、铝与足量盐酸反应，则：
2Na+2HCl=2NaCl+H
2↑、
46g 1mol
Wg x
故x=
=
mol
Mg+2HCl=MgCl
2+H
2↑
24g 1mol
Wg y
故y=
=
mol
2Al+6HCl=AlCl
3+3H
2↑，
54g 3mol
Wg z
故Z=
=
mol
故wg钠、镁、铝与足量盐酸反应，相同条件下产生氢气的体积比=
mol：
mol：
mol=
：
：
=36：69：92；
故答案为：36：69：92；
（3）产生相同物质的量的氢气，设氢气为3mol，则：
2Na+2HCl=2NaCl+H
2↑、Mg+HCl=MgCl
2+H
2↑、2Al+6HCl=AlCl
3+3H
2↑，
6mol 3mol 3mol 3mol 2mol 3mol
故所需钠、镁、铝的物质的量之比=6mol：3mol：2mol=6：3：2，
故答案为：6：3：2；
（4）依据（3）计算结果，若产生相同体积（同温同压下）的氢气，所需钠、镁、铝的质量之比是=6×23：3×24：2×27=23：12：9
故答案为：23：12：9；
（5）在100ml 0.1mol/L的Al
2（SO
4）
3溶液中加入0.5mol/L的NaOH溶液，如硫酸铝完全生成Al（OH）
3，则沉淀的质量为：0.1L×0.1mol/L×2×78g/mol=1.56g，
而此时为1.17g，说明硫酸铝并没有完全转化为Al（OH）
3，此时n（Al（OH）
3）=
=0.015mol，NaOH可能有两种情况，一是不足，二是使Al（OH）
3部分溶解，
当NaOH不足时，
Al
3++3OH
-=Al（OH）
3↓
3mol 1mol
x 0.015mol
则x=0.045mol，
V
1（NaOH溶液）=
=0.09L=90mL，
如使Al（OH）
3部分溶解，
①Al
3++3OH
-=Al（OH）
3↓
0.02mol 0.06mol
②Al（OH）
3+OH
-=AlO
2-+2H
2O
1mol 1mol
（0.02-0.015）mol （0.02-0.015）mol=0.005mol
两步反应共需要0.06mol+0.005mol=0.065mol，
V
2（NaOH溶液）=
=0.13L=130mL，
故答案为：130 或.90 mL；
（1）将锌片和银片用导线相连浸入稀硫酸中组成原电池．该电池中负极发生
下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极．接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加．据此回答问题：
下表各组物质之间通过一步反应可以实现如图所示转化关系的是（ ）